《精选2021年最新2021年高三化学上学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选2021年最新2021年高三化学上学期第二次月考试题（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 可修改高三化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Se：79（选择题 共25小题，共计50分，每题只有一个答案）1.下列化学用语正确的是（ ）A. HClO的电子式：B. 中子数为10的氧原子：OC. 硝基苯的结构简式：D. CH4分子的球棍模型:【答案】B【解析】【详解】A、HClO的结构式为HOCl，其电子式为，故A错误；B、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该氧原子为O，故B正确；C、硝基苯中苯环应该跟硝基中氮原子相连，即硝基苯的结构简式为，故C错误；D、是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；答
2、案为B。2.下列说法错误的是（ ）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多C. 二氧化硅可用作计算机芯片D. 铝合金大量用于高铁建设【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A项正确；B. 氢氧化铝两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，B项正确；C. 硅可用作计算机的芯片，而不是二氧化硅，C项错误；D. 铝合金硬度大，可用于高铁建设，D项正确；答案选C。【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。其中C选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材
3、料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。3.Rn有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）A. m+n B. Am+n C. AmnD. A+m+n【答案】C【解析】【分析】利用质量数等于质子数中子数，进行判断；【详解】R元素的质子数等于mn，根据质量数=质子数中子数，该微粒中中子数为=A(mn)=Amn，故选项C正确；答案为C。4.某元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2RO4，这种元素的气态氢化物的化学式是( )A. HRB. H2R C. RH3 D. RH4【答案】B【解析】
4、【分析】利用主族元素中一般最高正价等于最外层电子数等于族序数，最低负价等于8最外层电子数，进行分析；【详解】R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，R的最高价为6价，一般主族元素的最高价等于族序数，即R位于VIA族，即最低价为2价，即气态氢化物的分子式为H2R，故B正确；答案为B。5.下列说法都正确的是( ) 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.
5、B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】泥沙、水形成胶体，海水还有大量的盐类，在入海口发生胶体聚沉，泥沙沉降形成但胶州，聚沉是胶体性质之一，故说法正确；钢材为合金，一般是铁和碳的合金，故说法正确；“钡餐”是BaSO4，BaSO4难溶于水，但溶解到水中BaSO4完全电离，即BaSO4是强电解质，故说法错误；制造太阳能电池板的原料是晶体硅，晶体硅是良好的半导体材料，硅元素在周期表中处于金属与非金属的交界位置，故说法正确；常用自来水消毒剂的是Cl2和ClO2，Cl2中只含有非极性共价键，ClO2中含有极性键，故说法错误；橡胶属于高分子化合物，故说法正确；综上所述，选项B正确；答案为B。6.中华传
6、统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是( )A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B. “霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化【答案】B【解析】【详解】A、榆荚又称榆钱，主要成分是纤维素，故A错误；B、雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应，故B正确；C、“紫烟”是水气受到光照后产生的光学现象，故C错误；D、“火树银花”指的是金属元素的焰色反应，焰色反应是原子中电子的跃迁，不属于化学性质，故D错误；答案为B。7. 下列各组顺序的排列不正确的是A. 离子半径：Na
7、Mg2Al3FB. 热稳定性：HClH2SPH3C. 酸性强弱：Al(OH)3H2SiO3H2CO3H3PO4D. 熔点：SiO2NaClNaCO2【答案】A【解析】考查元素周期律的应用。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以FNaMg2Al3。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，因此B和C正确。一般情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体的熔点（或金属晶体），分子晶体的熔点最低。D中的物质分别是原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体，D也是正确的。答案选A。8.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2.4g镁在足量
8、的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD. 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】【详解】A、镁参加反应转移电子物质的量为2.42/24mol=0.2mol，故错误；B、5.6LCO2中含有氧原子的物质的量为5.62/22.4mol=0.5mol，故正确；C、氢原子物质的量为0.4mol的甲醇，其物质的量为0.1mol，含有电子的物质的量为0.118mol=1.8mol，故错误；D、醋酸是弱酸，部分电离，因此H物
9、质的量小于0.05mol，故错误。答案选B。9. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B. K+、CO32-、Cl-、NO3一C. Na+、K+、NO3-、SO32-D. NH4+、Na+、SO42-、NO3-【答案】C【解析】【详解】A在碱性环境中Mg2+会形成沉淀而不能大量存在，A错误；B在碱性环境中K+、CO32-、Cl-、NO3一可以大量共存，但是在酸性条件下不能发生氧化还原反应，B错误；CNa+、K+、NO3-、SO32-在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下NO3-、SO32-能发生氧化还原反应，C正
10、确；D在碱性条件下NH4+会发生离子反应而不能大量存在，D错误。答案选C。10.下列反应的离子方程式正确的是( )A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2OC. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O【答案】D【解析】【详解】A、醋酸为弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子，正确的是CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，故A错误
11、；B、根据离子方程式，反应前后电荷不守恒，MnO4中Mn由7价2价，化合价降低5价，H2O2中O由1价0价，H2O2整体升高2价，最小公倍数为10，因此正确的离子方程式为2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O，故B错误；C、NO3在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性强于Fe3，即NO3、H先于I发生反应，离子方程式为2NO38H6I=2NO3I24H2O，HI过量，过量I再与Fe3发生反应，离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，故C错误；D、Cu为还原剂，H2O2为氧化剂，Cu由0价2价，H2O2中O由1价2价，H2O2整体降低2价，根据化合价升降法进行配平，离子方程式为CuH2O2
12、2H=Cu22H2O，故D正确；答案为D。11.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( ) A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C. 配制250mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD. 该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304 L【答案】C【解析】【详解】A、利用c=18.4molL1，故A错误；B、令硫酸的体积为VmL，稀释过程中溶质的质量不变，即m(H2SO4)=VmL1.84g/cm398%，水的体积为VmL，则水的质量为Vg
13、，溶液的质量为(VmL1. 84g/cm3Vg)，稀释后所得溶液的质量分数为100%=63.5%49%，故B错误；C、根据溶质的物质的量不变，得出250103L4.6molL1=V(H2SO4)103L18.4molL1，V(H2SO4)=62.5mL，故C正确；D、铜是足量的，铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐变稀，反应将会停止，根据所给信息，无法计算出SO2的体积，故D错误；答案为C。【点睛】等质量的98%的硫酸与水混合所得溶液的质量分数等于49%；98%的硫酸与等体积的水混合，由于硫酸的密度大于水，所得溶液的质量分数大于49%。12.下列物质中的杂质（括号内
14、为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BFeCl2（FeCl3）KSCN溶液过量铜单质CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，但不能用湿润的淀粉KI试纸检验HCl，故A不选；B.可以用KSCN溶液检验Fe3+，两者反应会使溶液显红色，但铜和FeCl3反应会生成CuCl2，引入新杂质，故B不选；C.不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，因为CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，故C不选；D. NO2是红棕色的，可以通过观察颜色检验NO中的NO2，NO2可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，也可以检验NO2。NO2可以和水反应生成NO，故D选。故选D。13.下列相关实验的说法正确的是（ ）A. 称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液B. 向废铁屑溶于浓盐酸
