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1、化学计算讲座(类型、思路、策略、方法),更多资源,1.依据有关量方程式的计算； 2.关于化学式的计算（依据化学式的计算、求化学式的计算）； 3.依据化学方程式（关系式）的计算,化学计算的基本类型,中学化学中的重要量方程式,1. 中性原子中： 核电荷数(Z)=质子数(Z)=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),m(质) m(质) 2. 溶质（B）= = m(液) m(质)+ m(剂),m（溶质） 3. 溶质溶解度：S = 100g m（溶剂）,例1. 某温度下,在100 g水中加入m g CuSO4或加入 n g CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合,例
2、2.不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响。 取50g混和物溶于100g热水,冷至20。若要A析出而B不析,则混和物中B的质量分数(B%)不能超过多少? 取Wg混和物溶于100g热水,冷至10。要使A析出而B不析,写出下列两种情况下混和物中A的质量分数(A%)应满足什么关系。(以W、a、b表示),(1)W(a+b)时,A% 。,答案：混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过40%； 当Wa/W；W(a+b)时,A%(W-b)/W。,4. 以物质的量为核心的物理量求算,例. 某单糖水溶液里经过测定每毫升中含有n 个单糖分子，把此溶液10 mL小心蒸干，得该单糖晶体的质量是 x g，则该单糖分子
3、的相对分子质量是_（阿伏加德罗常数用NA表示）。,例. 已知氯化钠的摩尔质量是M gmol-1，X射线衍射实验表明，氯化钠晶体中最近的钠离子与氯离子核间距离是 a nm，晶体的密度是 b gcm-3。则阿伏加德罗常数可用上述字母表示为_mol-1.,（1）粒子数比等于物质的量之比，即： N1：N2=n1：n2 （2）标准状况下气体密度： =Mr/22.4 （gL-1）,导出公式：,1000 （3）溶液浓度：c= （molL-1） M 其中，密度的单位是“gcm-3（gmL-1）”,例3. 某温度下 22% NaNO3溶液150 mL,加100 g水稀释后浓度变成 14%。求原溶液的物质的量浓度
4、。,例4.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）,答案：378L。,（2）M=m(总)/n(总) 6. 同温同压下，气体A对气体B的相对密度： D（A对B）=（A）/（B） =M（A）/M（B） =Mr（A）/Mr（B）,5. 混合物的平均相对分子质量： （1）Mr=Mr（A）A%+Mr（B）B%+,例5. 某固体A 按下式分解： 2A= B(g)+2C(g)+3D(g) 所得混合气体在同温同压下对氢气的相对密度是12，求
5、A的相对分子质量。,25时，稀的水溶液中： KW=c（H+）c（OH-） =10-14,7. pH = - lg c（H+）； c（H+）= 10-pH,例6.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水中已电离的NH3H2O 占氨分子总数的百分比为 _。,例7.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A.9 B.10 C.11 D.12,关于化学式的计算,1.化合价与化学式 中性分子中各元素化合价代数和等于0； 阴、阳离子中，各元素化合价代数和等于离子所
6、带电荷。,2.根据元素组成求物质的化学式、最简式（实验式）、分子式,例8.吗啡、海洛因都属于严格查禁的毒品，后者是前者的二乙酸酯。经测定，吗啡的相对分子质量不超过300，其元素质量组成为：C-71.58%，H-6.67%，N-4.91%，其余为氧。求吗啡和海洛因的相对分子质量及分子式。,C17H19NO3,例9.某有机化合物爆炸后产生的气体中，各组分的体积分数如下：CO2 41.38%，H2O(g) 34.48%，N2 20.69%，O2 3.45%。设爆炸时，并没有掺入空气，推算该化合物的： 最简式_。 分子式（分子中共有20个原子）_。 结构简式_。,C3H5N3O9,（1）用好通式 烷烃
7、（CnH2n+2）烯烃（CnH2n）炔烃（CnH2n-2）苯及其同系物（CnH2n-6）。 “Mr12得商和余数” 最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，混合物中各元素质量分数为常数；只要混合物的质量一定，则完全燃烧时的耗氧量不变，产生CO2和H2O的量也不变。 烃和烃的含氧衍生物分子中氢原子数一定为偶数，其相对分子质量也是偶数。 烷烃跟比它少1个碳原子的饱和一元醛或酮的相对分子质量相等；饱和一元醇跟比它少1个碳原子的饱和一元羧酸或酯的相对分子质量相等。,3.有机物分子组成的计算,有机物中相对分子质量最小的是CH4，若某有机混合物的平均相对分子质量为略大于16的某值，则一定含甲烷。 有时可据
8、最简式（CaHb）判断烃的分子式：若b2a，则此烃一定属于烷烃；再设其碳原子数为n，据烷烃通式：a:b=n:（2n+2）即可求得n值。 如，已知某烃中碳元素的质量分数为80%，则可求得其碳、氢原子数比为： n（C）:n（H）=（80%12）:（20%1）=1:3，属于“b2a”，该烃为烷烃。 1:3=n:(2n+2)，n=2。此烃为乙烷，分子式为C2H6。 根据燃烧反应中的数量关系计算。,（2）注意利用各种特殊的限定条件,例.某种气态烃10mL,在50mL氧气里可以完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是 A.甲烷 B.乙烷 C.丙
