《河北省邢台市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡1课时练(无答案)新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡1课时练(无答案)新人教版选修4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2-3-2 化学平衡 1 1、已知： N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相 同且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入1 mol N2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；向乙中通入0.5 molN2和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ 。则下列关系式正 确的是（） A92.4 Ql2Q2 B92.4 Q12Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.4 2、在恒容的密闭容器内放入5molSO2和 5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密 闭容器内压强是反应前压强的（） A2 倍 B 1
2、.5 倍 C0.9 倍 D0.5 倍 3、已知反应： CO （g）+CuO （ s）CO2（g）+Cu （s）和反应： H2（g）+CuO （s）Cu （s）+H2O （g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和 K2，该温度下反应：CO （g）+H2O （ g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K 则下列说法正确的是（） A 反应的平衡常数K=K1/K2 B 反应的平衡常数K1= C对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 D对于反应，恒温恒容时，若加入CuO ，平衡向正向移动，H2的浓度减小 4、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和 B 的混合气体，在一定条件下
3、发生反应： A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体 积占 10% ，下列推断正确的是（） 原混和气体的体积为1.2V 升；原混和气体的体积为1.1V 升； 反应达平衡时气体A消耗掉 0.05V 升；反应达平衡时气体B消耗掉 0.05V 升 ABCD 5、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g), 达到平衡后，温 度不变，将气体体积压缩到1/2 ，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9 倍，则下列叙述正确 的是 ( ) A、m+n p B、A的转化率增加 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数 增大 6、一定温度下CO
4、（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g） ，将 CO和水蒸气各1mol 放在密闭容 器中反应达到平衡后，测得 CO2为 0.6mol ，再通入 4mol 水蒸气， 达到平衡后CO2的物质的量 为（） A等于 0.6mol B等于 1mol C大于 0.6mol 小于 1mol D小于 0.6mol 7、t 时，某一气态平衡体系中含有X（g） 、Y （ g） 、Z（ g） 、W （ g）四种物质，此温度下发 生反应的平衡 常数表达式为： K= 有关该平衡体系的说法正确的是（） A升高温度，平衡常数K增大 B增大压强， W （g）质量分数增加 C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则
5、正反应是放热反应 D增大 X （g）浓度，平衡向正反应方向移动 8、定条件下，对于可逆反应X (g) +3Y (g) 2Z (g) ，若 X、Y、 Z 的起始浓度分别 为 c1、 c2、 c3( 均不为零 )，达到平衡时 ，X 、Y、 Z 的浓度分別为0.lmol/L、 0.3mol/L 、 0.08mol/L， 则下列判断正确的是( ) Ac1：C2=3：1 B平衡时， Y和 Z 的生成速率之比为2: 3 CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0.04mol/Lc 1v( 逆) D80达到平衡时，测得n(CO)0.15mol ，则 Ni(CO)4的平衡浓度为0. 125 molL 1 11
6、、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列 叙述正确的是生成物的百分含量一定增大生成物的产量一定增加反应物 的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化 剂 A B C D 12、. 在一定条件下，将1.00molN2(g) 与 3.00molH2(g) 混合于一个10.0L 密闭容器中，在 不同温度下达到平衡时NH3(g) 的平衡浓度如图所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气 的体积分数为25.0%。 (1) 当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1_K2( 填“”，“” 或 “=”) ，焓变 H_0 (填“”或“”
7、) (2) 该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 _,N2的转化率 _； (3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=_； (4)T1温度时， 若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L 在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_( 填是或否 ) ，此时反应速率是v 正 _v 逆； 13、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO （g）+Cl2（g）2ClNO （g）H 0，写出该反应的平衡常数表达式 为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2
8、mol NO 和 0.1mol Cl2，10min 时反应达到平衡测得10min 内 v（ClNO）=7.5 10 3 molL 1min1， 则平衡后n（Cl2） = mol，NO的转化率1= 其他条件保持不变， 反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率 21（填“”“”或“ =”） ，平衡常数K （填“增大”“减小” 或“不变”） 若要使 K减小，可采取的措施是 14、在一个容积为2L 的密闭容器中加入2molN2和 6molH2，发生如下反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0，5min 后平衡测得c（NH ）3=0.5mol/L （ 1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= 温度升高，则K 值 （填“变大”、“变小”或“不变”） （2）若平衡时， 移走 1molN2和 3molH2，在相同温度下再达平衡时c（ NH3） 0.25mol/L
