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1、2.2 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论练基础落实知识点1常见分子的立体构型1下列分子构型为正四面体形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D2下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()AC2H2 BCS2 CNH3 DC6H63下列分子的空间构型为平面正三角形的是()APCl3 BBCl3 CNH3 DCH2O知识点2用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型4若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体结构为V形B若n3，则分子的立体结构为三角锥形C若n4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正
2、确5在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()ANF3 BCH CCO2 DH3O6对SO3的说法正确的是()A结构与NH3相似 B结构与SO2相似C结构与BF3相似 D结构与P4相似练方法技巧价层电子对几何构型与分子的空间构型的确定方法7下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是()ANH BPH3 CH3O DOF28下列分子或离子中，不含有孤对电子的是()AH2O BH3O CNH3 DNH确定分子空间构型的简易方法价层电子对互斥理论9用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形
3、 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形练综合拓展10下列说法中，正确的是()A由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键的元素不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928DCO2和SiO2都是直线形分子11下列叙述正确的是()AP4和CO2分子中都只含有共价键BCCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形CBF3分子中各原子均达到8e稳定结构D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子12下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形形13.(1)写出具有10个电子，两个或两个以
4、上原子核的离子符号：_；_；_。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有_；为三角锥形的有_。14(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO_；CS2_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氧原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提
5、出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是_；另一类是_。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。15已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1)A分子的空间构型是_；从轨道重叠的方式看，B分子中的
6、共价键类型有_。(2)写出中反应的化学方程式：_。(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_。参考答案1C2CC2H2、CS2为直线形，C6H6为正六边形，NH3为三角锥形，只有C选项的所有原子不可能在同一平面上。3BPCl3、NH3中的中心原子P、N原子各有1对孤对电子，跟周围的三个键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH2O的几何构型虽为平面三角形，但不是正三角形。4C若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子结构为直线形；n3，分子结构为平面三角形；n4，分子结构为
7、正四面体形。5C6C根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形。7D四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4且空间构型都为四面体形，但只有OF2中心原子结合两个F原子，分子的空间构型为V形。分子的空间构型与分子中中心原子的价层电子对的几何构型不是一回事。8D9D在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子S上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3应为平面三角
8、形。10B分子构成的物质中不一定有共价键，如He；AlCl3中Al与Cl间以共价键结合，但Al为金属元素；P4为正四面体结构，但键角为60；CO2分子的中心原子无孤电子对，为直线形结构，而SiO2晶体中不存在单个分子。11A12B当中心原子在A族时，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A族时，AB4分子是正四面体形，当中心原子在A族时，AB2分子是直线形，当中心原子在A族时，AB2分子是形。13(1)OHNHH3O(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH、SiH4H3O、PH3解析(1)第二周期非金属元素的氢化物具有10个电子，其分子结合1个H或失去1个H，都不会影响离子的电子数。同理第三周
9、期元素的氢化物具有18个电子。14(1)四面体形直线形平面三角形(2)CHCH(3)BF3NF3CF4(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形解析PO是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。15(1)三角锥形键和键(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)8NH33Cl2=N26NH4Cl所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu
