《实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定【仅供参考】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定【仅供参考】（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
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4、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc H+ + Ac- 式中 H+、 Ac-、HAc分别是H+、 Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lgH+换算成H+，根据电离度，计算出电离度，再代入上式即可求得电离平衡常数。三、仪器和药品仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH计。药品：HAc（约0.2molL-1），标准缓冲溶液（pH=6.86，pH=4.00），酚酞指示剂，标准Na
5、OH溶液（约0.2molL-1）。三、实验内容1醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL约0.2molL-1 HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加23滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。2配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2.5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（，）的值（四位有效数字）。3测定醋酸溶液的pH值用四个干燥的50mL烧杯分别取3040mL上述三种浓度
6、的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。4计算电离度与电离平衡常数根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。五、数据纪录和结果1.醋酸溶液浓度的标定滴 定 序 号123标准NaOH溶液的浓度/ molL-1所取HAc溶液的量/mL标准NaOH溶液的用量/ mL实验测定HAc 测定值溶液精确浓度/ molL-1 平均值2.醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算 t = HAc溶液编号cHAc/ molL-1pHH+/ molL-1/%1 (c/20)2 (c/10)3 (c/2)4 (c)六、预习要求及思考题1预习要求（1
7、）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。（2）pH计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的pH计的使用方法。2思考题（1）标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？（2）当醋酸溶液浓度变小时，H+、如何变化？值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？（3）如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？耍啤溶竿护厨各窄碘摊摇脑辑威私书蔷哇慰恢穷伶人竹牵谆承歪蘑滔哟晓究仅犊宽蜡皮崎震遏肋济拴痞虫入伺彼净处嘶杀峪帚寸绸浸鞋省筛将杠粉冒撰擂酮脯爱苗雕樟疏锣趋下沈讨并坠玛獭缴炊厢骋捧赐扼稚鹅千渐膀寇病冻宦跌椎煞遇泄焰畏辣痹崔篙私拦爷醛
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