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1、精选高考化学复习资料 秘密启用前 重庆市高三上学期期中考试 注意事项： 1答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。 2选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Sn 119 【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题，兼顾覆盖面， 考查了较多元素化合物的知识、结合热化学方程式的书写、电离、 水解等； 以基础知识和 基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要 求的基本能力， 重视学生科学素养的考查。试题重点考查： 元素周期律、
2、 化学反应与能量、 常见的无机物及其应用等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想， 体现学科基本要 求，难度不大。 第部分（选择题，共42 分） 选择题（本题包括 7 个小题，每题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 【题文】 7 （原创）下列说法正确的是 A 将 FeCl3 饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3 胶体 B CaO 和 SO3 的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C 硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 D F2、Cl2 、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高 【知识点】 胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质B1D1D2 【答案解析】【解析】 D解析
3、：A、将 FeCl3 饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是 Fe(OH)3 胶体，故A错误； B、 CaO 和 SO3 的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫 酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合 剂，也能用作防火材料，故C错误； D、F2、Cl2、Br2、I2 的熔沸点随着分子量的增加逐渐升 高，故 D错误。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。 【题文】 8 （原创）下列选项正确的是 A碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H2SO4 ( 浓)CO +SO2 +H2O B铁红溶于
4、足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： DpH=0的溶液中，可能存在大量的： 【知识点】 化学方程式、离子方程式的书写、离子共存问题B1B2 【答案解析】 【解析】 C解析 ：A、碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + 2H2SO4 ( 浓)CO2 +2SO2 +2H2O ，故 A错误； B、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶 于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：Fe2O3+2I -+6H+2Fe2+I 2+3H2O， 故 B错误； C 、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶
5、液中 可能大量存在，故C正确； D、pH=0的溶液是强酸性溶液，HClO具有强氧化性氧化亚铁离子， 不能大量共存，故D错误。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子共存、离子方程式的书写，注意B、D 选项中的氧化还原反应， 难度中等。 【题文】 9 （原创）下列实验的操作、现象、结论均正确的是 【知识点】 化学实验基本操作J1J2 【答案解析】【解析】 C解析 ：A、观察 K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色 钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，故 A错误； B、氯气、溴蒸气、NO2均能将 KI 氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的气体不一定是氯气，故
6、 B错误； C、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定 含 SO4 2-，故 C正确； D、溶液中可能含有三价铁离子，故 D错误。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧 化还原反应及焰色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析， 题目难度不大。 【题文】 10 （原创）下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D 【知识点】 金属、非金属及其化合物的性质C5D5 【答案解析】【解析】 A解析 ：氨催化氧化生成NO，继续氧化生成NO2，故正确硫燃烧 生成二氧化硫，不能生成三氧
7、化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐 水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根 离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热 NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确； 硅加热和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反 应生成硅酸沉淀，各步反应能一步完成氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化 镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确 故答案选A 【思路点拨】本题考查了元素化合性质、侯德榜制碱法等，难度中等，注意侯德榜制碱法要 先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液。 【题文】 11 （原创）下列
8、说法错误的是 A除去 NaHCO3 溶液中混有的 Na2CO3,可向溶液中通入足量 CO2 B向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中HClO浓度增大 C制备 Fe(OH)2 时将吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO4 溶液底部再挤出 NaOH溶液 D为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需称取 1.8 g NaOH固体，应放在纸上称取 【知识点】 钠、铁、氯及其化合物的性质基本实验操作C1C3D2 【答案解析】【解析】 D解析 ：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO 3 溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故 A正确； B、新制氯水中存
