《宁夏2020-2021学年高二9月月考化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏2020-2021学年高二9月月考化学试题 Word版含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20202021学年第一学期高二9月月考理科综合能力测试试题卷-化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-641. N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A. N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(a-b-c)kJ/molB. N2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(b-a)kJ/molC. 1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bc-a)kJ/molD. 1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)kJ/mol【答案】A【解析】【详解】根据图像，m
2、olN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l) H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJmol-1，故选A。2. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2
3、(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则H越小，所以H1H2，不符合题意；物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则H越小，所以H1H2，符合题意；发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的H越小，所以反应热：H1H2，符合题意；固态Ca
4、CO3分解反应是吸热反应，H10；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，H20，所以两个反应的反应热：H1H2，符合题意；可见，H1H2的反应是，故答案选C。3. 下列说法或表示方法正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B. 由C(石墨)C(金刚石)；H+1.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H571.6kJmol1D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若
5、将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ【答案】D【解析】【详解】A. 硫蒸气变为硫固体时放出热量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，A错误；B. 由C(石墨)C(金刚石)；H+1.9kJmol1可知，石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）H2O（l） H285.8kJmol1，C错误；D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，浓硫酸稀释时
6、放出热量，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ，D正确；答案为D。【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量，则氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水时的能量。4. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A. 0.2QB. 0.1QC. 5QD. 10Q【答案】D【解析】【详解】n（NaOH）=0.5L0.8mol/L=0.4mol，则由CO22NaOH可知，n（CO
7、2）=0.2mol，则n（C2H6O）=n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，答案选D。【点睛】本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极值法计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出。5. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是() A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池B. 盐桥中的电解质溶液为KCl溶液C. 开始时，银片上发生的反应是：Age=AgD. 将铜片浸入AgNO3溶液中
8、发生的化学反应与该原电池总反应相同【答案】D【解析】【详解】A.电子不能通过电解质溶液，故A不选；B.乙烧杯中的电解质溶液为AgNO3溶液，能和KCl生成AgCl沉淀，堵塞盐桥，故B不选；C.铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的反应是Ag+e=Ag，故C不选；D.该原电池的负极是铜，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极是银，电极反应为2Ag+2e=2Ag，两极的反应相加得到总反应：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应也是铜置换银，故D选。故选D。【点睛】原电池发生的反应是自发的氧化还原反应，所以此反应可以直接发生，也可以借助原电池装置发生。如果通过原电池
9、装置发生，就可以把化学能转化为电能。如果直接发生，我们就无法用到电子转移的电能。6. 控制适合的条件，将反应Fe3+AgFe2+Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B. 盐桥中的K+移向甲烧杯C. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转【答案】C【解析】【分析】根据总反应方程式中化合价的变化分析正负极的电极反应，进而判断装置的正负极及电子和离子的移动
10、方向；根据电流计指针的变化判断电流方向的改变。详解】A. 原电池中，银作负极，石墨作正极，电子从银电极流向石墨电极，故A正确；B.正极发生还原反应，Fe3+得电子生成Fe2+ ，所以盐桥中的K+移向正极，即甲烧杯，故B正确；C. 一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，故C错误；D. 电流计指针居中后，原电池反应暂停，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，则石墨作为原电池的负极，则电流计指针将向左偏转，故D正确；故选C。7. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正
11、确的是()A. 放电一段时间后，负极周围的pH升高B. 正极反应为14H2O7O228e=28OHC. 每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为12 molD. 放电过程中KOH的物质的量浓度不变【答案】B【解析】【分析】由电池总反应2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O可知，原电池工作时C2H6被氧化生成K2CO3，应为原电池的负极，电极反应式为C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，O2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，结合电极反应式解答该题。【详解】A由负极电极方程式可知，负极消耗OH-离子，负极周围的pH值
12、减小，选项A错误；B负极发生氧化反应，应为C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，正极电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，选项B正确；C负极电极反应式为C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，由电极方程式可知每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol，选项C错误；D该电池总反应为2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有水生成，导致溶液体积增大，KOH参加反应导致物质的量减少，所以KOH浓度降低，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化，正确书写电极方程式为解答
13、该题的关键。8. 50mL1.0 mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。(2)大烧杯上有硬纸板，如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_；所求中和热数值_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaO
14、H溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 偏低 (3). 增加 (4). 后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O (5). 不变 (6). 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 (7). 偏小 (8). 不能 (9). 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解析】【详解】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，50mL 1.0molL-1盐酸跟50mL 1.1molL-1氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量为0.050mol，改用60mL 1.0molL-1盐酸跟50mL 1.1molL-1氢氧化钠溶液进行反应，生成0.055molH2O，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强