9、烷 D.丙烯,1.解答化学平衡题的“列三行” 例11.密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)= 2C(g)，达平衡时，测得混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等。求A的转化率。,根据化学方程式(关系式)计算,A(g) + 2B(g) = 2C(g) 始 1mol 1mol 0 转化1A% 2A% 2A% 终 1mol-A% 1mol-2A% 2A% mol 根据题意：n（A）+n（B）= n（C） 即：1mol-A%+（1mol-2A%）=2A% mol 解得：A%=40%。,解：设开始A,B物质的量均1mol,A转化率A%：,例12.把标准状况下20L H
10、2与15L O2充分混合并点燃使之反应，求可得到的水的质量。 例13.用 1 L 1 mol/L的NaOH溶液完全吸收0.8 mol CO2后，求溶液中各溶质的质量。,2.过量计算,例14.把镁条点燃，得氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷后加足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得氧化镁0.486 g。 求燃烧产物中氮化镁的质量分数。 答案：17.0%。,3.差量计算,例15.测定氨合成塔入口和出口处气体在标准状况下的密度，可以判断氮气的转化率。今测得标准状况下入口处氮、氢混合气体的密度为0.4375 g/L，出口处氮、氢混合气体的密度为0.5469 g/L。求氮气的转化率。,设原混
11、合气体100 L，则其质量为43.75g，反应前后质量不变，根据反应后混合气体密度，可得反应后气体总体积：43.75g0.5469g/L=80L。 总体积减少100L-80L=20L，说明转化的N2为10L。根据反应前N2、H2混合气体的密度，求得其平均相对分子质量，再据其平均相对分子质量求出二者的体积比，从而可知100L混合气体中N2的体积，即可求N2的转化率。 答案：33.3%。,提示：根据方程式N2+3H2=2NH3，每1 L N2参加反应，混合气体的总量即减少2L。,例16.国家规定每千克食盐中应含有40-50mg碘酸钾。取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入
12、足量碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。该加碘食盐是否为合格产品？有关反应如下：IO3-5I-6H+3I23H2O；I22S2O32-2I-S4O62-。 答案：这种食盐每千克中含KIO3 45 mg，故为合格品。,4.关系式计算,一般用于连续反应。思路：写出所有方程式；据方程式，结合题目中给出的已知量，确定好恰好完全反应的“特殊点”；根据“特殊点”，确定范围，并确定各范围内的最终结果。若特殊点1个，则应有2个范围，若特殊点有2个，则应有3个范围；将结果进行简约、合并，作出简练的最终结论。 确定“特殊点”是解答这类题目的关
13、键，是否找出了这些“特殊点”也往往是阅卷时给分的要点。,5.讨论型计算,2H2S+O2（不足）=2S+2H2O； 2H2S+3O2（足）=2SO2+2H2O。 1.0L H2S气体和a L空气混和后点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(20,101.3kPa),当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4：1,其它成分可忽略不计)。 答案：若a2.5，V=4a/5+（1L-2a/5）=1L+a2/5；若a7.5，V=a-0.5L；若2.52.5，V=a-0.5L）。,例17.H2S燃烧的有关方程式如下：,1.守恒关系 （1）质量（原子数）守
14、恒 （2）电荷守恒 （3）电子数守恒（氧化还原）,化学计算的基本思路,（1）物质的定比组成 （2）物质间定量反应 （3）溶解度计算,化学计算的基本思路,2.比例关系,化学计算的策略与方法,（1）据量方程式的解析策略 （2）图示的策略 （3）快速估算的策略 （4）极端假设法 （5）转化的策略,例18.某金属晶体的密度为 11.30 gcm-3，在该晶体的微观结构中，平均每 1 nm3 的空间内有32.86 个原子。求该金属的相对原子质量。,（1）据量方程式解析的策略,例19.一定量有机物燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收,得沉淀20g,滤液质量比原石灰水减少5.8g。该有机物可能是 A.乙烯 B
15、.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯 提示：原石灰水+CO2、H2O=滤液+CaCO3沉淀） 移项得：CO2和H2O的质量共14.2g。再根据CaCO3沉淀20g推出CO2质量，可得H2O的质量，进而确定原物质中碳、氢原子数之比。 答案：BC。,（2）图示的策略,例20. HCl的质量分数为0.36的浓盐酸与HCl质量分数为0.14的稀盐酸等体积混合后,所得溶液中，HCl的质量分数 A.等于0.25 B.大于0.25 C.小于0.25 D.无法确定,0.36 盐酸 a g,0.14 盐酸 a g,b g,更多资源,例21.下列化合物中，含氯的质量分数为47.65%的是 ANaCl BKCl CKC
16、lO3 DAlCl3,（3）快速估算的策略,例22.两种金属混合物15 g与足量的稀硫酸完全反应生成氢气11.2 L(标况),则混合物可能是 A镁和铝 B镁和铜 C铝和锌 D铁和锌,（4）极端假设法,例23.反应2A(g)+B(g) 2C(?)+3D(?)达到平衡后，把体系的压强减小到原来的一半，再次达平衡时发现A的浓度变为原平衡时的0.4倍。则，对C、D状态的判断结论是_。,例24.铝-铁合金溶于足量盐酸，再用过量NaOH溶液处理，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，得红色粉末。此红色粉末与原合金质量恰好相等。则，合金中铝的质量分数为 。 提示：解答此题要用到转化的策略。根据有关反应可知，最终红色粉末的成分是Fe2O3。根据“红色粉末的质量恰好与原合金的质量相等”，由于整个反应过程中铁元素的质量是不变的，那么，合金中铝的质量即等于Fe2O3中氧的质
