《高中化学试题全套 2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：2.3.2 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学试题全套 2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：2.3.2 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性 Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课时演练促提升A组1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.碘难溶于水解析:因为HCl为极性分子,水分子也为极性分子,故根据“相似相溶”,氯化氢易溶于水,A项正确;碘分子为非极性分子,易溶于非极性溶剂,如苯、CCl4等,而难溶于水等极性溶剂,故C、D两项均正确;氯气易溶于NaOH溶液,因二者发生了化学反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,而不单纯是溶解过程,故选B。答案:B2.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改
2、变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素组成D.水分子是极性分子解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。答案:D3.下列说法中不正确的是()A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.互为手性异构体的分子组成相同D.互为手性异构体的分子性质相同解析:互为手性异构体的分子的性质是有差别的。答案:D4.下列叙述中正确的是()A.能电离出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸B.无机含氧酸分子中含有几个
3、羟基,它就属于几元酸C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸解析:由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误;由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误;D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1,但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多,这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。答案:D5.关于丙氨酸的下列说法,正确的是()A.和的结构和性质完全不相同B.和呈镜面对称,具有不同的分子极性C.和
4、都属于非极性分子D.和中化学键的种类与数目完全相同解析:手性异构体只是在物理性质上有很大不同,其化学键和分子极性都是相同的。答案:D6.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A.HClO2B.H2SeO3C.H3BO3D.HMnO4解析:根据信息:A项中HClO2可写成ClO(OH),B项中H2SeO3可写成SeO(OH)2,C项中H3BO3写成B(OH)3,D项中HMnO4写成MnO3(OH),根据题意,m大的是强酸,m小的是弱酸,所以HMnO4是酸性最强的酸。答
5、案:D7.下表所列是A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据:ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是。A.B.CH4C.CH2CHCH3D.CH3CH2CCHE.CH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键:。(3)相同条件下,AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是(化学式),理由是。(4)B、D形成的氢化物沸点:更高,热稳定性更强。(写化学式)解析:(1)A是形成有机物的主要元素,所以A是碳元素,碳原子采取sp和sp3杂化方式的分子空间构型分别为直
6、线形、四面体形,故D项符合题意。(2)根据化合价可知B、D同主族,电负性D比B大,所以B是S,D是O;同理C是Cl,E是F。HF溶液中HF分子之间、H2O分子之间以及HF分子和H2O分子之间均能形成氢键。(3)CO2是非极性分子,SO2是极性分子,H2O是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2较易溶于水。(4)因H2O分子间能形成氢键,H2O的沸点高于H2S;氧的非金属性强于S,故H2O比H2S更稳定。答案:( 1)D(2)FHF、FHO、OHF、OHO(3)SO2CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大(4)H2OH2O8.含氧酸的酸
7、性强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关,n越大,酸性越强。一般n=0为弱酸,n=1为中强酸,n=2为强酸,n=3为很强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸,而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。(1)这两种酸的结构式分别为、。(2)亚磷酸是元酸,它和过量的NaOH溶液反应的化学方程式为。(3)次磷酸是一种一元酸,化学式为H3PO2,它的结构式为。解析:由题给信息可知,硼酸(H3BO3)是弱酸,故H3BO3分子中无非羟基氧原子,即3个O均以羟基形式存在,其结构式为,而亚磷酸是中强酸,说明其分子中有两个羟基,则其结构式为。由结构式不难看出,亚磷酸分子中有两个羟基,为二元酸,而次磷酸是一种一元酸,化学
8、式为H3PO2,分子中含有一个羟基,故它的结构式为。答案:(1)(2)二H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O(3)B组1.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和NH3都是极性分子,故A项错误、B项正确;由于CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,故C项错误;NH3在水中溶解度很大,除了由于
9、NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D项错误。答案:B2.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl解析:根据S2Cl2的分子结构形状可知,它属于极性分子,选项A项错误,B项正确;由于与S2Br2结构相似,而相对分子质量S2Br2大,则熔、沸点S2Br2S2Cl2,选项C项正确;由少
10、量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液可知与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl,选项D项正确。答案:A3.下列说法中正确的是()A.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子解析:很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分
11、难溶于水,而有机物之间的溶解度却很大,所以A项错误。溴分子是非极性分子,故B项错误。二氧化碳(OCO)是非极性分子,D项错误。答案:C4.有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是()与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A.B.C.D.解析:原有机物中与OH相连的碳原子为手性碳原子,与H2加成后,连有两个乙基,不再具有手性;与乙酸发生酯化反应后,所连四个取代基不同,仍具有手性;发生水解反应后,所连四个取代基也不同,该碳原子仍具有手性;当发生消去反应时,原手性碳生成双键后不再具有手性。答案:B5.(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据
12、此可判断CrO2Cl2是(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号),CS2分子的空间构型是。CO2与CS2相比,的熔点较高。解析:(1)CCl4、CS2是非极性溶剂,根据相似相溶原理,CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形,根据结构相似,相对分子质量越大范德华力越大,CS2的熔点高于CO2。答案:(1)非极性(2)直线形CS26.如图所示是过氧化氢(H2O2)分
13、子的空间结构示意图。(1)写出过氧化氢分子的电子式。(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)。分子中有极性键分子中有非极性键氧原子的轨道发生了sp2杂化OO共价键是p-p 键分子是非极性分子(3)过氧化氢分子之间易形成氢键,该氢键的表示式是。(4)过氧化氢难溶于二硫化碳,主要原因是;过氧化氢易溶于水,主要原因是。(5)过氧乙酸也是一种过氧化物,它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代的产物,是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):。过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是。解析:在HOOH
14、分子中,HO键是极性键,OO键是非极性键。由于H2O2分子具有图中所示的空间结构,所以H2O2分子是极性分子。借助H2O分子中氧原子发生的原子轨道杂化可知,H2O2分子中氧原子的原子轨道杂化方式是sp3,所以OO共价键不是p-p 键。HOOH分子中的OH键决定了H2O2分子之间存在氢键。H2O2分子是极性分子,CS2分子是非极性分子,H2O2分子和CS2分子之间不能形成氢键,H2O2和CS2不发生化学反应,所以过氧化氢难溶于二硫化碳,可用“相似相溶”原理解释。H2O2分子和H2O分子中都含有OH键,所以H2O2分子与H2O分子之间可形成氢键,氢键的形成能增大物质的溶解度。答案:(1)H(2)(3)OHO(4)H2O2分子是极性分子,CS2分子是非极性分子H2O2分子与H2O分子之间形成氢键(5)+H2OCH3COOH+H2O2过氧乙酸分子中有OO键,有强氧化性7.下图是元素周期表中的前四周期,为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题:(1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,元素位于周期表的区。(2)两元素形成的化合物的立体构型为,其中心原子的杂化类型
