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1、中学学年度第二学期九年级化学教案 教材版本：仁爱版执 教: 执教班级：九（2、3、4） 专题7 初识酸碱和盐单元1 酸性溶液和碱性溶液【学习目标】1. 了解溶液的种类及溶液酸碱性的鉴别方法。2. 掌握溶液酸碱度的测定方法。3. 提高学生对溶液酸碱度在生活和生产中的应用能力。【学习重难点】溶液酸碱性的鉴别和酸碱度的测定方法。【学习时数】 2课时 第一课时 （1）【复习提问】 混合物的分类是怎样的？【学习新课】一、酸性溶液和碱性溶液：【实验】：“观察思考” 增加实验：“氯化铵溶液”的实验【学生自评】： P3 “填表”1、检验溶液的酸碱性常用酸碱指示剂2、酸碱指示剂的分类：（1）紫色石蕊试液（2）无
2、色酚酞试液3、溶液的分类： 使紫色石蕊试液变红色 酸性溶液使无色酚酞试液不变色 中性溶液： 不能使指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝色 碱性溶液 使无色酚酞试液变红色备注：含铵根离子的物质溶于水溶液的温度显著降低，溶液显酸性。课内练习：复习本节课知识。课外练习：列举生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。【板书设计】一、酸性溶液和碱性溶液：1、检验溶液的酸碱性常用酸碱指示剂2、酸碱指示剂的分类：（1）紫色石蕊试液（2）无色酚酞试液3、溶液的分类：第二课时 （2）【复习提问】1、用什么来检验溶液的酸碱性？2、溶液的分类有哪些？举例。3、不同种类的溶液使指示剂变色是怎样的？【学习新知】二、溶液酸碱度的表示方法
3、1、溶液酸碱性的强弱程度用PH值来表示。2、PH值的范围：014之间 PH=7 中性溶液 PH7 碱性溶液 PH7 酸性溶液【随堂练习】现有下列8种溶液，请按要求填空：、PH7.5 （2）、PH6.6 （3）、 PH8 （4）、PH4 （5）、PH7 （6）、PH13 （7）、PH0 （8）、PH10 （9）、PH2.1 （10）、PH3.7 （1）、显酸性的溶液是 、酸性最强的是 、酸性最弱的是 ；（2）、显碱性的溶液是 、碱性最强的是 、碱性最弱的是 ；（3）、显中性的溶液是 。3.溶液pH值得测定方法（1）pH试纸（初略测定）（2）酸度计（准确测定）【备注】：PH试纸的使用应该注意：（1
4、）、不能用水先打湿试纸后再测定溶液的PH；（2）、不能将试纸直接伸入被测的溶液中，避免被测溶液被污染。【探究活动】 学生尝试操作实验三溶液在生活中的应用【指导学生自学】P6-7练习：1. 复习本节课内容2. 单元作业：1、2、3、4【板书设计】二、溶液酸碱度的表示方法1、溶液酸碱性的强弱程度用PH值来表示。2、PH值的范围：014之间3.溶液pH值得测定方法（1）pH试纸（初略测定） （2）酸度计（准确测定）三、溶液在生活中的应用单元2 几种常见的酸和碱【学习目标】1、会认识酸、碱类物质。2、掌握酸的性质。3、掌握碱的性质。4、理解置换反应和中和反应。5、提高学生在生活中和生产中的防腐意识。【
5、学习重难点】 酸和碱的性质。【学习时数】 4课时 第一课时 （3）【复习提问】1、怎样测定溶液的PH值？2、PH值测定的范围是怎样的？【学习新知】一、什么是酸、碱1、常见的酸、碱。【提出问题】 生活中常见的酸和碱有哪些？【学生讨论】 讨论、自学课本P8第1、2自然段【学生交流、小结】常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）常见的碱：氢氧化钠（NaOH，俗名：烧碱、火碱、苛性钠）、 氢氧化镁Mg(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2，俗名：消石灰、熟石灰、氨水（NH3H2O）2、酸、碱的概念。【探究活动】：实验1、2、3 学生自主
6、探究【学生交流自评】：（略）【师生小结】：（1）、酸溶液都能导电的原因是应为酸溶液中都存在自由移动的氢离子和酸根离子。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- H2CO3 = 2H+ + CO3-（2）、碱溶液都能导电的原因是应为碱溶液中都存在自由移动的金属离子和氢氧根离子。 NaOH =Na+ + OH- Mg(OH)2 = Ng2+ + 2OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-【提出问题】：通过上面探究活动的学习，你怎样来给酸碱下一个定义？【学生思考、讨论】：（略）【师生小结】： 酸： 溶于水时只生成H+和酸根离子
