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1、习题课,一、选择题 二、填空题 三、是非题四、简答题五、计算题,复习题,一、选择题1、设氨水的浓度为，若将其稀释1倍，则溶液中（OH-）为（ ）,答案（ C ）,2、设AgCl在水中，在0.01moldm-3 CaCl2 中，在0.01moldm-3 NaCl 中以及在0.05moldm-3 AgNO3中，溶解度分别为S0，S1，S2和S3，这些量之间的正确关系是（ ）A、 S0 S1 S2 S3 B、S0 S2 S1 S3C、 S0 S1 = S2 S3 D、S0 S1 S3S2,答案（ B ）,3、下列反应中，rHm (T)等于生成物的fHm (T)的是（ ） A、 H2(g)+Cl2(g
2、)=2HCl(g) B、 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) C、 Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) D、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,答案（C）,4、 已知反应A + 2B =2Y 的速率为：= k c(A)c(B),该反应为（ ） A、元反应 B、三级反应 C、一级反应 D、二级反应,答案（D）,5、某反应在低温下自发进行，高温时非自发进行，则反应（）A、H0，S0 B、H0，S0，S0 D、H0,答案（B）,6、0.20moldm-3的弱酸HA溶液的PH=3.0，该酸的电离常数为（） A、0.6 B、0.210-4 C、0.001 D、5.010-6
3、 答案（D）,7、下列说法错误的是（） A、稀释氨水，电离度增大。 B、加大弱酸浓度，电离平衡正向移动，电离度增大。 C、无论弱酸的水溶液的浓度多小，其电离度总小于1。 D、在醋酸溶液中，加入醋酸钠，电离度减小。 答案（B）,8、比较以下两个反应方程式： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+； Fe3+1/2Cu=Fe2+1/2Cu2+ 在标准状态下，下列叙述中不正确的是（） A、得失电子数不同。 B、rGm和都K不同 C、组成原电池时，电动势相同。 D、组成原电池时，铜做正极。 答案（D）,9、下列个分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（ ） A、BeCl2 B、BCl3 C、H2S
4、 D、SiCl4,答案（C）,10、下列化合物哪种具有三角锥结构（） A、CBr4 B、PF3 C、OF2 D、ICl 答案（B）,11、下列电子运动状态正确的是（ ）A、n = 1，l = 1，m = 0； B、n = 2，l = 0，m =1；C、n = 3，l = 3，m =3； D、n = 4，l = 3，m =2 答案（D）,12、对于碳原子的两个2p电子而言，下列各套量子数表达正确的是（ ）。 A. B. C. D.,答案（A）,答案（B）,14、下列关于氨基酸的描述,不正确的是（ ） A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸. B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸 C
5、. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元 D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质,答：(B),二、填空题。,1、符号fHm (H2O，l，298K)的意义是 。2、符号Sm（N2O5，g，298K）的意义是 。而符号rSm（298K）则表示 。3、符号fGm（FeCl3，S，T）的意义是 。,4、在某温度下，对于反应H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)=I2(s)+2H2O(1)测得如下表的动力学数据，则该反应的速率方程 ，速率常数的数值和单位为 ，反应级数为 级。,答： k.c(H2O2) .c(I-1), 1.7510-2 mol.dm-3.s-1, 二,5、已知原电池符号（）PtF
6、e3+，Fe2+Ag+Ag（+），那么反应离子方程式为 。 6、25时，Ca（OH）2的Ks=410-6，则Ca（OH）2饱和溶液中（OH-）=（ ）。,7、已知反应Ag + H+ + I- 1/2H2 + AgI ，则原电池符号为。,8、铁钉绕上铜丝后，铁钉腐蚀加快。若接触含NaCI、K3Fe(CN)6及酚酞的腐蚀液，则铁钉端变蓝，其腐蚀电池半反应为 ；铜丝旁变红，其腐蚀半反应为 。,答：Fe 2e- = Fe2+ 及 Fe2+ + Fe(CN)63+ = Fe3Fe(CN)62;2H2O + O2 + 2e- = 4OH-,9、已知某元素的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10
