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1、精选高考化学复习资料 物质结构和元素周期律 一、选择题 ( 每题分，计分) 1. (2016 届朝阳重点 ) 下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 ( ) A. NH4Cl B. Na2O2C. H2O2D. CH4 2. (2016 届朝阳重点 ) 在元素周期表短周期中的X和 Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法 正确的是( ) A. XY3一定是离子化合物 B. 若 Y的原子序数为m ，X的原子序数一定是m 4 C. X 和 Y可属同一周期，也可属于两个不同周期 D. XY3一定不属于同一主族 3. (2016 届北京房山区 ) 据报道，月球上有大量 3He存在，以下关于3
2、He的说法正确的是 ( ) A. 是 4He的同素异形体 B. 比 4He多一个 中子 C. 是 4He的同位素 D. 比 4He少一个质子 4. (2016 届北京四十四中) 已知 34Se、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断 下列说法正确的是( ) A. 离子还原性： Cl Br B. 气态氢化物的稳定性：H2SH2Se C. 原子半径： ClBrSe D. 酸性： H2SeO4HBrO4HClO4 5. (2016 届北京通州 ) 据英国自然 杂志报道， 科学家最近研制成了以锶原子作钟摆的“光 晶格钟”成为世界上最精确的钟已知锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38
3、，则锶 原子核内中子个数为( ) A. 38 B. 88 C. 50 D. 126 6. (2016 届北京西城区 ) 医学上通过放射性 14C标记的 C 60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸 衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞， 从而抑制艾滋病有关 C60和 14C的叙述正 确的是( ) A. 12C与14C互为同素异形体 B. 14C的原子中有 6 个质子， 8 个电子 C. 12C与14C的原子中含有的中子数之比为 3：4 D. 金刚石与C60都属于原子晶体 7. (2016 届北京房山区 ) 金属能导电的原因是( ) A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B
4、. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动 C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 金属晶体在外加电场作用可失去电子 8. (2016 届北京西城区 ) 元素 A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构以下关 于 A. B 元素的比较中，不正确的是 ( ) A. 原子半径： AB B. 原子序数： A B C. 原子最外层电子数：BA D. 元素所在的周期数：AB 9. (2016 届北京房山区 ) 下列指定微粒的个数比为2：1 的是( ) A. 2H原子中的中子和质子 B. Be 2+离子中的质子和电子 C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.
5、BaO2( 过氧化钡 ) 固体中的阴离子和阳离子 10. (2016 届北京海淀 ) 下列各组中互为同位素的是( ) A. O2和 O3B. H2和 D2 C. H和H D. CH4和 C2H6 11. (2016 届北京四十四中)YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇 ) 是一种重要的超导材料，下列关于Y的 说法错误的是( ) A. 属于金属元素 B. 质子数与中子数之差为50 C. 原子的核外电子数是39 D. Y和Y是两种不同的核素 12. (2016 届朝阳重点 ) 考古学家可以通过测定古生物化石中 14C的含量确定古生物生活的年 代下列关于 14C的说法正确的是 ( ) A. 与 12C化
6、学性质不同 B. 与 C60互为同素异形体 C. 与 12C互为同位素 D. 与 14N含有的中子数相同 13. (2016 届北京海淀 ) 居里夫人发现了放射性元素镭(Ra)，该元素含有的中子数为( ) A. 88 B. 138 C. 226 D. 314 14. (2016 届北京四十四中) 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A. CH4的热稳定性强于SiH4 B. H2CO3的酸性强于H2SiO3 C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D. 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅 15. (2016 届北京四十四中)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所
7、示，Y 是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是( ) X Y Z W A. Z 的原子半径大于Y B. Y 的非金属性强于W C. W 的氧化物对应的水化物都是强酸 D. X 、Z的最高价氧化物均可与NaOH 溶 液反应 16. (2016 届北京西城区) 下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是 ( ) A. 根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小 B. 根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C. 比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 D. 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱 17. (2016 届北京通州
8、 ) 下列对一些事实的解释不正确的是( ) 事实解释 A. 花香四溢分子不断的运动 B. H2O2能杀菌消毒而H2O不能两种物质的分子构成不同 C. 温度计中的水银( 汞) 热胀冷缩汞原子体积膨胀 D. 湿衣服在阳光下晾晒干得更快温度越高，分子运动速度越快 A. A B. B C. C D. D 18. (2016 届北京石景山) 下列各组中互为同位素的是( ) A. O2和 O3B. H2和 D2C. CH4和 C3H8D. 2He和3He 19. (2016 届北京石景山) 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的 是 ( ) A. 二氧化硅和生石灰的熔化B. 加热氯化铵
9、和水 C. 碘和干冰的升华D. 氯化钠和硫的汽化 20. (2016 届东城区 )X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子 的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是( ) A. 阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZW B. X 元素的氢化物分子间可以形成氢键 C. Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W Z 21. (2016 届北京通州 ) 美国加州爱德华空军基地的空军研究室，研究高能材料的化学家宣布 合成并表征了一种含有N5 +离子的盐类，该阳离子可看作是 100 多年来第三次可分离获得的 全氮物种，下列有关
10、N5 +离子的叙述不正确的是 ( ) A. 它是一种阳离子 B. 该离子所含质子总数比电子总数多 C. 一个 N5 +离子中有 36 个质子 D. N5 +离子中含有 34 个电子 22. (2016 届北京海淀 ) 已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的 原子序数为a，下列说法中不正确的是( ) A. Y 、Z的原子序数之和可能是2a B. Y 的原子序数可能是a17 C. Z 的原子序数可能是a+31 D. X 、Y 、Z 一定都是短周期元素 23. (2016 届北京三中 ) 现有 5 种短周期元素X、Y、 Z、Q、W ，原子序数依次增大，在周期表 中 X原子
11、半径最小；X和 W同主族； Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3 倍； Q 元素是地壳中含量最高的元素下列说法不正确的是( ) A. 原子半径： YQW B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C. X 、Z、Q 3 种元素可组成离子化合物或共价化合物 D. X2Q2、Y2X62 种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 24. (2016 届朝阳区 ) 相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A. 硫酸酸性大于磷酸 B. 钾的金属性强于钠 C. 氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水 D. 氟化氢的稳定性大于氯化氢 25. (2016 届北京石景山)X、Y是元素周期
12、表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的 非金属性比Y强的是( ) A. X 原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X 的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C. X 的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y 的单质能将X从 NaX的溶液中置换出来 26. (2016 届北京八中 ) 下列推测或结论不合理的是( ) A. X 2和 Y+核外电子层结构相同，原子序数： XY B. 气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性： Cl Br C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 D. 铷(37Rb)和锶 (38Sr) 分别位于第五周期IA 和 IIA 族，碱性： RbOH
13、 Sr(OH)2 27. (2016 届北京通州 ) 科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45% 的碳、 28% 的 氧、 15% 的氮、 7% 的氢和 5% 的硫等这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指( ) A. 元素B. 单质C. 原子D. 分子 28. (2016 届北京房山区) 下列物质中，含有共价键的离子晶体是( ) A. KBr B. HCl C. I2D. NaOH 29. (2016 届北京通州 ) 下列物质的化学式书写正确是( ) A. 氯化钠 (ClNa ) B. 高锰酸钾 (K2MnO4) C. 硫酸钠 (Na2S) D. 碳酸 (H2CO3) 二、填空题 ( 每题分，
14、计分) 30. (2016 届北京八中 ) 元素 X、Y、Z、M 、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已 知 Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4， M原子的最外层电子数与次外层电子数 之比为 3：4，且 M原子的质子数是Y原子的 2 倍； R 、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物 XR 常温下为气体，请回答下列问题： (1)M 在元素周期表中的位置是；Z +的离子结构示意图是 (2016 届北京八中 ) 写出 X、Y、R按原子个数之比1：1：1 形成的化合物的电子 式： (3)X 与 Y可分别形成10 电子和 18 电子的分子，写出该18 电子分子转化成10 电子分子的 化学方
15、程式： (4) 写出一种工业制备单质R的离子方程式： (5) 如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反 应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式： (6) 由 X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知 A既能与盐酸反应，又能与氢氧 化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： 31. (2016 届北京通州 ) 下表是元素周期表的一部分，请根据此表回答： (1) 氟元素的原子核外电子数为，第三周期 ( 横行 ) 的金属元素有 种 (2) 某元素的原子结构示意图为， 它在表中位置是 ( 填“”、 “” 或“” ) 该原子的最外层电
16、子数为 (3) 原子序数为12 的元素原子在化学反应中易电子，形成的离子符号 为 32. (2016 届北京房山区)X、Y、Z 是三种短周期元素已知三种元素的原子序数按X、Y、Z 的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11在周期表中，X 、 Z上下 相邻， Y、Z 左右相邻 (1)X 、Y、Z 的元素符号分别为、 (2016 届北京房山区 )Y 的氧化物是性氧化物 (3)X 和 Z分别能与氧形成XO2和 ZO2，XO2在固态时属于晶体， ZO2在固态时属 于晶体 三、解答题 ( 每题分，计分) 33. (2016 届朝阳重点 ) A. B. C. D. E 为短周期元 素，原子序数依次增大其中A与 E同主族， B的最外层电子数是次外层电子数的2 倍， C 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐XA. B. D. E可组成 化合物 A2D2、B2A2、E2D2，它们都
