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1、第五单元 元素周期表 元素周期律测试1下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的 ACl2、Br2 分别与 H2 反应比较氯、溴的非金属性强弱 BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定同浓度的 Na2CO3、Na2SO4 溶液的 pH 比较碳、硫的非金属性强弱 DFe、Cu 分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析：A 项Cl2、Br2 分别与 H2 反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B 项MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入氨气，MgCl2 与 NH3H2O 反应生成 Mg(OH)2，AlCl3 与NH3H2O 反应生
2、成 Al(OH)3，无法比较二者的金属性强弱；C 项测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4 溶液的 pH，根据 Na2CO3 溶液显碱性而 Na2SO4 溶液显中性，可判断出Na2CO3 水解而 Na2SO4 不水解，则酸性 H2SO4H2CO3，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项利用 Fe、Cu 与盐酸反应现象的不同即可判断出 Fe、Cu 的金属性强弱。答案：B2(2012广东高考卷)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性 RWCWX3 和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析
3、：由图可知，最左边元素的化合价最高价为4，最低价为4，可知该数轴是由A 族元素开始，随原子序数递增，化合价呈现规律性变化，则 X 为A 族元素，X 的最低化合价为2，且无正价，说明其为氧元素。Y 最高化合价为1，为钠元素，以此类推，Z 为铝元素，W 为硫元素，R 为氯元素。原子半径：r(Na)r(Al)r(O)，即原子半径 YZX，A 错误。W、R为同一周期元素，从左往右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性增强，即稳定性HClH2S，B 正确。WX3 即 SO3 与水反应生成 H2SO4，H2SO4 为共价化合物，C 错误。Y、Z 的最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3，两者相
4、互反应生成 NaAlO2，D 正确。答案：BD3下列各组中的性质比较，不正确的是()A稳定性：NH3PH3SiH4B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg(OH)2D还原性：FClBr解析：由于非金属性 NPSi，则稳定性 NH3PH3SiH4，故 A 错误。由于非金属性ClSP，则酸性 HClO4H2SO4H3PO4，故 B 正确。由于金属性 KNaMg，则碱性KOHNaOHMg(OH)2，故 C 正确。由于单质的氧化性 F2Cl2Br2，则还原性FClBr，故 D 正确。答案：A4下列事实不能说明 Cl 原子的得电子能力比 S 原子强的是()HCl 比 H2S 稳定
5、HClO 氧化性比 H2SO4 强HClO4 酸性比 H2SO4 强Cl2 能与 H2S 反应生成 SCl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeSABC D解析：比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故错误。不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力，故错误。答案：A5如图所示是 17 世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知 X位于周期表前四周期，Y 比 X 多 1 个电子层，X、Y 都是生产半导体的材料，X
6、 的氢化物 XH3有剧毒。下列推测不正确的是()A原子半径 XYB最高价氧化物对应的水化物酸性 XYCX 的氢化物具有强还原性DY 与碘同周期，Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强解析：X 的氢化物为 XH3，说明 X 处于 V A 族，XH3 有剧毒。说明不是 NH3，其具有强还原性，C 正确。Y 比 X 多 1 个电子层，则原子半径 YX。X 的非金属性强于 Y，B 正确。Y 与碘同周期，则 Y 的非金属性比碘的弱，则 Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 HIO4 的弱。答案：D6现有 A、B、C、D 四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为 19。在化合物中
7、，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素 ABCD 原子半径/nm0.1020.0770.1170.075 最高正价或最低负价6443 下列说法错误的是()A四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即4B高温下 B 可从 C 的氧化物中置换出 C 的单质C四种元素的最高价含氧酸均为强酸D只由非金属元素组成且含 D 元素的化合物中可能含有离子键解析：根据 B、C 的化合价及原子半径可知其分别是 C、Si。二者最外层电子数之和为 8，则A 与 D 原子的最外层电子数之和为 11，分析可知其最外层电子数只能是 5 和 6。根据化合价信息可知四种元素都有4 价，再结
