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1、1必修 2 第一章物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修 I 的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过物质结构元素周期律的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修 I 中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连
2、汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。二、三维目标：知识与技能：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。过程与方法：提高学生们归纳整理的能力。情感态度与价值观：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。四、学情分析：通过初三和必修 I 的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构
3、成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、 教学过程：（一） 、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二） 、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。（三） 、合作探究，精讲点拨探究一：核外电子排布规律教师：阅读课
4、本 P13 表 1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：2展示投影：（1）各电子层最多容纳_个电子；（2）最外层电子数不超过_个电子(K 层为最外层时不超过_个)；（3）次外层电子数不超过_个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。分组讨论：、写出至号元素的原子结构示意图（找同学板书）、总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子： H1（2）最外层有 1 个电子的元素 H、Li、Na（）最外层有个电子的元素：He、Be、Mg（4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar（ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：C（）最外层
5、电子数是次外层电子数倍的元素：O（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：Ne(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: K +；Ca 2+与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S 2- ；Cl -核外有 10 个电子的粒子: 分子: CH 4；NH 3;H2O;HF;Ne阳离子: NH 4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+阴离子: O 2-;F-;OH-探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律教师：请阅读 P14 科学探究部分，比较 1-18 号元素化合价和半径的有关数据，从中能找出什么规律？学生：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。（
6、）半径讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?(2)比较 O2-与 O 半径大小? Ca 2+与 Ca 原子半径大小?(3)比较 O2-与 Na+半径大小?学生:分小组讨论后给出各组答案.最后总结:简单微粒半径的比较方法:(1)电子层数相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。(2)最外层电子数相同时，随电子层数的递增原子半径逐渐增大。(3)同种元素：阴离子大于原子，原子大于阳离子。(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。(5)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。总体方法：比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，再看
7、核电荷数，核电荷数越多半径越小。（）化合价教师：价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。投影：1、主族元素的最高正化合价=_=_2、非金属最高正价+|负化合价|=_（注：副族和第 V族化合价较复杂）学生阅读课本回答：最外层电子数 主族的族序数 83教师：思考：金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价.学生：金属元素全是正价。投影：填写表格;族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA主要化合价 +1 +2 +3 +4，-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1(除氟外)气态氢化物的通式 RH4 RH3 H2R HR最高价氧化物的通式R2O RO
8、R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7（四）反思总结，当堂检测：1、原子序数从 11 依次增加到 17，下列递变关系中，错误的是 （ ）A电子层数相同 B.原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从 Si 到 Cl，最低负化合价从-4 到-12、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）A、K Na Li B、Ba 2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca 2+ K+ Cl- D、N O F3、下列元素原子半径最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、Cl4、按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ）A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P5
9、、元素 X 原子的最外层有 3 个电子,元素 Y 原子的最外层有 6 个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化7、 aXn-和 bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ）A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物为 YOm D、氢化物为 HnX 或 XHn8、已知元素 X 能形成 H2X 和 XO2化合物，则 X
10、的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为 H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 _.9、原子序数为的元素位于 周期， 族，属于 类单质；原子序数为的元素位于 周期， 族，属于 类单质。10、A、B、C、D、4种元素,已知A 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D + 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。 （2） 、画出C和D原子及A -的结构示意图。（1）A 、B 、C 、D （2） 九、板书设计：一、核外电子排布规律1电子层的划分2核外电子排布规律二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律
