金属羰基配合物是由过渡金属与配位体CO所形成的一类配合物这类配合物无论是在理论研究还是实际应用上，在近代无机化学中都占有特殊重要的地位 金属羰基配位物有三个特点，即 ①金属与CO之间的化学键很强如在Ni(CO)4中，Ni－C键能为147 kJ·mol－1，这个键能值差不多与I－I键能(150 kJ·mol－1)和C－O单键键能(142 kJ·mol－1)值相差不多 ②在这类配合物中, 中心原子总是呈现较低的氧化态(通常为O，有时也呈较低的正氧化态或负氧化态)氧化态低使得有可能电子占满d－MO, 从而使M→L的电子转移成为可能 ③大多数配合物都服从有效原子序数规则5.1 金属羰基配合物,5.1.1 概述,5.1.2 二元羰基化合物的制备和反应,1 EAN规则 EAN规则是说金属的 d 电子数加上配体所提供的σ电子数之和等于18或等于最邻近的下一个稀有气体原子的价电子数,或中心金属的总电子数等于下一个希有气体原子的有效原子序数 EAN亦称为18电子规则，这个规则实际上是金属原子与配体成键时倾向于尽可能完全使用它的九条价轨道(五条d轨道、1条s、三条p轨道)的表现。
需要指出的是，有些时候，它不是18而是16这是因为18e意味着全部s、p、d价轨道都被利用，当金属外面电子过多，意味着负电荷累积, 此时假定能以反馈键M→L形式将负电荷转移至配体，则18e结构配合物稳定性较强；如果配体生成反馈键的能力较弱，不能从金属原子上移去很多的电子云密度时，则形成16电子结构配合物 因此，EAN规则在有些书上直接叫18e和16e规则 注意：这个规则仅是一个经验规则，不是化学键的理论5.1.3 有效原子序数规则(EAN规则),⑥对于n 型给予体，如 1－C5H5(给予体)， 5－C5H5、 3－CH2＝CH2－CH3、6－C6H6(给予体)等 n 是键合到金属上的一个配体上的配位原子数 n 的速记符号表示hapto, 源于希腊字haptein，是固定的意思其中的n也代表给予的电子数，若为奇数，可从金属取1，凑成偶数，金属相应减1如： Fe(CO)2(5－C5H5)(1－C5H5) 2CO＝4， 5－C5H5＝5(6), 1－C5H5＝1(2)，Fe＝8(6), 电子总数＝4＋5＋1＋8(或4＋6＋2＋6)＝18 Mn(CO)4(3－CH2＝CH2－CH3) 4CO＝8， (3－CH2＝CH2－CH3)＝3(4), Mn＝7(6), 电子总数＝8＋3＋7 (或8＋4＋6)＝18 Cr(6－C6H6)2 2(6－C6H6)＝12，Cr 6, 电子总数＝12＋6＝18,2 EAN规则的应用 ①估计羰基化合物的稳定性 稳定的结构是18或16电子结构，奇数电子的羰基化合物可通过下列三种方式而得到稳定： a 从还原剂夺得一个电子成为阴离子[M(CO)n]－； b 与其他含有一个未成对电子的原子或基团以共价键结合成 HM(CO)n或M(CO)nX； c 彼此结合生成为二聚体。
②估计反应的方向或产物 如： Cr(CO)6＋C6H6 → ？ 由于一个苯分子是一个6电子给予体，可取代出三个CO分子，因此预期其产物为： [Cr(C6H6)(CO)3]＋3CO； 又如：Mn2(CO)10＋Na → ？ 由于Mn2(CO)10 7×2＋10×2＝34，平均为17，为奇电子体系，可从Na夺得一个电子成为负离子，即产物为： [Mn(CO)5]－ ＋ Na＋,可以利用分子轨道理论来说明金属羰基化合物中的成键过程 在CO的分子中, C和O都是以2s和2p原子轨道参与成键的 由于C和O原子对称性相同的2s和2px轨道可以混合形成二条spx杂化轨道在C和O组成分子时, 这四条spx杂化轨道中有两条组成了两条孤对电子轨道，其中一条是氧的spx，另一条是C的spx，剩下两条spx杂化轨道进行组合，一条是CO的成键轨道,一条是反键轨道 除此之外, 还有两条充满的键轨道和两条空的反键轨道，他们是由py和pz轨道重叠而成，分别位于xz和xy平面内。
CO分子的轨道能级图和轨道示意图绘于下5.1.4 金属羰基化合物中的化学键,(sp－sp反键) (二重简并) (sp(C)) (二重简并) (sp－sp成键) (sp(O)),上述配键和反馈键的形成是同时进行的，称为协同成键这种协同作用十分重要，因为金属的电子反馈进入CO的*轨道，从整体来看，必然使CO的电子云密度增大，从而增加了CO的路易斯碱度, 即给电子能力, 给电子能力加强，结果又使键加强；另一方面，CO把电子流向金属生成键, 则使CO的电子云密减小，CO的路易斯酸性增加，从而加大了CO接受反馈电子的能力，换句话说, 键的形成加强了键 上述成键作用叫协同成键作用，生成的键称为－配键2 边桥基配位 下面的配位方式称作边桥基配位，它出现在双核或多核羰基化合物中，用符号“2－CO”表示，2表示桥连两个原子CO作为两电子配体，能够同时和两个金属原子的空轨道重叠，另一方面金属原子充满电子的轨道也能同CO的*反键轨道相互作用，形成反馈键 结果是CO作为一座桥将两个金属联结到一起.,3 半桥基配位 半桥基配位, 实际上是一种高度不对称的边桥基配位, 出现在电荷不对称的双核或多核羰基配合物中。
4 面桥基配位 在多核羰基化合物中，一个CO可以和三个金属原子结合形成面桥基，面桥基一般用(3－CO)表示，3表示桥联3个原子 在配合时，CO的碳原子上含孤对电子的轨道可以同符号相同的三个金属原子的组合轨道相重叠，而CO上的空2反键轨道又能从对称性相匹配的金属原子的组合轨道接受电子形成反馈键 下面是金属原子的组合轨道(见下图)5.2 类羰基配体的有机过渡金属配合物,N2、NO+、CN－等双原分子或基团是CO分子的等电子体因此他们与过渡金属配位时与CO的情形十分相似，同样是既可作为给予体，又可作为接受体5.2.1 分子N2配合物,下面示出N2分子的分子轨道能级图最高占据轨道相当于N上的孤对电子，然后是轨道，最低未占据为1已经知道它与CO十分相似，因而可用:N≡N:(:C≡O:)表示因此，分子N2与过渡金属生成配合物时的成键情况也与CO相似，氮原子上的孤对电子3g进入过渡金属的空轨道，形成配键；同时过渡金属的非键d 电子进入N2分子的反键1g空轨道，形成反馈键，从而构成－协同配位的结构 然而同CO相比，N2最高占有轨道的能量比CO低，所以N2是一个较差的电子给予体，它给出电子形成配键的能力远比CO弱; 另一方面,N2分子的最低未占据空轨道的能量又比CO的高, 所以N2接受金属d电子形成反馈键的能力也不如CO强。
因此，N2分子配合物的稳定性比金属羰基化合物差，生成的N2分子配合物的数量也远比羰基化合物少N2分子可以以端基、侧基和桥基形式同金属配合，右面给出的是端基和侧基配位的情况如果作为桥基配位则在图的右面再加上一个金属原子的 d 