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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第 3 e 2e 3性质和应用。+的检验方法及相互转化。e(、H) 3 的制备和性质。养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。握铁的重要化合物的性质。示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。情感、学生进行辩证唯物主义教育。导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。教学重点铁的氧化物、氢氧化物的性质教学难点H)2 的制备，+、+的相互转化教具准备投影仪、 溶液、 溶液、2 液、氨水、2 酸、液、 e 2e 3粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙教学过程师：上一课时我们学习了铝的重要化合物，请大家回顾 H)3 有哪些重
2、要的化学性质？实验室怎样制备 H)3?为何不用 液制备 H)3?生：l(3 都具有两性，既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。实验室常用氨水和铝盐溶液反应制备 H)3;不用 液是因为 H)3 能被 液溶解。师：铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这一节课我们共同学习铁的重要化合物。板书 （三）铁的重要化合物师：大家回顾前面我们学习钠和铝的重要化合物时的学习次序是怎样的？生：先学习氧化物，再学习氢氧化物，最后学习盐的代表。师：很好，铁的重要化合物的学习次序与前面是一致的。板书影铁的氧化物性质比较表，备填（表一）态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体溶解性 不溶于水
3、 不溶于水 不溶于水俗名 铁红 磁性氧化铁与酸反应 H+=H+=23铁的化合价 +2 +3 +2、+3重要用途 62 2红色油漆和涂料、炼铁 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库教师出示铁的三种氧化物让学生观察，并分别验证其溶解性、与酸反应等性质，讲解分析，依次填充表格（也可指名板演） 。总结 e 2碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水，一种复杂的化合物，可以看作是 纯净物不是混合物。板书据铁元素的常见化合价，铁应该有哪些氢氧化物？生：有 H)2 和 H)3。投影 出示铁的氢氧化物性质比较表，备填（表二）物质制法、性质 H)3 H)2实验室制备 3=H)3 2=H)2颜色、状态 红褐色固体
4、白色固体、在空气中迅速变灰绿最终变红褐色溶解性 不溶于水 不溶于水与酸反应 H)3+3H+=3e(+2H+=2H)3 H)2+=4H)3教师边讲解、边演示、边填表（也可以让学生填写） 。师：H) 2 在空气中极易被氧化，实验室中如何采取一定措施制得白色的H)2 沉淀呢？大家讨论。生：把胶头滴管插入溶液深处滴加 液，因为溶液深处溶解的 少;用煮沸的蒸馏水配制 液，煮沸可以使溶解的 赶出；配好的液上面滴加少量汽油，隔绝空气，防止 氧化。师：同学们回答得很好，以上都是实验中常采取的措施，还有一些方法可采用，参见随堂练习。例题剖析（例 1）(2007 山东东营模拟，22)用下面两种方法可以制得白色的
5、H)2 沉淀。方法一：用不含 液与用不含 蒸馏水配制的 液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的 采用_的方法。(3)生成白色 H)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 液，插入液液面下，再挤出 液。这样操作的理由是_。方法二：在如右图装置中，用 液、铁屑、稀 试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色 H)2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的 H)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库解析：首先要抓住氢氧化亚铁的性质，即
6、易氧化，遇氧气迅速生成氢氧化铁。方法一是教材中的方法，为防止氧化，胶头滴管反常规操作，或在溶液中加入还原性物质如铁粉。方法二将原来的方法进行了改进，去掉了原有的胶头滴管，创设了新情景，要求学生在已经掌握制备氢氧化亚铁的实验操作及实验原理的基础上，说明方法二制备氢氧化亚铁的原理，同时也考查了对启普发生器的原理的理解。答案：方法一：(1)稀 屑(2)煮沸(3)避免生成的 H)2 沉淀接触 1)稀 屑(2)液(3)检验试管 出口处排出的氢气的纯度。当排出的 净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的 满了试管和试管 ，影出示 液和 性质比较表(表三)物质性质液 液颜色 浅绿色 棕黄色加 液 无明显现象
7、 3= 变红色加 液2=H)2生成的白色沉淀迅速变灰绿，最终变红褐色3=H)3红褐色加氯水2=22液变红加铁粉 2=3黄变浅绿再加 液不变红教师边讲边演示，组织同学依次填充表格内容。讲述：+ 1)：+转化为 化合价升高，应投入氧化剂与亚铁盐反应，常用的氧化剂有哪些呢？+具有什么性质呢？生：、O 2(教师补充 、H 2)，+具有还原性。师：+ 的化合价降低，应投入还原剂与铁盐溶液反应，常用的还原剂有哪些呢？上述转化说明 什么性质呢？生：金属单质（教师补充，S 2-、I -、H 2S 都有较强还原性） ，+具有氧化性。小结 铁三角最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库例题剖析（例 2）将 、 溶
8、液、 溶液和 液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，一定有_。(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。解析：该题属物质共存问题，解答该题应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质，就不可能(大量)共存。该题涉及的反应有：=3e+=u+2=2)若 有剩余，则容器中就不可能有 +，因为它们能发生上述反应。(2)若 剩余，则容器中不可能有 能有 +，一定有 (3)若 有剩余，则容器中不可能有 u
9、，可能有 (4)若 剩余，则容器中不可能有 u。答案：(1)+(2)+或 e 2+(3)u 4)题实质是对“铁三角” 的考查。解题时要掌握单质铁、铜、锌等金属和有还原性，不能在强氧化性条件下存在；+、+、H +等具有氧化性，不能在强还原性条件下存在。通过已知条件，结合可能发生的反应，进行对金属离子和金属单质的判断，有时还要考虑金属(如 e、 应的先后顺序。板书设计（三）表一）表二）表三）最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库小结：铁三角（见图）l 2( 净水效果比较。把混有少量泥沙的浑浊水分别加入到 3 支试管中，向其中 2 支试管中分别加入 溶液，振荡，静置，观察。不加试剂 加入 入 2
10、分钟4 分钟6 e 2( 净水效果比较。把混有少量泥沙的浑浊水分别加入到 3 支试管中，向其中 2 支试管分别加入 溶液，振荡，静置，观察。不加试剂 加入 入 2 分钟4 分钟6 g 铁片放入 100 酸铜溶液中，当溶液中的 部被还原时， “铁片”的质量变为 8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（ ） ）+， 3l 4， ，I H +， ， ， 2H 答案:滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）H)3； H)2；H)2；H) 3； e(3答案: a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
