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1、高三化学大题练习1（ 11 海一25）（13 分）甲是一种盐，由A 、B 、 C 、D 、 E 五种元素组成，其中四种是短周期元素。 甲溶于水后可电离出三种离子， 其中含有由A 、B 形成的10 电子阳离子。A元素原子核内质子数比E 的少 1， D 、E 处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入呈红色；KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入现白色沉淀。回答下列问题：（1） C 的元素符号是， D 在周期表中的位置。（2）用离子方程式表示实验中现象的原
2、因：。（3）实验中出现的现象是BaCl2 溶液，出。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。2 (11 西一25)（ 14 分）Q、W 、X 、 Y 、Z 是5 种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与 W 组成的化合物是一种温室气体，W 与 Y 、X与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，1 1 和 1 2 的两种离子化合物。（1） W 在元素周期表中的位置是是。Y 和 Z 能形成原子个数比为， Z 2Y 的电子式（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是a升高温度c将XQ 3
3、 及时分离出去。b加入催化剂d增大反应体系的压强（3） 2.24 L（标准状况）XQ 3 被 200 mL 1 mol/L QXY 3 溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（4） WQ 4Y 与 Y2 的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a 极的电极反应式是（5）已知： W(s)+ Y 2 (g)= WY 2(g)H= 393.5 kJ/molWY(g)+1Y 2 (g)= WY 2(g)H= 283.0 kJ/mol。量之比是24 g W 与一定量的2Y 2 反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的。（6） X 和 Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种
4、碱，该反应的化学方程式是。3（11 海二25）（15 分） X 、 Y 、 Z 是三种短周期元素，X 和Z 的质子数之和与Y 的质子数相等， Z 的电子层数是X 的电子层数的2 倍。A 、B、C、D 、 E、 F 是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 、E 是两种酸， F 是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题：AFBFC。（ 1） Z 元素的原子结构示意图为FFE。（ 2） A 的电子式为，DE 的化学式为（ 3）写出下列反应的化学方程式：。，（ 4） A 和 E 反应生成G， Z 2
5、Y是一种麻醉剂，由G 在 210分解生成，该分解反应的化学方程式为。4（11 西二25）（14 分） A 、 B、 D 、 E、Y为 5 种短周期元素。 A、B 、D 位于同一周期，D 、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍。 D 的氢化物是最常用的溶剂，E 的单质是一种生活中常见的金属。请回答：（ 1）AD2中具有的化学键的类型是。（ 2）高温时，6 g A 的单质与D 的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是。（ 3）D 与氢元素可组成含有10 个电子的X，与X 组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是。（
6、 4）将盛有一定量红棕色气体BD2 的4L 容器压缩至2L ，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）倍，原因是。原来的2（ 5）E 的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）。（ 6）YD 2 气体通入足量BaCl2 和 B 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。5（ 11 海二 27）（ 15 分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。（ 1）在25、 101kPa 时， H2 与 O2 化合生成1 mol H 2O(g) 放出 241.8kJ的热量，其热化学方程式为又知： C
7、(s)+ O2 (g) = CO2 (g)1H =-393.5 kJ/mol。 CO(g) +2O2 (g) = CO 2 (g)H = -283.0 kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，CO(g) + H 2(g)H =kJ/mol。C(s) + H2O(g) =（ 2） CO 可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H 2O(g)CO2(g)+H2(g)H 0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中， 起始时按照下表进行投料， 在800时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量n(H 2O)/ moln(CO)/ mol甲0.100.10乙0.200.10丙0.200.
8、20该反应的平衡常数表达式为平衡时，甲容器中CO 的转化率是。；容器中CO 的转化率：乙“ ”=”丙容器中，通过改变温度，使CO 的平衡转化率升高，则温度“升高 ”或“降低 ”）。（填6.（12 海一25）（ 14 分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H 2O(g)CO2(g) H 2(g)H 41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。V?L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应。相关数据如下：他们分别在体积均为使其在相同温度下容器起始时各物质物质的量/mol达到平衡的达平衡时体系能量编号CO12H2O48CO 200H 2
9、00时间 /mint1t2的变化 /kJ放出热量：32.8 kJ放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO 的转化率为%。（3）计算容器中反应的平衡常数（4）下列叙述正确的是K=（填字母序号）。a平衡时，两容器中H 2 的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等4d容器中，反应的化学反应速（5）已知： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H 2O (g)( H 2O)Vt1mol /( Lmin
10、)率为：484 kJ/mol，写出CO 完全燃烧生成CO2的热化学方程式：H 。（6）容器中反应进行到t min 时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol 。若用200 mL 5 mol/L的 NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。7（12 西一 25）（14 分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的 6 种溶液pH 如下：溶质pHNa2CO 311.6NaHCO 39.7Na 2SiO312.3Na2SO310.0NaHSO 34.0NaClO10.3请由上表数据回答：（1）非金属性Si同主族元素由上到下C（填 “ ”。（ 2）常温下，相同物质的量浓
11、度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）aH 2SiO3。b H 2SO3cH 2CO3因（3）用离子方程式说明Na2CO3 溶液pH 7 的原。（4） 6 种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：。8.（ 12 海二28）（ 15 分） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH 3CHO + H电解2O = CH3CH2OH + CH 3COOH实验室中， 以一定浓度的乙醛 Na2SO4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。（ 1） 若以甲烷燃料电池为直流电源， 则燃料电池中b 极应通入（填化学式）气体。（ 2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