9、在平衡：Cl2+H2O ?HCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s）， HCl 与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢 离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确； C 、制备 Fe(OH)2 时将 吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO4 溶液底部再挤出 NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化， 故 C正确； D、NaOH 固体易潮解，不能放在纸上称取，故D错误。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了Na2CO3和 NaHCO 3性质的异同，注意把握Na2CO3和 NaHCO3性质、铁及 其化合物的性质以及平衡移动原理，难度不大，注意知识的积累。 【题文】 12
10、茶叶中铁元素的检验可经过以下 A、B、C、D 四个步骤完成 , 各步骤中选用的实 验用品不会全都用上的是 A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C过滤得到滤液，选用、和 D检验滤液中的Fe3，选用和 【知识点】 物质分离鉴别的基本实验方法A1D2K1 【答案解析】 【解析】 B解析 ：A将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、 和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选； B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶， 故 B选； C过滤时用到、和，故C不选； D检验滤液中的Fe 3+，可用胶头滴管取少量滤液于小
11、试管中，用 KSCN溶液检验，用到的仪器 有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故D不选 故答案选B 【思路点拨】本题侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力 和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大。 【题文】 13 （原创）某学习小组在实验室进行下列两组实验： (1) 将 350 mL 1 mol NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol AlCl3溶液中； (2) 将 100 mL 1 mol AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol NaOH溶液中。 这两组实验的结果是 A现象不同，生成Al(OH)3 的量相同 B现象
12、不同，(1) 生成 Al(OH)3的量比 (2) 多 C现象不同，(2) 生成 Al(OH)3的量比 (1) 多 D现象相同，生成Al(OH)3 的量相同 【知识点】 镁铝重要化合物C2 【答案解析】 【解析】A解析 ： 350mL 1mol?L -1 NaOH 溶液中 n （NaOH ） =0.35mol ， 100mL 1mol?L -1 的 AlCl3溶液中 n（AlCl 3）=0.1mol ，则 （1）将 NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先发生：Al 3+3OH-Al（ OH ） 3，后发生Al （OH)3+OH - =AlO2 -+2H 2O ，现象为先有白色沉淀后沉淀部分溶解
13、，沉淀物质的量为0.05mol ； （2） 将 AlCl3溶液逐滴加入NaOH 溶液中，分别发生： Al 3+4OH-=AlO 2 -+2H 2O ， Al 3+3AlO 2 -+6H 2O=4Al （OH ）3，先没有沉淀后出现沉淀，沉淀物质的量为0.05mol 所以二者现象不同，沉淀质量相等。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累， 特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容。 第部分（非选择题，共 58 分） 【题文】 1(15 分) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重 要作用。 （1）二氧化铈 (C
14、eO2) 在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用 下可生成 Ce3+，CeO2在该反应中作 _剂。 （2）自然界 Cr 主要以 +3 价和 +6 价存在。 +6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸 钠 将其还原为 +3 价的铬。完成并配平下列离子方程式： （3）钛（ Ti ）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得 钛，该反应的化学方程式是。 （4）NiSO4 xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣( 除镍 外，还含有铜、锌、铁等元素) 为原料获得。操作步骤如下： 向滤液中加入FeS是为了除去Cu
15、 2+ Zn2+等杂质，除去 Cu 2+的离子方程式为 _。 对滤液先加H2O2再调 pH，调 pH的目的是。 滤液溶质的主要成分是 NiSO4， 加 Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4， 这两步操作的目的是_。 为测定 NiSO4 xH2O 晶体中 x 的值，称取 26.3 g 晶体加热至完全失去结晶水，剩余固 体 15.5 g ，则 x 的值等于。 【知识点】 化学实验常见仪器与基本方法、物质的分离、提纯与检验J1J2 【答案解析】 【解析】 （1）氧化剂；（2）1；3；8H +；2；3； 4 (3)TiCl 4+4Na Ti+4NaCl (4)FeS（aq）+Cu
16、2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；对滤液调 pH的目的是除去Fe 3+； 增大 NiSO4浓度，有利于蒸发结晶6 解析 ：（1）CeO 2在稀硫酸和 H 2O2的作用下可生成 Ce 3+，Ce元素的化合价由 +4 价降低为 +3价， 则 CeO2在反应中作氧化剂； （2）反应中 Cr 元素化合价由+6价降低到 +3 价，S元素化合价由+4价升高到 +6 价，则最小公 倍数为 12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为： Cr2O7 2- +3SO3 2- +8H +2Cr3+3SO 4 2- +4H20； （3）550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 TiCl4+4Na Ti+4NaCl (4)向滤液中加入FeS主要目的是除去Cu 、 Zn 等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的 离子方程式为FeS（aq）+Cu 2+（ aq）=Fe2+（aq） +CuS （aq）； 对滤
