《(精选)高三化学第二轮复习专题《水溶液中的平衡》学案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(精选)高三化学第二轮复习专题《水溶液中的平衡》学案(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、水溶液中的平衡 学案第一课时【回忆与思考】 1水溶液中存在哪些化学平衡? 2这些平衡有什么异同点?研究对象 表达方式 影响因素 【考点探究】 【考点一】电离平衡 【激活考点】电离平衡常数【高考真题解析】 例1(08山东理综,29)(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数K1= 。(已知:10-5.60=2.510-6)例2(09山东理综,28)(4)在25下,将a molL-1的氨水与0.01 molL
2、-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。例3(09海南,6)已知室温时,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1发生电离,下列叙述错误的是 ( )A该溶液的pH=4B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍例4 (2009四川理综,12)关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是 ( )ApH: B水电离出的c(H+):C和等体积混合后的溶液:c(H+
3、)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液:c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)【考点预测】【复习策略】 【推陈出新】陈题一(99年全国,29)某二元弱酸H2A,按下式发生一级和二级电离:H2A H+HA-、HA- H+A2- 已知二元弱酸的一级电离程度K1远远大于第二级电离的程度K2。设有以下四种溶液:A0.01molL-1的H2A溶液B0.01molL-1的NaHA溶液C0.02 molL-1的HCl与0.04 molL-1的NaHA等体积混合D0.02 molL-1的NaOH与0.02 molL-1的NaHA等体积混合据此填空: c(H+)最大的是 ,最小的
4、是 ; c(H2A)最大的是 ,最小的是 ; c(A2-)最大的是 ,最小的是 。【改头换面】 你能从哪些方面对该题进行改编拓展? 【开天辟地】请有兴趣的同学出一个有关弱电解质的电离平衡、水的电离平衡的题目。 要求: 1题型不限,可以和别的内容综合。 2要紧扣大纲内容。 3不能太简单,也不能一味追求难度。 4不需要花费很多时间,可以回忆以前做过的题目做一个综合组合。【小结】【作业】 1模拟练习 2复习水解平衡、溶解平衡 【模拟练习】1下列电离方程式正确的是 ( )A在熔化时NaHSO4 = Na+H+SO42-BH2SO32H+SO32-CNaHCO3Na+H+CO32-D在熔化时BaSO4
5、= Ba2+SO42-2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍,pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H)均明显减小 3. (06全国理综,11)在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1molL-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少D. 加入少量CH3COO
6、Na固体,平衡向正反应方向移动4. (08全国理综,9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为 ( )A0.01molL-1B0.017molL-1 C0.05molL-1D0.50molL-15. (07全国理综,7)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合D pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合6. (07山东理综,14)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 (
7、 )再通入少量氯气,减小通入少量2,溶液漂白性增强加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动7. (09全国理综,10)现有等浓度的下列溶液:醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )A. B. C. D.8.(09重庆理综,10)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、H
8、Cl9. 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I 随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答:(1)“0”点导电能力为0的理由是 。(2) a、b、c三点溶液中n (H+)由小到大顺序是 ;c (H+)由小到大顺序是 ;pH由小到大顺序是 ;a、b、c三点对应的醋酸的电离程度的大小关系是 。(3)若使c点溶液中c (CH3COO-)增大,溶液酸性减弱,可采取的措施有: (要求类别不同,有几种就写几种)。(4) a、b、c三点对应的醋酸的电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是 。第二课时【考点探究】 【考点二】水解平衡 【激活考点】水解应用 学生书写请写出0.1 molL-1N
9、a2CO3溶液中三种守恒关系式: 【高考真题解析】 例1(09年安徽理综,13)向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液,下列关系错误的是 ( )A. VaVb时:c(CH3COOH) + c (CH3COO-) c (K+)B. Va=Vb时:c (CH3COOH) + c (H+)= c (OH-)C. Va c (K+) c (OH-) c (H+)D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) c (OH-)+ c (CH3COO-) 【规律讨论】0.1molL-1HA溶液和0.1molL-1 NaOH溶液混合后,讨论
10、下列问题:1反应后溶液有几种情况?2这几种情况下溶液的酸碱性如何?3三大守恒式在这几种情况下都一样吗?【变式训练】(雅礼中学12月月考题改编)如果取02 molL-1HA溶液与01 molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8 。试回答下列问题: (1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果: c(Na+)一c(A-) molL1 (2)上述溶液中,下列关系式正确的是 。c (H+) c (OH-)+ c (A-) - c (Na+)c (A-)+ c (HA)= 2c (Na+)2c (H+)+ c (HA)= c (A-)+ 2c (OH-)c (N
11、a+) c (HA) c (A-) c (OH-) c (H+)(3)在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中,如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质填在横线上: c (Na+) c (A-) c (OH-) c (H+):【考点三】难溶电解质的溶解平衡【激活考点】溶度积常数【高考真题解析】 例2(09年浙江理综,10)已知:25 时,KspMg(OH)2=5.6110-12,KspMgF2=7.4310-11。下列说法正确的是 ( )A25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(M
12、g2+)增大C 25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2【变式训练】(08年山东理综,15)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )提示BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-),称为溶度积常数。A加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点B 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点Cd 点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ks