轨道即可与金属羰基配合物的情况相似，在N2分子与金属以－键配位后，由于形成键时，N≡N之间的成键电子密度减小，而在形成反馈键时，N2分子的反键轨道中又加入了电子，这意味着降低了N2的键级(键级＝(成键电子－反键电子)/2)键级减小，键长增加红外光谱研究表明，双氮配合物中N2分子的伸缩振动频率一般比自由氮分子小100－300cm－1，最多者可达600cm－1这表明，双氮配合物中的N2分子得到了一定程度的活化而N2分子的活化是N2分子进一步还原到NH3的先决条件因此，可以说，N2分子的活化为人们从空气中直接固氮打开了一扇大门，而这正是人们长久以来所梦寐以求的目标总之双氮配合物对研究生物固氮和氮氢化合以合成NH3 的机理、为推进化学模拟生物固氮的研究、寻找合成氨的新型催化剂以实现在温和条件下合成氨等方面都具有重要的理论意义和实践意义所以引起了化学家和生物学家们的普遍注意，成为当今无机化学中非常活跃的一个研究领域。
从表可看出:当N2配位形成双氮配合物后,N≡N键长都略有增加(最大增加25 pm), 伸缩振动频率νN≡N 都有所减小 (减少100～500 cm－1), 表明N≡N键的强度有一定程度削弱, 氮分子得到不同程度活化,为双氮配合物进一步反应创造了有利条件镍锂双核端基、侧基N2 配合物,配合物中的N2可加合质子并被还原为氨或肼:,下面是N2 配合物的一个实例：,NO比CO多一个电子, 且这个电子处在反键*轨道上(参考CO能级图), 键级为2＋1/2=2.5它容易失去一个电子形成亚硝酰阳离子NO＋, NO→NO＋＋e, 电离能为9.5 eV＝916.6 kJ·mol－15.2.2亚硝酰基配合物,NO＋与CO是等电子体, 键级为3NO的键长为115.1 pm, NO＋的键长106.2 pm 一般认为NO作配体时是一个三电子给予体可以这样来理解它的配位情况：当它跟金属配位时，处于反键*轨道上的那个电子首先转移到金属原子上 M＋NO－→NO＋＋M－,NO+与金属M－的配位方式同CO一样，即NO+(亚硝酰阳离子)向金属M－提供一对电子形成配键, 而M－提供d电子、NO＋的反键* 轨道接受M－的d电子形成反馈配键，亦即形成－键体系。
一种是M－N≡O呈直线形, 一般出现在贫电子体系中，NO作为三电子给予体，如:,当亚硝酰多同其他配体一起与金属形成混配型的配合物时，从计量关系看,两个NO可替代三个双电子配体(因为NO是一个三电子配体)在大多数情况下，NO是以端基进行配位的，端基配位有两种情况：,下面列出NO配位后N－O间的伸缩振动频率的变化: (NO,自由)＝1840 cm－1， (NO+,自由)＝2200 cm－1; (R－N－O)＝1550 cm－1;NO配合物 (NO)在1550～1939 cm－1之间变化,上述CO、N2、NO等配体，均为电子对给予体，所以是路易斯碱但同时又都有不同程度的接受反馈电子的能力，因而又都是路易斯酸类似的配体还有很多，如CN－、AR3－、醇、酰胺等他们中有许多是以接受电子、形成反馈键为主，据此，人们将这类配位体称为酸配体由这类配体形成的配合物称为酸配合物烯和炔是过渡元素的另一类重要配体，他们以键的电子云来和金属配位，所以通常将生成的配合物叫配合物该配体，亦即以键电子云去配位的配体称为配体5.3 不饱和链烃配合物,●若配体中的键或环上的所有原子都是键合于一个中心原子，则配体名称前加上词头 (表示键合形式)。
如 [PtC12(NH3)(C2H4)] 二氯·一氨·(－乙烯)合铂(Ⅱ) [Ni(C5H5)2] 二(－茂)合镍(Ⅱ) [Ni(NO)3(C6H6)] 三亚硝酰·(－苯)合镍(0) [Cr(CO)3(C6H6)] 三羰基·(－苯)合铬(0) [ReH(C5H5)2] 一氢·二(－茂)合铼(Ⅲ),。