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1、 2021年度吉林省实验中学上学期高二年级期中考试一、选择题（共15题）1.下列说法正确的是（）A氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C碳酸钙难溶于水，但它是强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质2.常温下，某溶液水电离出c（OH）-=110-13mol/L，对该溶液叙述正确的是（）A溶液一定是显酸性B溶液一定是显碱性C溶液一定不显中性D溶液可能是pH=7的溶液3.等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A2.0B12.3C1.7D12.04.pH=6的HC1溶液与pH=4的
2、HC1溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）最接近于（）A0.5（10-8+10-10）mol/LB210-10mol/LC（110-10510-5）mol/LD（10-810-10）mol/L5.下列操作错误的是（）A滴定管用水清洗后，再用所盛试液润洗B用25mL酸式滴定管量取12.00mL稀盐酸C把KMnO4溶液注入酸式滴定管中D操作中眼睛注视滴定管内液面的变化6.有镁铝合金粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积为（）A1000mLB500mLC100mLD1500mL7.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使
3、SO2-4全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AA13+BA1（OH）3CA1O2-DA13+和A1（OH）38.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠9.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标况），那么此合金中一定含有的金属是（）ANaBMgCA1DZn10.氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s）Mg（OH）2（aq）Mg2+2OH-加入下列哪种物质可使Mg（OH）2固体的质量减少（）ANa2CO3BMgC12CNH4C1DNaC111.下列各组
4、物质的量浓度和体积相同，混合物pH大于7的是（）ABaC12、NaNO3、NH4C1BKNCO3、HC1、CaC12CNa2CO3、HNO3、HC1DK2S、KC1、HC112.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）ANa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同B常温下1molLCH3COOH溶液与1mol/NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）C溶质的物质的量浓度相同时NH4C1和NH4HSO4两种溶液中c（NH4+）前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸13.在0.1mol/
5、Na2CO3溶液中，下列关系中正确的是（）Ac（Na+）=2c（CO32-）Bc（OH-）=2c（H+）Cc（H）c（2CO3）Dc（Na+）c（CO32-）+c（HCO3-）14.0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合，溶液中下列粒子的物质的量浓度关系正确的是（）Ac（CH3COO-）=c（C1-）c（H+）c（CH3COOH）Bc（CH3COO-）=c（C1-）c（CH3COOH）c（H+）Cc（CH3COO-）c（C1-）c（H+）c（CH3COOH）Dc（CH3COO-）c（C1-）c（CH3COOH）c（H+）15.在相同条件下，测得NaHCO3CH3CO
6、ONaNaC1O三种溶液pH值相同，则它们的物质的量浓度由大到小顺序可能是（）ABCD二、填空题（共6题）1.将下列物质的水溶液蒸干所得固体物质的化学式填写在相应的位置K2CO3Na2SO3FeC132.将等物质的量浓度等体积的硫酸溶液和偏铝酸钾溶液混合，反应后仍留在溶液中的铝元素占原偏铝酸溶液中铝元素的质量分数约为，反应后溶液里各离子浓度从大到小的顺序为。3.某盐的化学式XmYn为最简结构（mn），将一定量的该盐溶于足量水时：（1）若测得溶液的PH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为。（2）若测得该溶液的PH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为，（3）若x、y为同周期的短周期元素，XmY
7、n溶于水时，既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则XmYn溶于水的化学方程式为。4.现有S2-、SO32-、NH+4、A13+、HPO42-、Na+、SO42-、A1O2-、Fe3+、HCO3-、C1-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。5.试分析下图中各物质间的反应关系。已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质，写出上列各步反应的离子方程式。（）。（）。（）。（IV）。6
8、.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，另外F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103，已知有下列反应：A+NaOHD+H2OBA+H2OC+NaOH（适量）B+NaC1E+H2ONaOH+FC+D+H2OB+NaC1则A、B、C、D、E的化学式分别为ABCDE。三、实验,探究题（共4题）1.取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大、减小或不变”），其原因是。（用离子方程式表示）已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸的体积为VA，中和另
9、一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基登为指示剂时，VA与VB的关系是。（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是。2.用标准的相加酸滴定未知氢氧化钠溶液，下列操作将对c（NaOH）有何影响？（填偏高、偏低或无影响）（1）滴定前对酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确。（2）预先未用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管。（3）滴定前锥形瓶中残留少量蒸馏水，就向锥形瓶中加待测液。（4）酸式滴定管未赶气泡就开始滴定，滴定结束后气泡消失。3.有下面两种方未能可制得白色Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液还需加入。（2）除去蒸馏水中溶液的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是。（2）在试管里加入的试剂是