7、4s24p1，该元素的原子序数为 ，属第 周期第 族，元素的价电子为 。10、SiCl4分子具有 分子几何构型，这是因为Si原子以 杂化轨道与四个Cl原子分别成共价键，杂化轨道间的夹角为 。,11、4f表示主量子数为_,角量子数为_，有_个轨函，最多可容纳电子数为_。,12、某元素M的最高化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素最小的，则该元素原子的核外电子排布式为_，外层电子排布式为_，M+3的外层电子排布式为_。,13、HClO和CHCl3分子分别以_和_杂化，它们分子的空间构型分别是_和_ 。,14、（1）填充下表：,（2）比较上述两元素的金属性，甲 乙；电负性，甲 乙。,15
8、.在下列六种化合物：NaCI，KCI，BaO, H2O, SiF4, SiI4中，其中熔点最高的是，晶体熔化时需克服 力；熔点最低的是 ，晶体熔化时需克服 力。,答： BaO, 离子键(或静电引力), SiF4,色散力(或范德华力),16、有广泛应用的丁二烯和丙烯腈的共聚物丁腈橡胶的结构简式为 ，它的单体是 ，链节为 。,三、是非题,1、对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。,2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上2H+2e-=H2；而吸氧腐蚀时，阴极上O2 + 2H2O +4e- = 4OH-。,答（ ）,答（ ）,3. 酶是具有催化
9、作用的蛋白质。,4.有机高聚物易发生老化，老化主要有链的交联和降解二种不可逆过程，而使其性能变差.,5.橡胶的Tg越低、Tf越高，则其耐寒性与耐热性越好。,答（ ）,答（ ）,答（ ）,四、问答题: 1人体长期缺Ca、Zn会引起何种疾病？能否长期过量补充呢？为什么？,答：人体长期缺Ca会使得骨骼畸形和痉挛，人体长期缺Zn造成侏儒症，阻碍生长发育。但是不能长期过量补充Ca和Zn，因为人体必需微量元素只有在一定浓度范围才能起有益作用，过多或缺少都会给机体造成不良后果，长期过量补充Ca会引起胆结石和粥样硬化，长期过量补充Zn会引起金属烟雾火烧症或胃癌。,答：组成腐蚀电池两金属的电极电势差愈大，金属腐
10、蚀的愈严重。铜锌组成的腐蚀电池的电极电势差比铅锌组成的腐蚀电池的电极电势差大，所以含铜的金属锌腐蚀的严重。,2试解释在电解质溶液中,含有杂质铜的金属锌比含有铅的金属锌腐蚀更严重的原因。,五、计算题,1、计算下列反应 CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l），fHm 74.8 0 -393.5 -241.8Sm 186.3 205.1 213.7 188.8（1）298K时，rGm和K？（2）500K时反应的K ？,（答案（1）rGm =-800.75KJ mol-1 ， K =1.85 10140 ，（2） K（500） =3.40 1083 ）,2、已知反应C(石墨)+ H
11、2O(g) = CO(g) + H2(g) 在1100时的Kp(1) =11.52，求1300时该反应式的Kp(2) =？（已知 ）,3、配制1.00L PH= 5.00的缓冲溶液，如此溶液中HAC浓度为0.20molL-1需1.00molL-1的HAC和1.00molL-1的NaAC溶液各多少升？,（答案： HAC 0.2 L ， NaAC 0.354 L ）,4、通过计算说明，下列条件能否生成Mn(OH)2沉淀？Ks = 2.0610-13，kb=1.7910-5；（1）在10 ml 0.0015 moldm-3MnSO4溶液中，加入5ml 0.15 moldm-3的氨水溶液；（2）若在上
12、述10 ml 0.0015 moldm-3MnSO4溶液中，先加入0.495g硫酸铵固体（设加入固体后，溶液体积不变），然后加入5ml 0.15 moldm-3的氨水溶液。,（答案：（1）Q=8.95 10-10可生成沉淀；，（2）OH -=1.79 10-6 ，Q=3.2 10-15不可生成沉淀。）,5、将下列反应组成原电池（T=298.15K）； 2I-+2Fe3+（aq）=I2（s）+2Fe2+（aq）已知： Fe3+/ Fe2+ = 0.771， I2/ I- = 0.5355。计算：（1）原电池的标准电动势。 （2）反应的标准摩尔吉布斯函数变和K。 （3）写出原电池的电池符号。 （4） c（I-）= 1.010-2 molL-1以及c（Fe3+）= c（Fe2+）/10时，原电池的电动势。,
