《【部编】2021年四 川省高二（上）期中化学试卷带解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】2021年四 川省高二（上）期中化学试卷带解析（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2021年四 川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷带解析一、选择题（共30题）1.从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体由此判断下列说法不正确的是（）A可燃冰将可能成为人类新的后续能源B可燃冰是“水变油”，属于化学变化C可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应D可燃冰中的甲烷极难溶于水2.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）AHLiNaKBNaMgAlSiCIBrClFDFONC3.关于原子轨道的说法正确的是（）A凡是中心原子采取sp3杂化方式成
2、键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键4.下列叙述正确的是（）AB不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CD短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构5.不能说明X的电负性比Y的大的是（）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以
3、把Y从其氢化物中置换出来6.下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C钙的熔沸点低于钾D温度越高，金属的导电性越好7.下列说法不正确的是（）A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上
4、采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点9.下列关于晶体说法的正确组合是（）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2紧邻60gSi02中含SiO键
5、的个数为2NA晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏124gP4含有PP键的个数为4NAABCD10.三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A它是一种非极性分子B它能以配位键与Cl结合，生成NCl4CNCl3中N原子采用SP2杂化D已知NCl3中N元素为3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO11.X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）AY的单质是金属晶体BX的单质固态时为分子晶体CX与碳形成的化合物为分子晶体DX与Y形成的化合物固态时为分子晶体12.已知三角锥
6、形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（）AG是电负性最大的元素B1个M分子中有2个键CE易液化是因为相对分子质量较大DL是极性分子13.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8N规则某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（）A第A族B第A族C第A族D第A族14.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）AA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也
7、是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体15.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元
8、素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂16.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价B第一电离能可能Y大于XC当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于YD当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y17.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的
9、基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”18.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等CNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同19.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不
10、变B沉淀溶解后，生成的无色配合离子Ag（NH3）2+一定难电离C向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D在Ag（NH3）2+离子中，既存在离子键，又存在共价键20.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2已知A的原子序数为n，B的原子序数是n+2n+3n+4n+5n+8n5n7n8中的几种，其中全不符合题目要求的是（）ABCD21.下列有关叙述正确的是（）A已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+：HB在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D石墨晶体是层状结构，在
11、同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为222.下列叙述中，正确的是（）A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反23.R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O42，RO42，R2O32，RO32，下列叙述判断正确的是（）A当它可以形成时，不可能形成B当它可以形成时，可以形成和C当它可以形成时，不可能形成和D当它形成时，也可以形成24.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（）AABn型分子中A、B均不含氢原子BA元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C分子中所有原子都在同一平面上DABn型的价层电子对数等于n25.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体26.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入Ag
