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1、湖北黄石二中选修3第二章分子结构与性质测试题 满分:110分 时间:120分钟 命题人:高存勇 2011.2.12选择题每小题只有一个正确答案(每小题2分,共50分)1.关于CO2说法正确的是 A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C.CO2分子中含非极性键 D.CO2为极性分子2.单质碘的熔沸点较低,其原因是A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中键能较小C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D.I-I共价键的键长较长3.下列分子中,键的极性最强的是 APH3 BH2S CHBrDHCl4.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,N
2、H3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成四个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子5.下列粒子属等电子体的是 ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2和H2O2 DHCl和H2O6.下列叙述中不正确的是A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,分子越稳定B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是:具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合7
3、.下列含有极性键的非极性分子是 (1)CCl4(2)NH3(3)CH4(4)CO2(5)N2(6)H2S(7)SO2(8)CS2(9)H2O(10)HF A.(2)(3)(4)(5)(8)B.(1)(3)(4)(5)(8)C.(1)(3)(4)(8)D.以上均不对8.下列各组酸中,酸性依次增强的是 A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B.HNO3 、 H3PO4、H2SO4 C. HI、 HCl、 H2S D.HClO 、 HClO3 、 HClO49.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2 H2S B.C60 C2H4 C.C2H4 CH4 .NH3 HCl1
4、0.下列说法中错误的是A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.Ag(NH3)2+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知Cu(NH3)22+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型11.只有在化合物中才存在的化学键是 A.氢键 B.共价键 C.极性键 D.非极性键12.关于氢键,下列说法正确的是 .每一个水分子内含有两个氢键 .冰、水和水蒸气中都一定存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致13.下列现象与氢键有关的是:NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物
5、的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A. B. C. D.14.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为15.已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价 B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX16.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发
6、生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是17.下列说法不正确的是A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同18.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么ZnCl42-的空间构型为A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形19.下列物质不能溶于浓氨水的是 A.AgCl B.Cu(OH)2 C.AgOH D.Fe(OH)320.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
7、A.16 B.26 C.36 D.4621.在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C.C-H之间是sp2形成的键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.C-C之间是sp2形成的键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键22.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,其中A点表示的元素是 A.Si B.Al C.F D.S 23.下表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中正确的是ABCEDA.五元素中,原子半径E最小 B.C、D的氢化物
8、沸点D比C高C.第一电离能A、B、C依此增大D.五元素的最高价含氧酸酸性D的最强24.现已知O3分子为V字形结构,O3在水中的溶解度和O2比较 A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+。C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化,因为Cu(NH3)4 2+不会与乙醇发生反应
9、D. 在Cu(NH3)4 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 1 2 3 4 5 6 7 8 91011121314151617181920212223242526.(8分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5,呈V型,键角1165。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答: (1)臭氧与氧气的关系是_。 (2)下列与分子的结构相似的的是 。 3+ E.NO
10、2-(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么分子有 _对孤对电子。 (4)分子是否为极性分子_(是或否)。27.(4分) “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为 ,它 (填“含有”或“不含”)非极性键。28.(6分)1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: 和 ; 和 。
11、 (2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2互为等电子体的分子有: 、 。 29.(10分)氮可以形成多种离子,如N3,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结
12、构,试预测N3的构型 。据报道,美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 30.(13分)(1)用VSEPR 理论判断:物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状COCl2BF3NCl3H3O+SO3NH4+CO32-(2)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空间构型31.(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数; Q、X