《人教版高一化学必修二第一章元素周期表 元素周期律单元测试含参考答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修二第一章元素周期表 元素周期律单元测试含参考答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期表 元素周期律 单元测试1一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1（3分）原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds（德语Darmstadt的缩写），以纪念该元素的发现地德国下列关于Ds的说法，不正确的是（）ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素2（3分）下列各表为周期表的一部分（图中为原子序数），其中正确的是（）ABCD3（3分）已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）AY、Z的原子序数之和可能是2aBY的原子序数可能是a17CZ的原子序数
2、可能是a+31DX、Y、Z一定都是短周期元素4（3分）已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC5（3分）已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素若M的原子序数是x，则N的原子序数可能是（）x+2；x+8；x+10；x+18；x+26；x+32A仅B仅C仅D都有可能6（3分）现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价其部分性质如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020
3、.0770.1170.075最高正价或最低负价4+4下列说法错误的是（）A四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即+4B高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质C四种元素的最高价含氧酸均为强酸D只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键7（3分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是（）AY、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性BX、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离DW的单质可从Z的最
4、简单氢化物中置换出Z的单质8（3分）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16下列说法正确的是（）AQ与W不能形成10电子、14电子、18电子分子BY的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4CY、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性9（3分）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（）AX2
5、的还原性一定大于YB由mXa+与nYb得，m+anbCX、Y一定不同期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y二、非选择题（共5小题）10（14分）如图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表（1）请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线要求：左上角第一个小格是第一周期第A族元素（2）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6N
6、是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素请在上表中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置（3）上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是 （填元素符号），写出一个可证明该结论的反应的离子方程式 11（14分）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧WXYZ请回答下列问题：（1）Z的元素符号是 ，写出Z的原子结构示意图： （2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为 （3）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（
7、化学方程式中Z用元素符号表示）编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HIZ+2I2+3H2O12（4）由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构写出该化合物的电子式： 12（15分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n3（n为
8、原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白（不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的气态氢化物分子的电子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 （2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH （填“”、“”或“”）7，理由是 （用离子方程式表示）（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示） 13（15分）如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素请回答下列问题（1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为 （2）若Y、W、Z的最高价氧化物
9、对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是 、 （3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为 ，所含化学键的类型为 （4）Y元素在元素周期表中处于第 纵行（写出所有可能的纵行数）14（15分）X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素X、Y同周期，Y、Z同主族Zn与Wn+离子的电子层结构相同由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物（1）元素
10、W的名称 ，Z的原子结构示意图 ，A的电子式 （2）写出D、E的化学式：D： 、E： （3）已知38g A与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式： F与水反应的化学方程式： 元素周期表 元素周期律 单元测试1参考答案一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1【答案】C【分析】稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118（如果填满的话），110号元素在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：它位于第七周期族92号元素（U）以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素，据此解答【解答】解：稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、11
11、8（如果填满的话），110号元素在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：它位于第七周期族，ADs处于第七周期，则Ds原子的电子层数为7，故A正确；B.92号元素（U）以后的元素均为超铀元素，故Ds是超铀元素，故B正确；CDs元素的原子序数为110，则其质子数为110，故C错误；D.92号元素（U）以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素，故Ds为金属元素，故D正确，故选：C。【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键根据稀有气体的原子序数确定110号元素的位置，难度中等，由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是：首先记住稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118（
12、如果填满的话），再把原子序数与最接近的稀有气体相比较，确定所在的周期数和纵行（即族序数）2【答案】D【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，为0族元素，以此来解答【解答】解：A原子序数为2的位于0族，原子序数3、11、19均为第A族，位置不合理，故A错误；B由位置可知，11、19均位于第IA族，2、10、18均位于0族，位置不合理，故B错误；C原子序数为6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C错误；D原子序数为31的位于第A，原子序数为6、14、32位于第A族，原子序数为7的位于第A，位置合理，故D正确；故
13、选：D。【点评】本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，题目难度中等，关键清楚元素周期表的结构，尤其注意0族元素的位置及常见元素的原子序数3【答案】D【分析】由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期根据每周期所含有元素的种类，讨论Y所处的周期，进行判断【解答】解：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期。（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为
14、第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a。故ABC正确，D错误。故选：D。【点评】考查元素周期表的结构、元素位置与结构关系，难度中等，要记住每一周期所含有元素的种类，利用上下周期元素的原子序数相互确定4【答案】C【分析】aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，以此来解答。【解答】解：aA2+
