《2015-2016高中化学 必修2（习题）第2章 第3节 第1课时 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高中化学 必修2（习题）第2章 第3节 第1课时 Word版含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第二章第三节 第 1 课时一、选择题1(2015山东省淄博市第一高一下学期期中)下列有关反应速率的说法正确的是( )A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率B100 1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C 的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的 以缓慢反应生成 小压强反应速率变慢【解析】A铁和浓硫酸钝化，所以错误，不选 A；酸的浓度减小，所以速率减慢，不选 B；应速率加快，错误，不选C；应速率减慢，正确，选 D。【答案】某一化学反应 A3B= =2CD 中，反应物 A 的浓度在
2、 20 s 内由 1.0 变成 0.2 ，则在这 20 s 内用 C 表示的平均反应速率为()ALs)B0.8 Ls)CLs) DLs)【解析】v(A) Ls) ，根据反应速率之比等0.220 ，得 v(C)Ls) ，D 项vAvC 12正确。【答案】列说法正确的是()A增大反应物的量，化学反应速率一定加快B气体反应体系的压强增大，化学反应速率一定加快C与金属锌反应时，硫酸的浓度越大，产生 率越快D2 气体在 2 L 的容器中反应，4 s 后浓度变为 0.5 ，则其反应速率为 1 s1最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库【解析】增加反应物的量，浓度不一定增大，速率不一定加快，A 错；气体反
3、应体系的压强增大，化学反应速率不一定加快，B 错；硫酸的浓度增大到一定程度变为浓硫酸，性质从普通酸转变为的氧化性为主的酸，无 错。【答案】2015山东省淄博市第一高一下学期期中)反应 A(s)B(g)= =C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是()A升高温度B增加 A 的物质的量C使用催化剂D缩小容器体积使压强增大【解析】A升温反应速率加快，不选 A； 的量，但因为 A 为固体，所以其浓度不变，不能加快反应速率，选 B；选 C；D. 缩小容器的体积，气体物质的浓度增大，反应速率加快，不选 D。【答案】2015浙江省杭州地区重点高一第二学期期中)两只敞口烧杯中分别发生如下反应：
4、一只烧杯中反应为：AB= =CD，反应温度为 一只烧杯中反应为：M N= =PQ，反应温度为 1T 2，则两只烧杯中反应速率快慢为 ()A前者快 B后者快C一样快 D无法确定【解析】化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为 D。【答案】2015山东省潍坊市五县高一下学期期中)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： 2=O 2SH 2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是()液 稀 2 V/1)V/mL c/(1)V/5 5 0 B 25 5 0最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库C 35 5 0 D 35 5 0 【解析】最先出现浑浊说明化学反
5、应速率最快的，温度越高，化学反应速率越快，故答案在 C 和 D 中选择，又因为反应中，反应物的浓度越大，反应速率越快，故答案选 D。【答案】定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A(固体) B液C(固体) D体)【解析】溶于水显强酸性，会增大溶液中的 H 浓度，反应速率加快，A 项不正确；加入 项不正确；加入适量 体，不会影响 盐酸反应的速率， D 项不正确。【答案】了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下 AD 四个实验，你认为结论不正确的是()A大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者
6、速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同【解析】本题考查外界条件对化学反应速率的影响。解答的关键是找准判断的依据，一般涉及的是某一个条件对反应速率的影响，不是综合因素的影响。 内 因 看 反 应 物 活 泼 性 l 镁 与 盐 酸 反 应 速 率 快 A固 体 颗 粒 越 小 ，其 表 面 积 越 大 等 质 量 的 大 理 石 粉 表 面 积 远 远 大 于 大 理 石 块
7、B最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库【答案】2015江苏省沭阳县高一下学期期中)在 t 时， 10 L 0.4 1 液发生催化分解：2H 2=2 2，不同时刻测得生成 体积如下表，已知反应至 6 ，H 2解了 50%(已折算为标准状况)t/ 2 4 6V(L ？下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A02 2均反应速率比 46 B反应至 6 ，共产生 C0 6 平均反应速率 v(0 2 1 D反应至 6 ，c(H 20.3 1【解析】A双氧水的物质的量是 4 应至 6 ，H 20%，则生成氧气是 1 准状况下的体积是 ，则 46 氧气增加了 LL，所以 02 6 ，A 错误； ，共
8、产生 ，B 错误； 平均反应速率v(6 0 2 1 ，C 正确；D. 反应至 6 ，0%，则反应至 6 ，c(H 20.2 1 ，D 错误，答案选C。【答案】 与稀盐酸反应(放热反应)生成 量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库A反应开始 2 分钟内平均反应速率最大B反应 4 分钟后平均反应速率最小C反应开始 4 分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应 4 分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【解析】由图像知：2 产生 0.1 产生 0.3 以 A 项不正确；4 反应速率减小是盐酸浓度减小使反应速率减小占主要因素，4 反应速率增大是
9、因为反应放热使反应速率加快占主要因素，所以B、C、D 三项均正确。【答案】A二、非选择题11(2015四川省大竹县文星高一 4 月月考)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：溶液温度/实验序号金属质量/2L1V(，回答下列问题：(1)实验 4 和 5 表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约 15)相近，推测其原因：_。【解析】(1)实验
10、 4 与实验 5 相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验 1、2 之间。(2)实验 1、3 、4、6、8 反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为 20) ，硫酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的时间不同。其中硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短。实验 2、5 同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。(3)通过实验 6、7(或实验 8、9) 能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消失的时间越短。(4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过
11、量(但体积均为 50 金属跟酸反应放出的热量相等，溶液温度的变化值相近。【答案】(1)固体反应物的表面积接触面积越大1、2(2)1、3、4、 6、8(或 2、5)(3)反应温度 6、7(或 8、9)(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近12(2015江西省九江市鼓泽县二中高一下学期期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(3)实验室中现有 、 2 4 种溶液，可与上述实验中 液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶
