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1、2020北京三十五中高一（上）期中化 学试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共25个小题，共50分；II卷为主观题，包括第26至第33题，共50分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5I卷一、选择题（共25个小题，每题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. Fe(OH)3胶体B. K2SO4溶液C. 蔗糖溶液D. NaCl溶液2. 下列物质中，属于电解质的是( )A. 金属铜B. 氯化钾C. 稀硫酸D. 乙醇3. 下列关
2、于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）A. 硫酸属于酸B. 液氯属于混合物C. 二氧化碳属于氧化物D. 氢氧化镁属于碱4. 氧化还原反应的实质是（ ）A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合5. 下列关于Na2O2的说法中，不正确的是（ ）A. 淡黄色固体B. 能与水反应放出氧气C. 能与CO2反应放出氧气D. 氧元素的化合价为-26. 下列物质中，常用作还原剂的是A. 氯气B. 金属钠C. 氯化铁D. 稀硝酸7. 下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应8. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）A. H
3、2SO4=2H+SOB. K2SO4=2K+SOC. NaOH=Na+OH-D. NaHCO3=Na+H+CO9. 配制100mL0.10molL-1的NaCl溶液，下列仪器中不必使用的是（ ）A. B. C. D. 10. 下列行为不符合安全要求的是（ ）A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D. 点燃氢气前，必须检验气体的纯度11. 亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是()A. N2B. N2O3C. HNO3D. NO212. 依据已有
4、知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是A. NaCl、KClB. Na2CO3、KClC. CaCl2、NaClD. K2CO3、CaCl213. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有。A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性14. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验稀盐酸逐滴加入含有酚酞的Na2CO3溶液中光亮的铁丝插入CuSO4溶液中石蕊溶液滴入新制的氯水中铁丝插入稀盐酸中现象红色变浅，最后变为无色铁丝表面变红溶液
5、变红，随后迅速褪色产生无色气体A. AB. BC. CD. D15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A. H、Cl-、Ca2+、B. Na、Mg2、SO42、OH-C. K、Na、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO4216. 下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是（ ）A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B. Na2O2、Na2O都是强氧化剂，都可以做供氧剂C. Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D. Na2O2与水反应时，1个Na2O2转移2个电子17. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe2H+ = Fe3+H
6、2B. Fe2O36H+ = 2Fe3+3H2OC. Na2H2O = Na +OHH2D. Cl2H2O = 2H +ClClO18. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A. 54B. 53C. 35D. 1119. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. KOH+HCl=KCl+H2OD. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O20. 下列说法中，正确的是（ ）A. 30
7、gNO含有的原子总数为6.021023B. 标准状况下，18gH2O的体积为22.4LC. 常温常压下，22.4LCO2物质的量为1molD. 100mL1molL-1NaCl溶液中含有0.1molCl-21. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO322. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同反应中表现各自的性
8、质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在23. 实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）A. B. C. D. 24. 下列说法正确的是（ ）氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰新制氯水的氧化性强于久置氯水实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收检验HCl气体中是否混有Cl2的
9、方法是将气体通入硝酸银溶液除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D. 25. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化IINa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化IIIH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2OB. 实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，
10、灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OD. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同II卷（共50分）26. 补齐物质及其用途或性质的连线。_物质 用途物质 性质27. 钠与水反应的实验过程如图、所示。(1)下列现象与解释正确的是_（填序号）。序号实验现象解释A钠浮在水面上钠的密度比水小B钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低C钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体(2)图中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_生成；(3)钠与水反应的化学方程式是_。28. I.厨房中有下列用品：食盐小苏打纯碱食醋
11、(主要成分为醋酸)。(1)主要成分属于酸的是_(填序号)；(2)水溶液呈碱性的是_(填序号)；(3)食盐在水中的电离方程式是_。II.(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl-、的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在离子_，该反应的离子方程式为_。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入_溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为_。(5)纯碱中含有少量NaCl。取6g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是_%(保留1位小数)。29
12、. Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验如图所示。（1）物质A是_（填化学式）。（2）能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_。（3）试管中发生反应的化学方程式是_，烧杯中发生反应的离子方程式是_。30. 某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。（1）实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化Ba(OH)2粉末：灯泡不亮加入蒸馏水：灯泡变亮逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_反应。a.复分解反应 b.氧化还原反应 c.置换反应（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生
13、了_。（3）用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因_。（4）查阅有关物质溶解度数据如表：物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比较溶液2、溶液3中c(SO)的大小：_。（5）下列图示能正确表示实验过程的是_（填序号）。a. b. c. d.（6）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。Na2SO4溶液的浓度是_。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。31. 某实验小组同学在配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液时，进行的实验操作有：将称量好的Na2SO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
14、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入 （填仪器名称），并轻轻摇匀。继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。将Na2SO4溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题：（1）实验中需称量_gNa2SO4固体。（2）实验步骤中均需使用的仪器名称为_。（3）正确的实验操作顺序为_（填序号）。（4）所配溶液中Na+物质的量浓度是_。（5）取出20mL配置好的溶液，此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_。（6）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：a.配制溶液时，容量瓶未干燥：_。b.配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：_。32. 甲同学将分别Na2O2与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品现象Na2O2、H