7、的化合物叫做酸。 备注：溶于水时有H+ 生成的物质不一定是酸、可能是酸式盐。 如NaHCO3 KHCO3。碱：溶于水时只生成金属离子和OH-的化合物叫做碱。 备注：溶于水时有OH-生成的物质不一定是碱，可能是碱式盐。 如Cu2(OH)2CO3。3、酸、碱的组成特征。【提出问题】 分组讨论，说一说酸、碱的组成有特点？【学生自学、归纳】：P9-10酸的组成特点：只由氢元素和酸根两部分组成。（左氢右酸根）碱的组成特征：只由金属离子和OH-两部分组成。（左金右OH-）练习： 写出下列物质的化学式。 硫酸 硝酸 盐酸 氢硫酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜【板书设计】一、什么是酸、碱1、
8、常见的酸、碱。常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）常见的碱：氢氧化钠（ NaOH 俗名：烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化镁Mg(OH)2、 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名：消石灰、熟石灰、氨水（NH3H2O）2、酸、碱的概念。酸： 溶于水时只生成H+和酸根离子的化合物叫做酸。碱：溶于水时只生成金属离子和OH-的化合物叫做碱。3、酸、碱的组成特征。酸的组成特点：只由氢元素和酸根两部分组成。（左氢右酸根）碱的组成特征：只由金属元素和OH两部分组成。（左金右OH ）第二课时（4）【复习提问】1、什么叫酸、碱？2、酸、碱的组成特征？【
9、学习新知】二、几种常见的酸：1、浓硫酸（1）物理性质：（2）四大特性： 腐蚀性 氧化性 脱水性 吸水性备注：由于浓硫酸具有很强的吸水性，常用作除氨气（NH3）以外所有气体的干燥剂。（3）浓硫酸的稀释2、浓盐酸（1）物理性质：（2）特性： 腐蚀性 挥发性3、硝酸4、醋酸【指导学生自学】：P16 “拓宽视野”三、几种常见的碱 1、氢氧化钠 （1）物理性质： （2）特性： 腐蚀性 吸水性备注：由于氢氧化钠具有很强的吸水性，常用作氢气、氧气、氮气、一氧化碳、一氧化氮等与它不能发生反应的气体的干燥剂。但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氯化氢气体。2、氢氧化钙（1）物理性质：（2）特性： 腐蚀性
10、 吸水性四、碱的分类1、可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 H2O2、微溶性碱：Ca(OH)23、不溶性碱：Fe(OH)3 、 Cu(OH)2等【练习】： 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。它暴露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。 4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄
11、清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式 。5下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠 6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫 C、熟石灰 D、石墨 7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 8鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸9纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：_【板书设计】二、几种常见的酸：1、浓硫酸 2、浓盐酸3、硝酸 4、醋酸三、几种常见的碱1、氢氧化钠2、氢氧化钙四、碱的分类1、可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 H2O2、微溶性碱：Ca(OH)2等3、不溶性碱：Fe(OH)3 、 Cu(OH)2等第三课时 （5）【复习提问】1、硫酸、盐酸的物理性质和特性。2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和特性【新知学习】五
