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1、 2021届高考化学一轮复习专题8.2 化学反应的方向和限度测案（含解析）一、选择题（共9题）1.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成nmolCO的同时生成nmolH2D1molHH键断裂的同时断裂2molHO键2.升高温度，下列数据不一定同时增大的是()A化学反应速率vB弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数KD水的离子积常数KW3.已知可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡状态后，欲提高
2、CO的转化率，可以采取的措施为A增大压强B升高温度C增大CO的浓度D分离出CO24.汽车尾气净化中的一个反应如下：在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是A达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C使用催化剂，平衡常数不变D05min内，NO的反应速率为2.410-3molL一1min一15.某温度下，对可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+W(s)H0的叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B增大压强，正反应速率增大，逆反
3、应速率减小C温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小6.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/molSO2O2SO3Ar达到平衡时体系能量的变化甲2100放出热量：Q1乙1.0.90.20放出热量：Q2丙1.0.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是()AQ1Q2Q3197kJB达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D若在上述条件下反应生成2mol
4、SO3(s)的反应热为H1，则H1197kJmol17.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s)bZ(g)H0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是A用X表示010min内该反应的平均速率为v(X)0.045mol/（Lmin）B化学方程式中a:b1:3，C推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度D推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min-13min及第20min后8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后
5、，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂9.对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变二、未分类（共1题）1.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的平均相对分子质量三、多项选择（共2
6、题）1.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.0.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“吸热”“放热”)（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为_.（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2
7、充分反应达平衡时，H2的物质的量为_a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold无法确定2.反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1)K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为。反应的平衡常数K=。反应在05min区间的平均反应速率v(A)=。四、填空题（共2题）1.在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800不变，将一定量
8、的NO和O2混合发生反应：2NOO22NO2，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。（1）30s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为_，图像中曲线_(选填“”或“”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：_(填“能”或“不能”)。（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)n(NO2)，则该反应是_热反应(选填“吸”或“放”)。（3）在800时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)_(选填“”、“”或“”)0.07mol，NO的转化率_(选填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）上述800时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式_。2.在恒温时，向某密闭容器中通入2molX和1molY气体，发生如下反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4molX(g)和2molY(g)，达到平衡，则Z的体积分数为_；平衡时，气体的总物质的量是_。（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)、n(Y)，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为_。
