《【部编】云南省2021年高一化学下学期期末考试试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】云南省2021年高一化学下学期期末考试试题及答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 云南省云天化中学2021年高一化学下学期期末考试试题及答案一、选择题（共14题）1.下列叙述正确的是A油脂和蛋白质都属于高分子化合物B天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物C蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质D葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体2.下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)A将22.4LHCl配成1L溶液，c(H+)为1mol/LB2L2mol/L的盐酸，c(H+)为2mol/LC从100mL2mol/L的盐酸取出10mL，c(H+)为0.2mol/LD1mol/L的盐酸中所含Cl数目为NA3.在溶液中加入Na2O2后仍能
2、大量共存的离子组是ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CBa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-4.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是5.中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl42Mg=Ti2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂BMg得到电子CTiCl4发生氧化反应DMg被氧化6.下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液溶解铜片：Fe3+CuFe2+Cu2B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.AlCl
3、3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H27.下列说法中正确的是（）A钠的含氧化合物都是碱性氧化物B金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来D过氧化钠只具有氧化性不具有还原性8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是A简单氢化物的稳定性：WXB单核阴离子还原性：ZXC电解Y的熔融氯化物可制备Y单质DWZ2分子中
4、只存在共价键9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是A简单离子的半径：YZXB简单氢化物的沸点：YXC最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYDW、Y的氧化物所含化学键类型相同10.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是ASO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B
5、两支试管中的白色沉淀不是同种物质CBaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB.标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NAC.5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD.12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA12.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D
6、用图4装置进行石油的分馏实验13.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解熔融MgCl2时可制得Mg（OH）2C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应14.下列说法正确的是A用干燥的pH试纸测定氯水的pHB向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3
7、-二、未分类（共1题）1.下列说法中正确的是A.干冰、盐酸都是电解质B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体三、实验,探究题（共4题）1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO2，温度高于38时析出晶体NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其一种生产工艺如下。请回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)反应I：做_(填“氧化剂”或
8、“还原剂”)。写出反应I的化学方程式：_。(3)电解II：所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为_、_。电解过程中被氧化的物质是_。可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，该反应的离子方程式是_。(4)操作III：滤液获利NaClO2的操作步骤：加热蒸发；趁热过滤；洗涤；干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是_。2.实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：固体Ca(OH)2和NH4Cl；浓氨水和固体CaO；浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是_(填序号)，第组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_。(2)
9、下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_(填字母)。A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二磷D碱石灰E固体CaOF无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是_(填序号)。3.某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气
10、，应将气体依次通过盛有_和_的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。B中冷凝水从_(填“m”或“n”)口进入。C中的药品是_。目的一是：_，目的二是：_。向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_。4.（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：_；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象；（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一
11、段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_。（3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_。（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。四、综合题（共1题）1.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为；（2）铝土矿中固体A是(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式；（3）流程乙中，写出滤液Y与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为；（4）固体X是(填化学式)（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_。
