《海南省海口市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省海口市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海南中学2020-2021学年度第一学期期中考试高二化学试题 命题：许建勋 校对：孙春妹海南中学2020-2021年度第一学期期中考试高二年级化学试题注意事项：1、本试题分第卷和第卷两部分;满分100分,考试时间90分钟2、请将第卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Zn-65 第卷（选择题40分）一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1. 现利用测定气体密度的方法确定醋酸的相对分子质量。已知冰醋酸沸点
2、较高（118），且能形成二聚物，其反应为： H盐酸 B整个反应阶段的平均速率： 醋酸盐酸C反应起始的速率：醋酸 盐酸二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。全对得4分、答对但不全得2分、有错得0分）9.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的定义：AG = lgc(H+)/c(OH-)。则下列叙述正确的是（ ）A. 酸性溶液的AG 0 D25时0.10mol/LHCl溶液的AG = 1210.一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3。反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
3、A达到平衡时，2v正(NH3)3v逆(H2)Ba点时，NH3的转化率为25%Cb、c两点对应的平衡常数：KbKcD压强：p1p21125 时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（ ）A水的电离程度：DCBBB点的横坐标a12.5C该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂为宜DD点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)12.在温度、初始体积、起始投料(SO2、O2)量均相同的甲、乙两个密闭容器中，发生反应： 并分别达到平衡。在上述过程中，甲保持恒容，乙保持恒压。则下列关
4、于SO2的转化率的判断正确的是（ ）A甲乙 D 无法确定13.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3- + OH= CO32-+ H2OBCaCO3与稀硝酸反应： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2C三氯化铝溶液加入氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D碳酸钠溶液中滴加极少量的稀醋酸：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO214根据反应中质子（H+）的转移，可以重新定义酸和碱：酸 = 质子 + （共轭）碱。因此，酸碱反应实际是质子（H+）的传递：HA + B
5、A- + BH+ 。关于反应：HC2O4- + H3O+ H2C2O4 + H2O 、HC2O4- + OH- C2O42- + H2O，下列判断正确的是（ ）AHC2O4- 的共轭碱为H2C2O4 BHC2O4- 的共轭酸为C2O42- CHC2O4-既有酸性又有碱性 DH3O+是水的共轭碱，H2O是OH-的共轭酸第卷（非选择题60分）15.（10分）在25 、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，假定溶液体积仍为1L。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_;（2）该反应平衡常数的数值K约为_；估算所得氯水的pH =_（保留2位
6、小数。已知lg3 0.48）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_、溶液的pH将_、漂白性将_。（填“增大”、“减小”或“不变”）16.(12分) 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：（1）将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为_、另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为_。（2）现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶
7、液中c（Na+）_ c（CN-）。（填“”）；若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。（3）缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值的近似计算公式为：pH = pK酸 + lg c共轭碱/c酸。已知：pK酸 = -lgK酸，人体血液中pH正常范围是7.35-7.45，其中所含的H2CO3-HCO3-平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH=7.2，c(HCO3-)=2.310-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1 = 6.2。则此人血液中的c(H2CO3)= _ mol/L。医生诊断该病人为酸中毒，需立即进行静脉注射一定
8、剂量指定浓度的_溶液以缓解病情。（填写所选药品的序号） A.食盐 B.葡萄糖 C.小苏打 D.维生素C17、（8分）（1）T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)H2(g)CO(g)。在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：反应时间t/min06.513.026.552.6气体总压p总/kPa50.055.065.083.2103.8125.0该温度下当上述反应达平衡时，二甲醚的分解率为_，平衡常数Kc _。（填数值）若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为_反应（填“放热”或“吸热”），请判断该反应能否自发_。（2
9、）在T2K、1.0104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率v正k正p(CO)p(CH4)， v逆k逆p(CH3CHO)， vv正v逆，其中k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p气体总压p总体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp4.510-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，此刻v正 : v逆 = _。18.（15分）现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤(1) 用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL _(填仪
10、器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。该滴定反应的离子方程式为_。(5)利用pH传感器绘制的滴定曲线如图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定10.00ml 同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是_（填序号）。.实验记录滴定次数123V(样品)/mL20.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.0015.0414.96.数据处理与讨论(6)按上述数据处理，可得c(市售白醋)_mol/L；市售白醋总酸量为_g/100 mL。(7)在本实验的滴定过程中，下列操作
