《【部编】山西省洪洞县第一中学2021年高一化学下学期第一次月考试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】山西省洪洞县第一中学2021年高一化学下学期第一次月考试题及答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 山西省洪洞县第一中学2021年高一化学下学期第一次月考试题及答案一、选择题（共16题）1.据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是()A硼元素的质量数是10B10B的中子数与核外电子数不同C10B20是一种新合成的化合物D10B20具有较强的化学活性2.下列物质的性质比较，正确的是()A酸性：H2SO4HClO4HBrO4B碱性：NaOHKOHRbOHC非金属性：PSClD气态氢化物稳定性：HFHClH2S3.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是()A12和8B6和8C12和17D20和164.下列关于化学键的说法，正确的是
2、()A构成单质的分子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C非极性键只存在单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5.下列说法错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同6.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A第三周期第IA族B第四周期第IA族C第三周期第A族D第四周期第A族7.下
3、列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性;H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO38.下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LSO3中含有氧原子的数目为3NAB18gH218O中含有的电子数为10NAC常温下，4g甲烷中含有C-H健的数目为NAD24g镁原子最外层电子数为NA9.下列说法正确的是()AP4和NO2都是共价化合物B在CO2和SiO2晶体中都存在分子间作用力CCCl4和NH3分子中都含有极性键DNa2O2是离子化合物，只含有离子键10.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()AHI和NaIBH2S
4、和CO2CCl2和CCl4DF2和NaBr11.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和NaCl分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中12.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABeCl2BPCl3CPCl5DH213.下列微粒半径大小比较正确的是()A.Na+Mg2+K+O2-BNa+Mg2+S2Cl-.C.NaMgAlSD.CsRbKNa14.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.B.气态氢化物的稳定
5、性XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性YW15.下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应CO32+2H+=CO2+H2OB铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC氢氧化铜和硫酸反应OH+H+=H2OD硫酸和氯化钡溶液反应Ba2+SO42=BaSO416.下列物质对应的电子式书写正确的是()ANH4Br：NHBBCaCl2：CCa2CCN2：NNDNa2O：Na2Na二、填空题（共4题）1.在下列物质中：CO2KClCaBr2O2NH4ClCa(OH)2N2HBrNH3Na2O2(1)只有非极性键的是_；(2)只有极性键的是_；(3)只有
6、离子键的是_；(4)既有离子键，也有非极性键的是_；(5)属于共价化合物的是_；2.A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体。B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素的离子结构示意图为_DA4的结构式为_(2)化合物B2C2的电子式为_，D元素在周期表中的位置_（3）A2C2中所含的化学键类型有_和_（4）写出B2C2和A2C反应的离子方程式_3.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期
7、，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的核外电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出下列元素的名称A_，C_，(2)CB2与E2B2反应的化学方程式为_(3)写出D元素形成的单质的结构式_。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(“离子”“共价”)化合物，A2B2中所含化学键类型有_。4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0
8、.76g/L,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。(1)XZ2的结构式为：_(2)Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为_(3)写出一种由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物的化学式：_(4)M、W形成化合物与水反应的化学方程式_三、未分类（共1题）1.对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：(1)号元素最高价氧化物对应水化物化学式为_与号元素同主族的相邻周期元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_(2)形成的化合物的电子式为_。（3）比较的气态氢化物与的气态氢化物的沸点高低_（用化学式表示）（4）和分别形成的10电子微粒之间反应的化学方程式为_（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_（用化学式表示）,和的简单阴离子中，还原性比较强的是_（填离子符号）。四、综合题（共1题）1.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)C2D电子式为_。D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_.(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_，(3)E和A的最高价氧化物反应的化学方程式_。（4）足量的AB2与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。
