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1、么课时5“铁及其化合物发么最新考纲外1了解铁的主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。3.,了解Fe2+、Fe3+的检验方法。袋考点,深度突破互动探究题组突硫铁的存在化合态游离态(+2价、43价)考点一“铁及其重要化合物的性质环节园知识梳理思维潘活门Fe0镀铁东y氧化物Feo,一Fe0,氧氧化物厂一Fe(OH。Fe(OH,盐一亚铁盐(如:Fe5S0,)一钿盐(如:FeCL).铁的物理性质铁关有导电、导热和延属性,服引的特性。3铁的化学性质“铁单质性质活泼,有较强的还原性,+2价和+3价。FeO+H高湿|HaO(Gl非氧化性许非金肩厂酸不一“单质L氧化怪|Eer盐游液Fe*0
2、与非金属单质的反应:探湿:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为。3Fe十4Hz0g)鲤Fe304+4Hz.3)与酸的反应:园与非氢化性酸反应的离子方程式:.春与氧化性酸反应,逼冷的浓疏酸或浓硝酸,与稀确酸或在p热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应,但无H产生。0与桅些超溱液的反应:用cus0,滨河反应的高孔方程式:固5F河汐应的高孔方程式:,铁的氢化物化学式Fe0Fe2OsFes04俗名铁红磁性氧化铁颜色状态|_粑末|_粉末|_晶体(有磁性)溶解性|难溶于水|“难溶于水难溶于水5.铁的氢氧化物财HeroH5Fe(OHs色态固体固体Fe(OHDz十2HF=一Fe(OHDs十3HT一=5趁酸反应限Fe“十2650Fe+十3HbO2Fe(OHDs之FeOs十3H2O财可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe“十20H-一-Fe(OHD,|可溶性铁盐与碱溶液反应在至气师Fe(O认3酝郎乐带达违玖简氧气氧代成Fe(OHa,现象是白色絮状沉淀迅速变成色,最后变成红褐色,反应方程式为梁究性考,写出下列化学方程式(UFe0与硝酸反应的化学方程式:(2)FeO、Fe:Os分别与HI溶液反应的化学方程式:、
