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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第三节 化学反应的速率和限度（第 2 课时）班级： 小组： 姓名： 评价：【学习目标】 理解影响化学反应速率的因素【课前自学】预习指要：预习教材 0预习检测 1、影响化学反应的因素包括内因和外因两个方面。内因是指 ，是决定因素；外因包括浓度、温度、压强、催化剂等，是影响因素。2、浓度对化学反应速率的影响： 浓度，速率增大； 浓度，速率减小。温度对化学反应速率的影响：升高温度，速率 ；降低温度，速率 。对于有气体参加或生成的反应，压强对速率的影响：增大压强，体积减小，相当于浓度增大，速率 ；减小压强，体积增大，相当于浓度减小，速率 。催化剂对化学反应速率的
2、影响：催化剂一般能 化学反应速率。其他如光、电、电磁波、超声波、表面积、溶剂的性质等对化学反应速率也有一定的影响。【课堂探究】 1、思考下列问题，体会影响化学反应速率的因素：为什么要将食物存放在电冰箱等温度低的地方？实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？实验室常用约 30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余） ，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，原因是什么？2、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，整个反应过程速率的
3、变化如图所示，试分析 速率不断增大的原因及 速率不断减小的原因。【课堂练习】必做题1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ）锌粒锌片锌粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热用冰冷却不最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库断搅拌迅速加入锌片后静置A. B. C. D. 2、 是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成 对此反应，下列叙述正确的是（ ）A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 升高温度能提高反应的速率C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A.
4、加热 B. 不用稀硫酸，改用 98的硫酸C. 滴加少量 液 D. 不用铁片，改用铁粉4、一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）A. 体 B. 水 C. 体 D. 氯化钠溶液5、向四个体积相同的密闭容器中，分别充入一定量的 定条件下发生反应：2g)+O2(g) 2g)甲：50010 和 50010 和 5使用催化剂丙：4508 和 5008 和 5反应速率由大到小的顺序排列正确的是：A、甲乙丙丁 B、乙甲丙丁 C、乙甲丁丙 D、丁丙乙甲6、在密闭容器中，通入 生反应：2(g)+O2(g) 2g)。当其他条件不变时，改变下列条件，将生成 反应速率的变化填入表中空格里。 （选填“加快” 、“减慢” 、 “不变” ）改变条件 速率变化降低温度增大 浓度使用 催化剂压缩气体，容器体积减小容器容积不变，通入氖气【当堂小结】
