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1、第二章第三节第1课时一、选择题1(2015经典习题选萃)如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()【解析】化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。【答案】A2(2015湖南省娄底市高二期末)下列反应中，属于氧化还原反应的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2OCO2=Na2C
2、O3C2NaOHCO2=Na2CO3H2ODCaCO3=CaOCO2【解析】A有氧气生成，则O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，正确；B、C、D中元素的化合价均未变化，都不是氧化还原反应，答案选A。【答案】A3(2015云南省景洪市三中高一期中)下列反应属于非氧化还原反应的是()A2AlFe2O32FeAl2O3B2MgCO22MgOCCN23H22NH3DSiO2CaOCaSiO3【解析】A、B、C均为氧化还原反应，反应中均有元素化合价的升降；D项是没有单质参加的化合反应，为非氧化还原反应。【答案】D【点评】本题的关键是要知道四大反应类型与氧化还原反应之间的关系。4(2015福建省龙岩市
3、非一级达标校高一期末)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A氧化剂B还原剂C氧化产物D还原产物【解析】从图上分析，最外层有2个电子，反应后失去2个电子，所以是还原剂，所以选B。【答案】B5(2015重庆市杨家坪中学高一联考)下列反应中，水作还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2O=H2SO3【解析】水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。A.Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不合题意；B.该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不
4、是还原剂，故B不合题意；C.F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C符合题意；D.反应中元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故D不合题意。【答案】C【点评】本题考查了氧化还原反应中还原剂的判断，难度不大。要熟练掌握“升失氧，降得还”的含义。6下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuOCuH2O【解析】A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。【答案】B7(2015经典习题选萃)用下列方法均可制得氧气：2KC
5、lO32KCl3O22HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A311B314C111D211【解析】三个反应中反应物中的氧元素都是2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1 mol O2时，转移的电子都是4 mol，C项正确。【答案】C8下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2H2O=2HNO3NO属于同一类型的是()A2FeCl3H2S=2FeCl22HClSB2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2OC3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2OD5H2S2KMnO43H2SO4=K2
6、SO42MnSO45S8H2O【解析】题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低，选项中只有C符合。【答案】C9(双选)对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C可能是置换反应D可能是化合反应【解析】溶液中进行的离子反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，复分解反应是非氧化还原反应，所以A、B均不正确；在溶液中进行的氯气与氯化亚铁的反应、铁与氯化铁的反应既都是离子反应，又都是化合反应，所以D正确。【答案】CD10制备单质硅时，主要化学反应如下：SiO22CSi2CO；Si2Cl2SiCl4；SiCl42H2Si4HCl。下列对上述三个
7、反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B均为氧化还原反应C为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被氧化【解析】三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化。【答案】D二、非选择题11(2015经典习题选萃)有以下反应方程式：ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl=KCl3Cl23H2OHHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相
8、应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()【答案】(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H12(2015陕西岐山县高一期末质量检测)已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：CaOH2O=Ca(OH)22NaH2O=
9、2NaOHH2H2CuOCuH2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2ONaOHHCl=NaClH2O请回答下列问题：(1)反应中水_(填字母)。A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂(2)反应被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)上述反应中，属于区域的是_(填序号)。(4)写出一种符合区域且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：_。【解析】(1)反应是CaOH2O=Ca(OH)2，该反应没有元素化合价的升降，属于非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，选D；(2)反应H2CuOCuH2O中，水中氢元素由0价失电子升高到1价，作还原剂，被氧化；(3)区域属
10、于氧化还原反应，但不属于化合反应，分解反应和置换反应，上述反应只有符合；(4)区域是复分解反应，且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式为H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O。【答案】(1)D(2)H(3)(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O13(2015湖南省益阳市六中高一期中)(1)写出CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。(2)2.8 g CO的物质的量为_mol，含有_个原子，完全与氧化铜反应时失去电子_mol。【解析】(1)COCuOC失2eO2Cu得2e(2)n(CO)2.8g/28gmol10.1molN(原子)0.2mol6.021023/m
11、ol1.2041023n(e)0.1 mol20.2 mol.【答案】(1)COCuOC失2eO2Cu得2e(2)0.11.20410230.2【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断及简单计算，属于基础题。14(2015大连市高一期末)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2OCu2O4HCl=2CuCl2H2OCu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为_。(2)反应中氧化剂为_，还原剂为_。(3)反应_(填“是”或“不是”)
12、氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_。(4)请写出反应的离子方程式_；生成标准状况下22.4 L NO，转移电子数为_，做氧化剂的硝酸的物质的量为_。【解析】(1)Cu2O中Cu的化合价为1。(2)在反应中只有铜的化合价发生了改变，1价的Cu变为2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中的HNO3和Cu(NO3)2写成离子形式，并约去12个NO，得到3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O【答案】(1)1(2)Cu2OCu2O(3)不是反应前后没有元素化合价的改变(4)3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O1.80610241mol 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu
