河北省衡水市实验中学高三下学期理综测试化学试题

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1、试卷第 1 页，总 9 页 河北省衡水市实验中学高三下学期理综测试化学试题 1化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（） A侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 B“ 雷雨肥庄稼 ” 含义是 N2最终转化成NO3-，此转化过程中氮元素被还原 C“ 金柔锡柔，合两柔则为刚” 中“ 金” 为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解 决 “ 白色污染 ” 问题 2某金属有机多孔材料FJI-H14 在常温常压下对 CO2具有超高的吸附能力，并能高效 催化 CO2与环氧乙烷衍生物

2、的反应， 其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 （） A该材料的吸附作用具有选择性 B该方法的广泛使用有助于减少CO2排放 C在生成的过程中，有极性共价键形成 D其工作原理只涉及化学变化 3工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为 HgS+O2Hg+SO2，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程 如图所示。下列分析正确的是（） 试卷第 2 页，总 9 页 A焙烧时加入CaO 的主要目的是降低HgS 的熔点 B含汞烟气需除汞后才能排放到大气中 C用 5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化 D在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器

3、 4种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示： 下列关于该聚合物的说法正确的是（） A结构简式为 B氢键是分子间作用力，对该高分子的性能没有影响 C完全水解后得到的高分子有机物含有两种官能团 D完全水解后得到的小分子有机物具有4 种不同化学环境的氢原子 5萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植 物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z 的原子序数依次 增大， Y、Z 原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（） A原子半径的大小顺序为ZWXY BX 的简单氢化物与W 的氢化物反应生成离子化合物 C萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8

4、电子稳定结构 DY、Z 形成的二元化合物的水化物为强酸 6常温下，向20mL0 . 1molL -1 NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的 NaOH 溶液，混合 试卷第 3 页，总 9 页 溶液的温度与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（） AE 点存在： 2c（Na +）=3c（H 2C2O4）+3c（HC2O4 - ）+3c（ C2O42 - ） BF点存在： c（OH -） c（H+） +c（HC 2O4 -）+c（H 2C2O4） C在 E、 F和 G 点中， G 点对应的Kw最小 DG点对应的溶液中，c（Na +） c（OH - ）c（C2O42 - ）c（H

5、C2O4 -） 7利用电解原理将SO2 、NOx转化为（ NH4）2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是 （） A阴极的电极反应式：NOx+（ 2x+3）e-+（ 2x+4）H +=NH 4+xH2O B溶液 C 的酸性比硫酸铵稀溶液强 C电极 A 与电源的负极相连，发生氧化反应 D转移 0.2mol 电子时消耗0.1molSO2 8纳米 TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti( OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如 下： 组装装置如图所示，保持温度约为65，先将 30mL 钛酸四丁酯 Ti( OC4H9)4 加入盛 有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL 乙酰丙酮，充分搅拌； 将含水20

6、% 的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶； 将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。 已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti( OH)4 不稳定，易脱水生成TiO2。回答下列问题： 试卷第 4 页，总 9 页 （ 1）仪器 a的名称是 _，冷凝管的作用是_。 （ 2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_( 填字母 ) 。 A. 增加反应的焓变 B. 增大反应的活化能 C. 减小反应的焓变 D. 降低反应的活化能 制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有 _。 （ 3）步骤中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为_。如图所示

7、实验装置中，可用于灼 烧二氧化钛凝胶的是_( 填字母 ) 。 （ 4）测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0. 2000g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸 和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO 2+的溶 液。加入金属铝，将 TiO 2+全部转化为 Ti 3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指 示剂，用0. 1000mol L -1NH 4Fe( SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2 次，消耗 0. 1000molL -1NH 4Fe( SO4)2溶液的平均值为20. 00mL( 已知： Ti 3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+)。 加入金属铝

8、的作用除了还原TiO 2+外，另一个作用是 _。 滴定时所用的指示剂为_( 填字母 ) 。 a. 酚酞溶液 b. KSCN 溶液c. KMnO 4溶液d. 淀粉溶液 样品中TiO2的质量分数为 _% 。( Ti 相对分子质量为 48) 9某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌( ZnSO47H2O) 试卷第 5 页，总 9 页 相关信息如下： 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 范围。 金属离子 pH 开始沉淀完全沉淀 Fe3 + 1. 5 2. 8 Fe2 + 5.5 8.3 Zn 2+ 5. 4 8. 2 ZnSO4的溶解度 ( 物质在 100g 水中溶解的质量 ) 随温度变化曲线

9、。请回答： （ 1）镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_。 步骤可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。 （ 2）步骤须加入过量H2O2理由是 _。 （ 3）步骤，合适的pH 范围是 _。 （ 4）步骤，需要用到下列所有操作：a. 蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b. 在 60 蒸发溶剂； c. 冷却至室温；d.在 100蒸发溶剂； e. 过滤。 请给出上述操作的正确顺序_。( 操作可重复使用) （ 5）步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4?7H2O 晶体颗粒大 小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_ 方式进行冷却结晶。 试

10、卷第 6 页，总 9 页 A. 快速降温B. 缓慢降温 C.变速降温 （ 6） ZnSO4?7H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。 下列关于滴定分析，正确的是_。 A. 图中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c 端 B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D. 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E. 滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 图中滴定终点是的读数是_mL。 10研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （

11、1）CO2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 c( HCO3 -) ：c( CO 3 2-)= 2：1，溶液中由水 电离出的c( H +)= _。( 室温下， H 2CO3的 K1=410 -7；K 2=510 -11) （ 2）CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下 CH3OH 的物质 的量随时间的变化如图所示。 已知图所示反应每消耗1molH2，热量变化是16. 3kJ，则反应的热化学方程式为 _。 曲线 I、对应的平衡常数大小关系为K1_K2( 填“”或“ =”或“”) 。 一定温度下， 若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 试卷第

12、7 页，总 9 页 _。 a. 容器中压强不变 b. H2的体积分数不变 c. c( H2)= 3c( CH3OH) d. 容器中密度不变 e. 2 个 C=O 断裂的同时有3 个 HH 断裂 一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12 小时，体系中甲醇的产率和催化 剂的催化活性与温度的关系如图所示。 当温度为470K 时，图中 P点_( 填“是”或“不是” ) 处于平衡状态。490K 之后， 甲醇 产率下降的原因是_。 （ 3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯( LDPE) 。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电 极，电解 CO2，可制得 LDPE，可能的机理如图所示。 则过程 I 中阴极电极

13、反应式_，工业上生产1. 4104g的 LDPE，转移电子的物质的量 为 _。 11金属铜是被人们认识和利用较早的金属之一，西汉淮南万毕术中有“曾青得铁 则化为铜”的记载，“曾青”是CuSO4溶液。回答下列问题： （ 1）一些铜盐在灼烧时会产生特殊的颜色，原因是_。 （ 2）CuSO4溶液中，金属阳离子的最高能层符号为 _；其中未成对电子数为_。 （ 3）CuSO4 5H2O 可写成 Cu( H2O)4SO4 H2O，其结构如图所示： 试卷第 8 页，总 9 页 Cu( H2 O) 4 2+中 O 原子的杂化类型为 _。1mol Cu( H2 O) 4 2+中含有 键的个数为 _( NA表示阿

14、伏加德罗常数的值）。 CuSO45H2O 结构中含有的化学键的类型有 _， 所含元素的电负性大小顺序为_。 （ 4）金属铜的晶胞结构如图所示。 该晶胞结构中含有由Cu 原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙，则正八面体空隙 数和正四面体空隙数的比为_。 科研发现硫化铜可以作为一种极为重要的P型半导体， 其晶胞结构可以理解为铜晶胞 中互不相邻的正四面体形成的空隙被S2 -占据，若该晶体的密度为 ag cm -3，则两个最 近的 S2 -之间的距离为 _pm( N A表示阿伏加德罗常数的值）。 12有机物 I 是一种医药合成中间体，实验室以芳香烃A 为原料制备I 的路线如图（部 分反应条件已省略）

15、： 已知： RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br。 回答下列问题： （ 1）X 的分子式为C8H8，且 X 与 A 互为同系物，则 X 的化学名称是 _。 试卷第 9 页，总 9 页 （ 2）B 生成 C 的反应类型是 _，B、C 含有的相同的官能团名称是_。 （ 3）碳原子上连有4 个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D 的结构简 式，并用星号（* ）标出其中的手性碳原子_。 （ 4）设计实验检验有机物E 中的含氧官能团：_。 （ 5）G 的结构简式是_。 （ 6）Y 与 C 是同分异构体， Y 中含苯环， 且苯环上有2 个取代基， Y 能发生银镜反应， 其核磁共振氢谱中有5

16、 组峰， 且峰面积之比为6：2：2：1：1，则 Y 的结构简式为_。 （ 7）丙二酸（ HOOCO2COOH ）主要用作医药合成中间体、电镀抛光剂等。设计以丙 烯（CH3CH=CH2） 和 为原料制备丙二酸的合成路线：_( 无机试剂任选） 。 答案第 1 页，总 10 页 参考答案 1B 【解析】 【分析】 【详解】 A侯德榜制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向 进行，利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质，故A 正确； B根据氧化还原反应理论可知，N2最终转化成NO3-，氮元素的化合价升高，失去电子， 做还原剂，被氧化，发生氧化反应，故B 错误； C 合金是金属与金属或金属与非金属的混合，具有低熔点、 高硬度、抗腐蚀能力强等特点， 故 C 正确； D 加快塑料降解速率， 可减少 “ 白色污染 ” ， 所以将塑料降解的时间由500 年缩减到24 小时， 有助于解决 “ 白