《【部编】四川省2021届高三10月月考 化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】四川省2021届高三10月月考 化学试卷及答案（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 四川省成都外国语学校2021届高三10月月考 化学 试卷及答案一、选择题（共23题）1.右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（）A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃C向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAB.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=2BaSO4+AlO2+2H2O+NH3H2OC.常温
2、下，由水电离出的H+浓度为10-13molL-1的溶液中，Fe2+、Cl、Na+、NO3可能大量共存D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存3.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是（）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可能是葡萄糖4.在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42+MnO4+H+
3、Mn2+CO2+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（）A滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B用酸式滴定管量取草酸钠溶液C该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂5.已知2Fe3+2I-=2Fe2+I2、Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱原溶液中Br-一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的
4、溶液中是否还存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化ABCD6.在25、1.01105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量在该条件下1molCO2通入到2L1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（）ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2yx）kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4xy）kJmol1C
5、CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2xy）kJmol1DCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（8x2y）kJmol17.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：28.将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气
6、体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（）A2mol、3mol、6molB3mol、2mol、6molC2mol、3mol、4molD3mol、2mol、2mol9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是：（）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，
7、熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。10.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（）11.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（）A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H+2eMn22H2O12.电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：氧化性：Cr2O72-
8、Fe3+；Cr2O72-被还原生成Cr3+；KspCr(OH)3=6.310-31。下列说法正确的是（）A.阳极材料也可以是CuB.阴极每产生3molH2，则有1molCr2O72-被还原C.一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OD.电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀13.常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是()A沉淀乙
9、一定有BaCO3，可能有BaSO4B实验消耗Cu14.4g，则生成气体丙为3.36LC该溶液A中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl-D生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体14.已知溶液中：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2SO32-。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）Aa点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素Bb点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OCc点到d点的反应中共转移0.6mol电子D往200mL1molL的KIO
10、3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H+H2O15.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+16.密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是：（）A.A、B两点表示在某时刻达到平衡状
11、态，此时A、B两点时容器中，n(A)总n(B)总45B.A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtCC.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD.在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。17.常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（）A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如上图变化关系B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当2ab时，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（O
12、H）c（HCO3）c（H）D当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在：c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3）18.已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.Ka3.0108Ka14.4107Ka24.71011右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（）A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.C.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D图像中
13、a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度19.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）A该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应20.对下列电解质溶液的叙述错误的是（）A等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）B25时0.2molL1盐酸与等体积0.05molL1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=lC25时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2）+c（HR）=c（Na+）D25时，若0.3molL1HY溶液与0.3molLlNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH）