8、合原子半径可知 A、D 分别是 S、N，故 A 正确。C 可从SiO2 中置换出 Si，B 正确。C、Si 的最高价含氧酸都是弱酸，C 错误。氮元素形成的铵盐中含有离子键，D 正确。答案：C7X、Y、Z 是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为 n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为 V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)n(Y)n(Z)，2V(H2)XV(H2)YV(H2)Z。下列说法正确的是()AX、Y、Z 一定处于同一周期BX 可能是镁CY 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应D工业上冶炼 X、Y、
9、Z 通常是用热还原法制得解析：解答本题的关键是要注意 X、Y、Z 的原子序数依次增大。由题意知等物质的量的X、Y、Z 与足量盐酸反应生成氢气的体积为 2V(H2)XV(H2)YV(H2)Z，可知三者的化合价也存在这样关系，则其化合价存在两种可能性，一是 X、Y、Z 均为1 价，不符合三者是短周期金属元素的条件：二是 X 为2 价，Y 为1 价，Z 为3 价，则 X 可能为 Be 或 Mg，要注意X、Y、Z 的原子序数依次增大，则 X 只能是 Be，Y 为 Na、Z 为 Al。答案：C8W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知 Y、Z 两种元素的单质是
10、空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1。下列说法正确的是()AY、W 的最简单氢化物的水溶液都呈酸性BX、Y 与 Z 中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离DW 的单质可从 Z 的最简单氢化物中置换出 Z 的单质解析：首先推断出 W、X、Y、Z 依次是 Cl、H、N、O。Cl、N 的最简单氢化物分别是HCl。NH3，后者的水溶液呈碱性，A 选项错误。H、N、O 中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如 NH3 和 N2H4，H2O 和 H2O2，N2O、NO 和 NO2 等，B 选项正确。H、N、O 可形
11、成NH4NO3，NH 水解促进水的电离，C 选项错误。Cl2 不能从 H2O 中置换出 O2，而是发生反应生成 HCl 和 HClO，D 选项错误。答案：B9下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是()元素代号 LMQRT 原子半径 0.160 nm0.143 nm0.112 nm0.104 nm0.066 nm 主要化合价2326、22A.气态氢化物的稳定性为 H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为 LQCM 与 T 形成的化合物具有两性DL2与 R2的核外电子数相等解析：根据 L、Q 的主要化合价为2 价及两者的半径大小关系可知，L、Q 分别为 A 族的Mg 与 Be，
12、单质与稀盐酸反应的速率 MgBe，B 错；根据 R、T 的负价均为2 价和两者的原子半径关系可知，T 为 O 元素，R 为 S 元素，气态氢化物的稳定性 H2OH2S，A 错；M 的正价为3 价，且原子半径在 Mg 与 S 之间，故 M 为 Al，Al2O3 具有两性，C 对；Mg2与 S2的核外电子数不相等，D 错。答案：C10下列说法正确的是()AP 和 S 属于第三周期元素，P 原子半径比 S 小B同周期A 和A 族元素的原子序数都相差 1C短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照 A、B、C、D 的顺序减小DCl 和
13、Br 属于第A 族元素，HClO4 酸性比 HBrO4 强。解析：解答本题时应注意以下三点：(1)元素周期表中列序与族序的关系，同周期不同主族元素的原子序数关系；(2)具有相同电子层结构的离子对应元素在周期表中的位置关系及性质比较。(3)元素周期表中元素性质的递变规律。答案：D11位于短周期的四种元素 A、B、C、D，其原子序数依次增大。A 在周期表中原子半径最小；B 是地壳中含量最高的元素；B、D 位于同一主族；C 的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的 3 种物质的化学式：_、_、_。(2)写出含 B 元素质量分数最高的化合物的电子式：_。(3)分
14、别由 A、B、C、D 四种元素组成的两种化合物 X 和 Y 可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示化合物 C2B 的形成过程：_。解析：根据题干信息可推出 A、B、C、D 分别是 H、O、Na、S。(1)SO2、H2O2、Na2O2、O3 等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H 就满足这个条件。综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是 H2O2。(3)分别由 A、B、C、D 四种元素组成的两种化合物应该是 NaHSO3和 NaHSO4。答案：(1)SO2H2O2Na2O2(或 O3 等合理答案)(2) (3)HSOH=H2OSO2(4)12下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素 X 的最高正化合价是5，Y 的单质可在空气中燃烧。WXYZ 请回答下列问题：(1)Z 的元素符号是_，写出 Z 的原子结构示意图：_。(2)W 的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为_。(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3 各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中 Z 用元素符号表示)编号性质推测化学方程式示例氧化性 H2ZO34HI=Z2I23H2O12(4)由 C、O
