《【部编】2021年第一学期期末考试高三化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】2021年第一学期期末考试高三化学试题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2021年第一学期期末考试高三化学试题一、选择题（共21题）1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（）A“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C形成20时的“暖冰”的变化是物理变化D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰2.下列有关的叙述正确的是（）A用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响D依据丁达尔现象可将分散系分为
2、溶液、胶体与浊液3.下列叙述正确的是（）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源4.某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）AKSCNBNH4SCNCNH4ClDFeCl35.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数cbB.离子的还原性Y2-Z-
3、C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW6.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1，下列有关叙述正确的是（）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C上述反应中消耗2molP时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同位素，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替7.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的H0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下
4、列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低8.下列描述中，错误的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OHD.在镀件上电镀锌，用锌作阳极9.滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A明矾溶液加热B小苏打溶液中加入少量NaCl固体C氨水中加入少量NH4Cl固体DNa2CO3溶液加热10.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
5、C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是()AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1molNO2在反应中转移的电子为24molD反应中N2既是氧化产物又是还原产物11.下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性12.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A饱和氯水中、B溶液中、Fe3+C
6、pH=13的溶液中、D由水电离溶液中、13.下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2ODFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-14.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B将容器体积变
7、为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y的浓度相等15.向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）Aa：Cl；b：K+；c：CO32；d：HCO3Ba：K+；b：CO32；c：Cl；d：HCO3Ca：K+；b：CO32；c：HCO3；d：ClDa：K+；b：HCO3；c：Cl；d：CO3216.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100mL2.0mol
8、/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA17.可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A放电时负极附近溶液的碱性不变B充电过程是化学能转化为电能的过程C充电时阳极反应：Ni(OH)2e+OH-=NiOOH+H2OD放电时电解质溶液中的OH-向正极移动18.下列离子方程式书写正确的是（）A用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2OCl2+H2+2
9、OH-B氟气与水反应：F2+H2O=H+F-+HFOCNaHSO3溶液呈弱酸性是因为：HSO3-+H2OSO32-+H3O+D沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl19.下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）ANa2CO3溶液中，c(OH)c(H+)c(HCO3)+2c(H2CO3)BAgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42)c(NH4+)DNa2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小20.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定。由此分析，下列结论中
10、，正确的是（）AA中一定有Fe3+BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀DA一定为FeBr2溶液21.下列关于四个图像的说法正确的是（）A图表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H大于0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大二、多项选择（共4题）1.取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N
11、2O4和HI的分解率分别为(A)和(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为/(A)和/(B)。下列判断一定正确的是（）A.(A)=(B)B.(A)/(A)C.(B)=/(B)D.(A)=/(A)2.下列叙述正确的是（）A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C0.2molL1的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO)c(Na+)3.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4
12、=Na+H+SO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A由水电离出来的H+的浓度是1.01012molL1B该温度高于25CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性4.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）三、填空题（共2题）1.X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2）Y、
