《河北省新乐市第一中学2015-2016高中化学1.2化学计量在实验中的应用课堂练习新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省新乐市第一中学2015-2016高中化学1.2化学计量在实验中的应用课堂练习新人教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.2 化学计量在实验中的应用 12010 年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用 融雪剂 清理路面，醋酸钾(CH3COOK) 是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK 的叙述正确的是( ) A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 BCH3COOK 的摩尔质量为98 g C1 mol CH3COOK 含有 2 mol 氧 D1 mol CH3COOK 含有 36.0210 23 个 H 2. 下列叙述中正确的是( ) A1 mol H2O的质量是18 gmol 1 B硫酸根离子的摩尔质量是96 g CCO2的摩尔质量是44 gmol 1
2、DHCl 的相对分子质量是36.5 g mol 1 3. 下列叙述中正确的是( ) A镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B一个氧原子的实际质量约等于 16 6.0210 23 g C水的相对分子质量等于18 g D二氧化硫的摩尔质量是64 g 4. 下列说法正确的是( ) A1 mol 氢含有 6.0210 23 个微粒 B1 mol H 2O中含有的氢原子数为2NA C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 DNa2CO3的摩尔质量为106 g 5. 与 22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( ) A. 44 g B. 22 g C. 18 g D. 9 g 6. 含 3.0110 23个分
3、子的 H2SO4的物质的量是 ( ) A. 5 mol B. 0.5 mol C. 50 mol D. 0.2 mol 7. 下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等 A. 0.4 mol H 2O2B. 0.2 mol H2SO4 C. 0.8 mol NaCl D. 0.3 mol HNO3 8. 1 mol H2O(l) ，H2O(g) ，H2O(s) 中所含分子数( ) A. 相等 B. H 2O(l) 最多 C. H2O(g) 最多 D. H 2O(s) 最多 9. (双选 ) 下列说法中正确的是( ) A6.0210 23 个 12C原子数就是阿伏加德罗常数
4、B1 mol 氧含 6.0210 23 个 O2分子 C1 mol CaCl 2里含 3 mol 离子 D1 mol H 中含有的 H 数为 N A 10. 下列各物质中含氮原子数最少的是( ) A. 0.1 mol NH4Cl B. 0.1 mol N2 C. 1.204 10 22 个 CO(NH2)2 D. 0.2 mol NH3H2O 11. 某元素 3 价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为73，则它的摩尔质量为( ) A. 28 g mol 1 B. 56 g C. 56 g mol 1 D. 28 g 12. 相同物质的量的CO和 N2，下列说法中：它们所含原子个数相等；它们所含分
5、子数相等； 它们的质量相等。正确的有( ) A. B. C. D. 13. 2.16 g X 2O5中含有 0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( ) A. 21.6 B. 28 C. 14 D. 31 14. 若 1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. x 28 mol 1 B. x 14 mol 1 C. 14x mol 1 D. 28x mol 1 15下列说法错误的是( ) A0.3 mol硫酸B 1 mol 水 C0.5 mol钠D 1.5 mol氧 16下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是( ) A1 mol N 2 B0.5 mol H 2O C0
6、.25 mol SO 3D0.5 mol Ne 课堂练习 1D。A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项， CH3COOK 的摩尔质量为98 gmol 1，错误； C项， 2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1 个 CH3COOK 含有 3 个 H，所以 1 mol CH3COOK 含 有 36.0210 23 个 H。 2C。本题考查摩尔质量概念的理解、准确表达和描述及其使用的情况。 3B。A中相对原子质量是比值，不是原子的实际质量；B中 1 mol O 的质量是16 g,1 mol O含有阿 伏加德罗常数个氧原子，因此一个氧原子的质量约等于 16 6.0210 23g；C
7、中水的相对分子质量是18，而不是 18 g ；D中摩尔质量的单位是gmol 1。 4B。A项中没有指出1 mol 氢具体是氢原子、氢分子还是氢离子，错误；1 mol H2O中含有 2 mol H， 即 2NA个 H，B正确；钠的摩尔质量只有在以gmol 1 为单位时， 在数值上等于钠的相对原子质量，C错误； Na2CO3的摩尔质量为106 gmol 1，D错误。 5D。22 g CO2的物质的量n(CO2) 22 g 44 gmol 10.5 mol ，分子数相等，则要求n(CO2) n(H2O)， 故 0.5 mol H 2O的质量：m(H2O)18 gmol 1 0.5 mol 9 g 。
8、 6B。由粒子数计算物质的量的公式：n N NA可知：物质的量 n N NA 3.0110 23 6.0210 23mol 10.5 mol，则正 确答 案为 B。 7A。因 0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol8 1.6 mol，选项 A中：0.4 mol4 1.6 mol； B中：0.2 mol 7 1.4 mol ；C中：0.8 mol 2 1.6 mol ； D中 0.3 mol5 1.5 mol 。但由于C中 NaCl 为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。答案为A。 8A。因为固态水、液态水、气态水的物质的量都是1 mol
9、 ，所以三者所含的分子数相同。 9CD 。A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.0210 23 是通过实验测定的近似值，另外阿伏加 德罗常数的单位是“ mol 1”而不是“个”； B不正确，“ 1 mol 氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1 mol O”、“ 1 mol O 2 ”，还是“ 1 mol O 2”； C正确， 1 mol CaCl2中含有： 1 mol Ca 2和 2mol Cl，其 阴阳离子总物质的量为3mol；D正确， 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，其符号为NA。 10C。统一按物质的量进行比较，然后分析化学式的组成。 11C。该氧化物的化学式可表示R
10、2O3，R元素与氧元素的质量之比为73，n(R) n(O)23，建 立 下式 7 MR 3 MO 23，得M(R) 56 gmol 1。 12D。CO和 N2均为双原子分子，且其相对分子质量均为28。 13C。n(X2O5) 0.1 5 mol 0.02 mol m(X2O5) 2.16 0.02 mol 108 gmol 1，即 X 2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为(108 165) 1 214。 14C。求阿伏加德罗常数就是利用已知条件求1mol N2中含有的原子个数NA(NA是未知数 ) ，应以物质 的量为“桥梁”，用NA N n求得。 因为M(N2) 28 gmol 1，所以 1gN 2的物质的量为 n(N2) 1 g 28 gmol 1 1 28 mol ， n(N) 2n(N2) 1 14 mol ， 所以NA NN nN x 1 14 mol 14x mol 1。 15D。物质的量需表示出具体的粒子形式。 16C。注意特指计算原子个数。
