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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第一章第二节 第 2 课时一、选择题1(2015浙江省严州高一 4 月阶段性测试)元素 A 的阳离子与元素 B 的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于 A、B 元素性质的比较中，正确的是 ()原子半径：AB原子序数：AB原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：ABA 的最高正价与 B 的最低负价的绝对值相等A BC D【解析】元素 A 的阳离子与元素 B 的阴离子具有相同的电子层结构，则 是位于上一周期的非金属元素。原子半径：AB，错误；原子序数：AB，正确；原子最外层电子数：BA，正确；元素所在的周期数：AB，正确；A 的最高正价与 B 的最低负价的绝
2、对值的大小无法判断，错误，故答案为 B。【答案】2015山西省浮山高一下学期期中)已知 118 号元素的离子、 、 、 都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 ()A原子半径：B子的还原性：C 2 D C氢化物的稳定性：H 2C子数：c d【解析】根据已知条件可知，a3b1c 2d1，整理可得到，原子序数和质子数的关系为：abdc 可推断出 A 为 为 为 O、D 是F，a BA，故 A 错误；应离子的还原性越弱，氧化性：F 2O 2，故离子的还原性：O 2 F ，故 B 正确；中教学资料尽在金锄头文库属性：OF，气态氢化物的稳定性：H 2O C 错误；cd，故D 错误，此题选 B。【答案】2
3、015云南德宏州芒市一中高一下学期期中)下列各组顺序的排列不正确的是( )A原子半径：g 稳定性：H 2SC酸性强弱：H 2 2D碱性强弱：析】A同周期原子半径随原子序数的增大而减小 (稀有气体除外)，则l ，故 A 说法错误；金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，非金属性：SP，则稳定性： 2S，故 B 说法正确；高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：NC以酸性强弱： 2，故 C 选项说法正确；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ki，故碱性强弱： D 说法正确。【答案】2015山西省浮山高一下学期期中)下列递变规律正确的是()Aa(2、H) 2、H
4、) 3 的碱性逐渐增强Bg、i 的金属性逐渐增强CO、S 、 的原子半径依次增大D 2S、 的稳定性依次增强【解析】A同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性：H)2H) 2H) 3，故 A 错误； 非金属元素，无金属性，故 B 错误； 主族元素从上到下原子最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库半径逐渐增大，原子半径：OS，故 C 正确；D. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F P，故稳定性： 2S，故 题选 C。【答案】2015湖南省五市十校高一下学期期中)已知七种周期元素 ag 的有关信息如下表
5、所示：下列推断正确的是()元素编号 a b c d e f 2 3 2 3 1 f单离子的离子半径：b素 e 的氧化物只能与酸反应D元素 a 与元素 d 形成的化合物属于离子化合物【解析】根据表中信息，化合价相同的元素属于同主族元素，则 a、f、g 是同主族元素，都是第A 族，根据原子半径的大小关系，则 a 是 H、f 是 Li、g 是素；同理可判断 b 是 O 元素、d 是 S 元素；c 是 B 元素，e 是 素。g 的金属性大于 f，所以碱性 gf，正确； g 的简单离子的电子层结构完全相同，则核电荷数大的离子半径小，所以离子半径 bg，错误；可以与酸反应，也可以与强碱反应，错误； 误，答
6、案选 A。【答案】2015福建省福州市八县高一下学期联考)X 和 Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与 同的电子层结构，已知 X 的原子序数比 Y 的原子序数大，下列说法中正确的是()AX 的金属性比 Y 的金属性强B常温下，X 和 Y 都不能从水中置换出氢CY 元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化物碱性强DX 元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价低最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库【解析】根据条件可知，X 和 Y 可能是 l 和 l 和 . 在第三周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，故 X 的金属性小于 Y 的金属性，故 . 若 X 和 Y 是 以实现常温下，从水中置
7、换出氢，故 B 错误； 的金属性小于 Y 的金属性，故 X 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Y 的最高价氧化物的水化物的碱性弱，故 C 正确； 的原子序数比 Y 的原子序数大，故 X 的最高化合价比 Y 元素的最高化合价高，故 D 错误，此题选 C。【答案】2015湖南省五市十校高一下学期期中)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲 乙丙 丁 丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙【解析】A同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径丙丁戊，错误；金属性随电子层数的增加而增强，则金属性：丙甲，错误；氢氧化物的碱性越强，同周
8、期元素随核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，则氢氧化物的碱性减弱，正确；D. 甲在乙的左侧，所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数，错误，答案选 C。【答案】2015九江市彭泽县二中高一下学期期中)如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X 的质量数，X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是 WY 最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物 的水溶液具有弱碱性CX 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库DY 元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质【解析】W 、X
9、、Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X 的质量数，X 原子核内质子数和中子数相等，则如果设 W 的原子序数是 n，则 Y 和 X 的原子序数分别是 n2 和 n9，因此 nn2n92n18，解得 n7，即 W 是 N，Y 是F，X 是 S。主族自上而下原子半径逐渐增大，则三种元素的原子半径的大小顺序是 YWX ，A 错误；高价氧化物对应水化物硝酸具有强酸性，气态氢化物的水溶液氨水具有弱碱性，B 正确；素的氧化物、氢化物的水溶液亚硫酸、硫酸和氢硫酸都呈酸性，C 正确；素的单质氟是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质，D 正确，答案选 A。【答案】2015沈阳市东北育才高一下学期考试)能证明
10、铝的金属性比镁弱的实验事实是( )AH) 3 能溶于 液，而 H)2 不能B铝的原子半径比镁小C镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D铝的金属光泽不如镁显著【解析】A最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强， H)3能跟 应体现其两性，而 H)2是中强碱， 泼，故 A 正确； B 错误；铝的特性，不能说明金属性的强弱，故 C 错误；D. 这是物理性质，不能说明金属性的强弱，故 D 错误。【答案】2015经典习题选萃 )X、Y、Z 、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的
11、Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是()最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库AZ XYW BWXYZYW DZYXW【解析】由 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构推出原子序数XY，由 W 的阳离子氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性，推出原子序数XW，由 Z 阴离子半径大于等电荷数 Y 的阴离子半径，推出原子序数 ZY，综合以上分析，A 选项正确。【答案】选择题11(2015会昌高一月考 )已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置 A 的分液
12、漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_。(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用_。(3)装置 B 中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的代码)，实验现象为_，化学反应方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。AS 溶液B液C液(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：_。(5)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S 2 比 易被氧化； 定； 铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是()A全部 BC D除以外最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库【答案】(1)浓盐酸(2) 除去 的 体(3)A有淡黄色沉淀生成S=2 置换(4)子、S 原子的电子层数相同，但最外层电子数 子是 7，S 原子是6，且原子半径 ，因此，在反应中 子比 S 原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(5)2015广东省揭阳市三中高一下学期第一次阶段考试)下表为元素周期表的一部分。族周期 A A A A A A
