《2016年高中化学 选修4（习题）第1章 第1节 第1课时 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高中化学 选修4（习题）第1章 第1节 第1课时 Word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第一章第一节第 1 课时 一、选择题1(2015江西上饶测试 )对于反应中的能量变化，表述正确的是()A断开化学键的过程会放出能量B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A 项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B 项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生反应(如木炭的燃烧) ，C 项不正确；燃烧氧化反应、
2、缓慢氧化反应为放热反应，D 项不正确。答案：2015嘉祥一中 5 月质检)下列各图中，表示 H)28s)2Cl(s)=s) 2g)10H 2O(l)的能量变化的是( )解析：题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A 项正确。答案：列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()AH) 28 应B铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D煤与 燃烧反应最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库解析：A 为非氧化还原反应，B、C、D 为氧化还原反应，其中 C 为吸热反应，B 和 D 为放热反应。答案：2015四川邻水测试 )化学反应 2=2能量变化如图所示，则下列说法正确的
3、是( )A该反应是吸热反应B断裂 1 A 键和 1 B 键能放出 x 能量C断裂 2 B 键需要吸收 y 能量D2 B 的总能量高于 1 2 和 1 2 的总能量解析：由图知 1 2和 1 2的总能量大于 2 B 的总能量，该反应为放热反应，A、D 错误；化学键断裂时吸热，B 错误；由图知 2 B 键断裂吸收 y 能量，C 正确。答案：知 2 22放热反应，关于该反应的下列说法正确的是()AO 2 的能量一定高于 能量B 和 总能量一定高于 总能量C 的能量一定高于 能量D因该反应放热，故不必加热反应就可发生解析：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故2的总能量一定高于
4、反应需加热且有催化剂存在才能进行。答案：2015西安市一中测试)下图表示 应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是()最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：由图像知反应物(H 2)总能量低于生成物 (2总能量，所以此反应为吸热反应，A 项正确，B 项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D 两项不正确。答案：知 H2(g)(g)=2g) H184.6 kJ1 ，则反应 g)=1/2H2(g)1/2(
5、g)的 H 为()A184.6 kJ1 B92.3 kJ1C 92.3 92.3 kJ1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，H 数值相等，符号相反；H 的大小与化学计量数成正比，故选 D。答案：列说法正确的是()A焓变单位中 kJ ，是指 1 质参加反应时的能量变化B当反应放热时 H0，反应吸热时 298 kJB表中最稳定的共价键是 HF 键CH 2(g) 2H(g) H436 kJ1DH 2(g)F 2(g)=2HF(g) H25 kJ1解析：由于 H的键长在 H和 HI 键的键长之间，所以其键能在 H和 HI 键之间，A 正确。表中 HF 键的键能最大，所以 HF 键最稳定，B 正确。 1
6、 2断裂 1 H 键吸收 436 量，C 正确。D 项，H反应物的总键能生成物的总键能(4361575682)kJ1 543 kJ ，D 错误。答案：气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 气中的化学键消耗的能量为 Q1 坏 1 气中的化学键消耗的能量为 成 1 化氢中的化学键释放的能量为 Q3 列关系式中，正确的是()AQ 1Q 2Q 1Q 22 1Q 2”、 “吸热15已知下列化学键的键能：化学键 键能(kJ/H 436NH 391NN 946(1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？(2)计算：1 2 完全反应生成 反应热为_ ，1 2 完全反应生成 反应热为_。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库解析：(1)反应 N2(g)3H 2(g)=2g)过程中，共断裂 1 N 和 3 H，形成 6 H，则断键共吸热为 946 kJ/ 36 kJ/ 254成 NH 共放热391 kJ/ 346 于放出热量吸收热量，故反应放热。(2)1 2完全反应生成 H (2 3462 254)kJ/92 kJ/ 1 2只与 2反应，所以 1 2完全反应生成 H92 kJ/30.7 kJ/13答案：(1)放热 (2)H92 kJ/30.7 kJ/mol
