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1、20XX年化学学科考试大纲一、命题依据依据教育部颁布的普通高中化学课程标准（实验），福建省教育厅颁布的福建省普通高中新课程化学学科教学实施指导意见（试行）、福建省普通高中学生学业基础会考方案（试行）和20XX年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲（试行），并结合我省普通高中化学教学实际情况进行命题。二、命题原则普通高中学生化学学业基础会考是考核学生化学学习能否达到普通高中化学课程标准（实验）中“化学1”、“化学2”、“化学与生活”的内容标准规定的基本要求。命题应注意以下几个原则：1导向性原则。面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康的发展，有利于实施素质教育，体现高中化学新课程的
2、理念，充分发挥基础会考对普通高中化学学科教学的正确导向作用。2基础性原则。突出学科基础知识、基本技能，注重学科基本思想和方法，考查初步应用知识分析、解决问题的能力。试题难易适当，不出偏题和怪题。使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。3科学性原则。试题设计必须与考试大纲要求相一致，具有较高的信度、效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。4实践性原则。坚持理论联系实际，关注科学、技术与社会的联系，贴近学生的生活实际。三、考试目标要求 1认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。一般高层次的要求包含了低层次的要求。A：知道、说出、识别、描述、举例、
3、列举（即识别“是什么”）B：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）D：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）2技能性学习目标包含“初步学习、模仿”、“初步学会、独立操作、完成、测量” 、“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。技能性学习目标可有机结合纸笔测验和操作考查进行考核。3普通高中化学课程标准（实验）中相关的体验性学习目标可有机渗透到“考试内容”中的知识内容进行考查。四、考试内容化学1主题知识内容考试要求备注主题1认识化学科学1化学科学的主要研究对象22
4、0世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势3化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学4物质的组成、结构和性质的关系5. 化学变化的本质 6物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数7摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度8实验、假说、模型、比较、分类等方法9化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用AAABBBBBA关注现代化学发展的新成就了解物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，能用它们进行简单的化学计算体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用 能说出化学与人类衣、食、住、行的密切关
5、系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用主题2化学实验基础1科学探究的过程和方法2物质的检验（Cl-、Ag+、SO42、CO32等离子）3物质的分离和提纯4配制一定物质的量浓度的溶液5实验安全与实验工作习惯 6实验能力7实验方法BBBBBBA 有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法初步学会过滤、蒸发等方法 初步学会溶液配制的实验技能具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯能独立或合作完成实验，会记录实
6、验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用主题3常见无机物及其应用1物质的分类2胶体3钠的物理性质4钠的化学性质（与氧气、水的反应）5钠的重要化合物过氧化钠（颜色、状态）碳酸钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）6镁的物理性质和用途7镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）8铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）9铝的重要化合物氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）10铁的物理性质和用途11铁的化学性质（
7、与氯气的反应）12二价铁与三价铁的相互转化13铜的物理性质14合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）15酸、碱、盐在溶液中的电离16电解质和非电解质17离子反应18氧化还原反应19氯气的物理性质和用途20氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）21次氯酸的漂白性22溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）23氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）24氮的重要化合物一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）氨（物理性质、与水、氯化氢、氧气的反应）铵盐（受热分解、与碱反应）硝酸（浓硝酸与铜、木炭的反应；分解反应；使铁、铝钝化；稀硝酸与铜的反应）2
8、5硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）26硫的重要化合物二氧化硫（颜色、状态、气味、溶解性；与氧气、水的反应）三氧化硫（与水反应）浓硫酸（与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化）27不同价态硫元素间的转化28硅的物理性质29二氧化硅的化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反应）30硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）BABBABBABBBBBBBBAAABBBBBABBBBBABBBAABA能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液 能列举合金材料的重要应用能知道酸
9、、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式能判断反应是否为氧化还原反应，能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应了解氮氧化物对生态环境的影响了解铵态氮肥认识氨氧化法生产硝酸的反应原理了解二氧化硫气体对生态环境的影响认识由SO2生产硫酸的反应原理知道晶体硅是良好的半导体材料知道二氧化硅用来制造光导纤维了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途化学2主题知识内容考试要求备注主题1物质结构基础1元素、核素、同位素、质量数2原子核外电子排
10、布规律的初步知识3原子结构和元素性质的关系4元素周期律5元素周期表的结构6周期和族7元素周期表的应用8化学键9离子键和共价键的形成10离子化合物和共价化合物11有机化合物中碳原子的成键特征12同分异构现象ABBBABAAABBA能画出1-18号元素的原子结构示意图能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律知道碱金属、A族元素的性质的递变规律，感受元素周期律和周期表的重要作用与价值了解碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键能以丁烷为例说明同分异构现象主题2化学反应与能量1化学反应中能量变化的实质2放热反应和吸热反应3化学能与热能的转化在生产生活中的应用4原电池5电池的应用6化学反应速率7影响化学反应速率的
11、因素（反应物的性质、浓度、接触面积；反应的温度、压强；催化剂）8可逆反应 9化学平衡AABAAAAAA知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性能以铜锌原电池为例，说明化学能与电能的转化关系知道一次电池和二次电池、研制新型电池的重要性了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用主题3化学与可持续发展1. 烃、烷烃2. 甲烷的化学性质（燃烧、与氯气的取代反应）3. 乙烯的结构4乙烯的化学性质（使酸性高锰酸钾溶液褪色、与溴的加成反应）5. 苯的结构6. 苯的性质（燃烧、与硝酸的取代反应）7石油炼制（分馏、裂化、裂解）8. 煤的干馏9. 乙醇的结
12、构10. 乙醇的化学性质（与钠的反应、氧化反应）11. 乙酸的结构12. 乙酸的化学性质（酸性、与乙醇的酯化反应）13. 酯和油脂（酯、油脂的组成和油脂的水解反应）14糖类 组成、分类（葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素）15葡萄糖的性质（与新制的氢氧化铜反应）16蛋白质的组成（组成元素、氨基酸）17蛋白质的性质在某些浓盐溶液中的析出、变性（凝聚或聚沉）18高分子材料（塑料、橡胶、纤维）19乙烯、氯乙烯的加聚反应20海水的综合利用（晒盐，氯、溴、镁的提取）21酸雨的防治22绿色化学ABABABAAABABAAAAAAABAA认识乙烯在化工生产中的重要作用认识苯在化工生产中的重要作用知道化石燃料综合利用的意义认识乙醇在日常生活中的应用认识乙酸在日常生活中的应用知道油脂在日常生活中的应用知道糖类在日常生活中的应用知道蛋白质在日常生活中的应用
