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1、第三章第二节第2课时一、选择题1(2015山西省曲沃中学校高一上学期期末)用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是()ABa(OH)2溶液BNaOH溶液CBaCl2溶液DAgNO3溶液【解析】Ba(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；Ba(OH)2和NaCl不反应无现象；把Ba(OH)2滴入AlCl3中，先有氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解；Ba(OH)2和NH4NO3反应，有刺激性气味的气体放出，故A正确。【答案】A2(2015赤峰市宁城县高一上学期期末)用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：加盐酸溶解；加过量苛性钠溶液；过滤
2、；通入过量CO2；加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是()ABCD【解析】用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH3)，步骤设计一：Mg、AlMg2、Al3Mg(OH)2、NaAlO2NaAlO2 Al(OH)3，实验合理的步骤是；步骤设计二：Mg、AlNaAlO2Al(OH)3，实验合理步骤是，综上所述选项B正确。【答案】B3(2015经典习题选萃)下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2OC向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)33H=Al33H2OD向氯化铝溶液中滴加过量
3、氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH【解析】A选项中，H2O的系数应为2；B选项没有配平；D选项中氨水不能溶解Al(OH)3，正确的应该是：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。【答案】C4(2015抚顺市二中高三期中)有100 mL 3 molL1 NaOH溶液和100 mL 1 molL1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是()A现象相同，沉淀量相等B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等D现象不同，沉淀量相等【解析】100 mL 3 molL1NaOH溶液中n(Na
4、OH)0.3 mol,100 mL 1 molL1的AlCl3溶液中n(AlCl3)0.1 mol，则将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al33OH=Al(OH)3，现象为观察到白色沉淀；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al34OH=AlO2H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al(OH)3，沉淀质量相等，答案选D。【答案】D5(2015大连市高一上学期期末)某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是(
5、)【解析】MgCl2和AlCl3各0.01 mol与1 mol/L的NaOH溶液反应，在沉淀达到最大的时候要消耗NaOH的物质的量为0.5 mol，此时NaOH溶液的体积为50 mL，故选C。【答案】C6(2015河南省周口中英文学校高三期末)将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则ab最小值为()A4B6C8D16【解析】首先熟悉Al(OH)3制备的3种方案，生成4 mol Al(OH)3时，由反应方程式可知方案中：2Al6H=2Al33H2，4124Al33OH=Al(OH)33NH，412 4即消耗4 mol Al时，消耗12
6、 mol H、12 mol OH ，则ab24方案中：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、444AlOH2OH=Al(OH)3，4 44即消耗4 mol Al时，消耗4 mol H、4 mol OH，则ab8。方案中：2Al6H=2Al33H2、1312Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2333Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，134即消耗4 mol Al时，消耗3 mol H、3 mol OH，则ab6显然方案最好，药品用量少，操作最为简单。【答案】B【点评】此题需要学生非常良好的科学素养和精准的计算能力，学生应学会铝及其化合物性质并能根据与化学反应方程式来分析设
7、计方案的优劣，注重节约原料的问题来分析。7相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O3【解析】四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。【答案】A8(2015山西省曲沃中学高一上学期期末)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为()A11B12C21D13【解析】首先发生反应Mg22OH=Mg(
8、OH)2，Al33OH=Al(OH)3，然后发生反应Al(OH)3OH=AlO2H2O，由图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为1，根据离子方程式Al33OH=Al(OH)3可知，沉淀铝离子消耗氢氧化钠3体积，沉淀镁离子、铝离子共消耗氢氧化钠5体积，所以沉淀镁离子消耗氢氧化钠2体积，则n(Mg2)n(Al3)11，所以Al2(SO4)和MgSO4的物质的量之比为12，故B正确。【答案】B9(2015山东省曲阜师大附中高三期末)工业上用的铝土矿(主要成分是氧化铝、含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧
9、化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果【解析】A试剂X不能是盐酸，因氧化铝、氧化铁都能与盐酸反应，溶液中溶质为氯化铝、氯化铁和盐酸，反应无法实现生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确；B.试剂Y是HCl，它与AlO反应生成Al3，错误；C.图中所示转化有一步是氧化还原反应：2Al2O34Al3O2，错误；D.试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaOHCO2=NaHCO3、NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3，不能调换错误，选A。【答案】A10(2015深圳市南山区高一期末)(双选)在
10、含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2 mol Ba(OH)2的溶液，下列说法中正确的是()A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中Al3全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3【解析】1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2 mol Ba(OH)2的溶液，则Ba2、OH、Al3、SO的物质的量分别为2 mol、4 mol、1 mol、2 mol发生的离子反应有：Ba2SO=BaSO4、Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，BaSO4不溶解，根据Al3、OH
11、的物质的量可知Al(OH)3会全部溶解，最后得到的沉淀是BaSO4，此时沉淀的物质的量为2 mol，不是最大。当加入1.5 mol Ba(OH)2时生成1 mol Al(OH)3沉淀和1.5 mol BaSO4沉淀，此时沉淀总物质的量为2.5 mol，即将Al3沉淀出来时沉淀为最大。【答案】BC二、非选择题11胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有
12、保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_【解析】据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于NaOH溶液的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。【答案】(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O12A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。【解析】本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl
