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1、 可修改江西省南昌市第二中学2021届高三化学第四次月考试题（含解析）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 I127一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.下列有关叙述不正确的是（ ）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能C. 钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】【详解】A常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝
2、化，所以可用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；B地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，即地球上最基本的能源是太阳能，故B正确；C钠和四氯化钛溶液反应时，实质是和水反应，故若制得钛合金，应是钠和熔融的四氯化钛反应，故C错误；D采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确；故答案为C。2.下列化学用语表述正确的是（）A. 原子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClB. SiF4的电子式：C. 碳有多种同素异形体，如：12C、14C、金刚石、石墨等D. 水分子的比例模型：【答案】A【解析】【详解
3、】A35Cl、37Cl的核电荷数=核外电子总数=17，二者原子结构示意图为，故A正确；BSiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，故B错误；C12C和14C互为同位素，而金刚石、石墨为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D水分子中O原子相对体积大于H原子，水分子的比例模型为，故D错误；故答案为A。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来；书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而
4、不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来；比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。3.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB. 含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为NAC. 50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD. 5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A
5、错误；B一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒小于NA个，故B错误；C50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不能与铜反应，所以生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；D5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，铁粉过量，则0.1molCl2完全反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故答案为D。4.我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是（）A. 5.2g 26 Al3+中所含
6、的电子数约为1.2041024B. 10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子C. 26 Al3+和26 Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同D. 10 Be原子核内的中子数比质子数多【答案】C【解析】【详解】A5.2g26Al3+中所含电子数约为(13-3)NA=2NA=1.2041024，故A正确；B10 Be和9 Be的质子数均为4，中子数分别为6、5，是中子数不同、质子数相同的不同原子，故B正确；C26Al3+和26Mg2+的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，电子数均为10个，故质子数和中子数不同，但电子数相同，故C错误；D10Be的原子核内，质子数为
7、4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，故D正确；故答案为C。5.下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A. 氯气：K+ Ba2+ SiO32 NO3B. 二氧化硫：Na+ NH4+ SO32 ClC. 氨气：K+ Na+ AlO2 CO32D. 硫化氢：Ca2+ Mg2+ MnO4 NO3【答案】C【解析】【详解】ABa2+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，但通入二氧化硫气体可与SO32-反应，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，且通入氨气仍不反应，可大量共存，故C正确；D该
8、组离子之间不反应，可大量共存，但通入H2S能被MnO4-、NO3-氧化，不能大量共存，故D错误；故答案为C。【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。6.下列有关叙述正确的是（）A. 由反应：M
9、(s)+N(g) R(g) H1 ，M(g)+N(g) R(g) H2，得出H 2H 1B. 已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量C. 电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变D. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复【答案】D【解析】【详解】AM(s)M(g)是吸热过程，则H1H2，故A错误；B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一
10、密闭容器中反应，由于反应是可逆反应，SO2不可能完全被氧化，所以放出的热量49.15kJ，故B错误；C电解精炼铜时，粗Cu作阳极，则电源负极与纯铜相连，但电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故C错误；D用惰性电极电解Na2SO4溶液，由于溶液中阴离子的放电顺序为：OH-SO42-，放电为OH-，阳离子放电顺序为：H+Na+，放电为H+，故实质为电解水：2H2O2H2+O2，当阴极产生1molH2气时，有2mol电子转移时，可加入18g水恢复，故D正确；故答案为D。7.给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件
11、下转化均能一步实现的是（）A. SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）B. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOC. MgCl26H2OMgCl2MgD. N2NO2 HNO3【答案】B【解析】【详解】A二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能由二氧化硅一步转化为硅酸，故A错误；BCa(OH)2中通氯气可制得漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2，碳酸的酸性比HClO强，向Ca(ClO)2的水溶液中通CO2，生成碳酸钙沉淀和HClO，故B正确；CMg2+易水解，MgCl26H2O要在氯化氢的氛围中加热才可得到氯化镁固体，直接加热只能生成Mg(OH)2，Mg(OH)2继续分解生成MgO，故C
12、错误；DN2在放电条件下与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故D错误；故答案为B。【点睛】A为易错点，注意二氧化硅与水不反应。8.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. X是N2B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C. NH4+中含有非极性共价键D. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O【答案】D【解析】【详解】A图示反应可以生成X的反应为(NH4)2(NO2)2+NO=(NH4)(HNO2)+X+H+，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误；B汽油是碳氢化合物的混合
13、物，而汽车尾气中含有的氮氧化合物是由空气中的N2氧化产生的，故B错误；CNH4+中含有四个N-H极性共价键，而不是非极性键，故C错误；D由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故D正确；故答案为D。9.在有乙离子存在的情况下欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是 (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)（ ）选项试剂丙甲离子乙离子ABa(NO3)2溶液、稀盐酸SO42SO32B硫氰化钾溶液，氯水Fe2Fe3C稀盐酸、品红溶液SO32CO32 D稀氨水Ag
14、Al3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO42-，故A错误；BKSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故B错误；CSO32-与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO32-与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色；故可确定含有SO32-，故C正确；D过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al(OH)3沉淀，无法确定是否含有Ag+，故D错误；故答案为C。10.已知、为原子序数依次增
15、大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 、形成的一种化合物具有漂白性B. 、形成的离子化合物可能含有非极性键C. 的单质能与丙反应置换出的单质D. 丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA【答案】D【解析】【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；与同主族，与同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由与的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分
