《第四节 难溶电解质的溶解平衡导学案(答案版)【复习准备】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四节 难溶电解质的溶解平衡导学案(答案版)【复习准备】（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.定义：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2.表达式： MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq）如： AgCl (s)： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)3.特征：（与化学平衡相比较） 逆：可逆过程 等：v（溶解） v（沉淀） 定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 动：动态平衡，v（溶解） v（沉淀） 0 变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。4.影响因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向正方向移动。温度：绝大数难溶盐的溶
2、解是吸热过程，升高温度，多数平衡向正方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向逆的方向移动。5生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全。【针对训练】1下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说
3、法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案C解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子的浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果
4、再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案B3在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是() A溶液中Ca2数目减少 Bc(Ca2)增大C溶液中c(OH)减小 Dc(OH)增大答案A二、溶度积1.定义：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。2表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) Kspc(Mn)mc(Am)n。3意义：Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。当化学
5、式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。4规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc1.81010 mol2L2Ksp，故有AgCl沉淀析出。5下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶
6、液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大答案C解析在AgCl的饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数，故A错；只有在饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)才等于1.81010 mol2L2，故B项叙述错误；当QcKsp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；在AgCl水溶液中加入HCl只会使溶解平衡发生移动，不会影响Ksp，所以D错。6对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)KW，存在等式c(M)c(X)Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到
7、小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl；30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 molL1 HCl溶液；10 mL蒸馏水；50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A BC D答案B解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，溶液中c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。c(Cl)0.01 molL1；c(Cl)0.04 molL1；c(Cl)0.03 molL1；c(Cl)0 molL1；c(Ag
8、)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的排列顺序：。三、沉淀反应的应用1沉淀的生成在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2S2=CuS ， Cu2H2S=CuS2H，Hg2S
9、2=HgS， Hg2H2S=HgS2H。2. 沉淀的溶解（1） 原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。（2） 方法：酸溶解法：难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2、可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O FeS+2H+=Fe2+H2SAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O盐溶液溶解法：Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O3.沉淀
10、的转化1实验探究(1)Ag的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式AgNO3NaCl=AgClNaNO3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2S2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小2.沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶
11、解的沉淀。3沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。4沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。(1)锅炉除水垢水垢CaSO4(s)CaCO3Ca2(aq)其反应方程式是CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，
12、便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反应如下：CuSO4ZnS=CuSZnSO4， CuSO4PbS=CuSPbSO4。【针对训练】7在含有浓度均为0.01 molL1的Cl、Br、I的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是()AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出答案B解析AgI比AgBr、AgCl更难溶于水，故Ag不足时先生成AgI，析出沉淀的先后顺序是AgI、AgBr、AgCl，答案为B。8为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO答案D解析要除FeCl3实际上是除去Fe3，由于pH3.7时，Fe3完全生成Fe(OH)3，而pH11.1时，Mg2完全生成Mg(OH)2，所以应加碱性物质调节pH使Fe3形成Fe(OH)3；又由于除杂不能引进新的杂质，所以选择MgO。9要使工业废水中的重金属Pb2
