《江苏省无锡市2021届高三上学期期中调研考试 化学 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省无锡市2021届高三上学期期中调研考试 化学 Word版含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省无锡市2021届高三期中调研考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16V51Cu64第卷选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是() A. 二氧化硫会形成酸雨B. 氮氧化物会形成光化学烟雾C. 氟利昂会破坏臭氧层D. 一氧化碳会造成温室效应 2. 用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中
2、的相关微粒,其中正确的是()A. 中子数为7的碳原子:67CB. MgO的电子式:Mg2+O2-C. 镁原子的结构示意图:D. CO2分子的比例模型: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氨气易溶于水,可用作制冷剂B. 氧化铝具有两性,可用作耐高温材料C. 浓硫酸具有吸水性,可用作气体干燥剂D. 晶体硅熔点高硬度大,可用作半导体材料 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL-1 HCl溶液:Na+、K+、SO42-、Ag(NH3)2+B. 0.1 molL-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、SO42-、Cl-C. 0.1 molL-1
3、BaCl2溶液:Na+、K+、NO3-、CO32-D. 0.1 molL-1 FeCl3溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3- 5. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()甲乙丙丁A. 用装置甲可完成喷泉实验B. 用装置乙可验证温度对平衡移动的影响C. 用装置丙可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2D. 用装置丁可制备氢氧化亚铁 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅B. Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C. 将混有少量SO2的CO2气体通入饱和NaHCO3溶液,可达到除杂的目的D.
4、过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 0.010 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.040 molL-1 NaOH溶液等体积混合:NH4+Fe3+4OH-Fe(OH)3+NH3H2OB. 石灰乳中通入Cl2:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2OC. 过量铁粉与稀硝酸反应:Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2OD. 酸性溶液中NaI和NaIO3反应生成I2:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH- 8. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1可用于工业合成氨。在容积固定不变的密闭容器中
5、加入1 mol N2和3 mol H2发生反应。下列叙述正确的是()A. 该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4 kJB. 达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动C. 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D. 常温常压下,有22.4 L的N2反应时转移了6 mol电子 9. 下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是()A. 原子半径:r(Na)r(S)r(C)r(N)B. Na2S2中只含离子键C. N、S的氧化物对应水化物均为强酸D. Na、S形成的化合物水溶液呈中性10. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()A. AlAl(OH)3
6、AlCl3B. FeFe2O3Fe2(SO4)3C. CuOCu(OH)2Cu2OD. CaSO4CaCO3CaCl2不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. 下列叙述正确的是()A. 相同温度下,中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者B. 相同温度下,pH相等的氨水、CH3COONa溶液中,水的电离程度相同C. 电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子的
7、数目为2 molD. TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加12. 采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响,下列说法不正确的是()A. 直流电源的X极是正极B. 电解一段时间后,阳极室的pH未变C. 电解过程中,H+由a极区向b极区迁移D. 电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华B用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小
8、亚硫酸的酸性强于碳酸C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-D向2支均盛有2 mL 1.0 molL-1的KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1 molL-1 的AlCl3和FeCl3溶液,一支试管无沉淀生成,另一支试管出现红褐色沉淀KspAl(OH)3KspFe(OH)314. 25 时,下列物质的电离平衡常数如下:化学式H2CO3HClONH3H2O电离平衡常数Ka1=4.310-7Ka2=5.610-113.010-81.7610-5下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 物质的量浓度相等的NH4Cl和KClO溶液中:c(C
9、l-)-c(NH4+)c(K+)-c(ClO-)B. 向NaClO溶液中通入CO2气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):c(Na+)=c(ClO-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C. 将浓度均为0.1 molL-1 的HClO溶液与Na2CO3溶液等体积混合的溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)D. 0.2 molL-1氨水与0.1 molL-1 NaHCO3等体积混合(体积变化可忽略):c(NH3H2O)0B. 若三个容器内的反应都达到化学平衡时,温度为T1时CO转化率最大C. 、三个容器中一定达到化
10、学平衡状态的是和D. 若再向容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol H2和0.4 mol CH3OH,则平衡时CH3OH的体积分数40%第卷非选择题(共80分)16. 化学还原法是处理含Cr2O72-的工业废水常用的方法,主要分为“还原”和“沉淀”两步:Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3已知:Na2S2O5+H2O2NaHSO3“COD”是指化学需氧量,反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少,则COD越低,表明水质污染程度越小。(1) 取含Cr2O72-的工业废水,分别在不同pH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌,充分反应,然后滴加Ca
11、(OH)2悬浊液,静置沉淀,测定+6价Cr的去除率,实验结果如图1所示。图1在酸性条件下,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:。分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。. 亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反;. 。(2) 用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理废水后,可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下,加H2SO4与未加H2SO4处理含铬废水后其COD对比变化如图2所示。未加H2SO4时,随着Na2S2O5质量增大,废水COD增大的原因是。在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下,加H2S
12、O4时,与未加H2SO4相比,废水COD均有所下降,原因可能是。图2图3(3) 三价铬Cr()在水溶液中的存在形态随pH的变化如图3所示,为尽可能除去铬元素实现达标排放,沉淀过程中pH要控制在;若pH过高,溶液中残留铬量增大,其原因为。17. 工业上以石煤(主要成分为V2O3,含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备钒的主要流程如下:已知:NH4VO3难溶于水。Ksp(MgSiO3)=2.410-5,KspMg3(PO4)2=2.710-27。(1) 焙烧:通入空气的条件下,向石煤中加纯碱焙烧,将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为。(2) 除硅、磷:用MgSO4溶液除硅、磷时,Si、P
13、会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀。若沉淀后溶液中c(PO43-)=1.010-8molL-1,则c(SiO32-)=molL-1。如图1所示,随着温度升高,除磷率下降,其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、;随着温度升高,除硅率升高,其原因是。图1图2(3) 沉钒:此过程反应温度需控制在50 左右,温度不能过高的原因为。(4) 灼烧:在灼烧NH4VO3的过程中,固体的残留率剩余固体质量原始固体质量100%随温度变化的曲线如图2所示,则AB段发生反应的化学方程式为。18. 高碘酸钾(KIO4)为无色晶体,在分析化学中常用作氧化剂。. 高碘酸钾的制备步骤:将碘溶于适量的水中,通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。步骤:向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和,蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。(1) 步骤中反应的化学方程式为。(2) 室温下,向高氯酸钠中加入饱和KNO3溶液进行复分解反应,也可以得到KClO4晶体,分析反应能进行的原因是。. 用高碘酸钾测定甘油的含量步骤:准确称取0.150 0 g甘油试样溶于水中,配成250 mL溶液,从中取出25.00 mL于锥形瓶中,盐酸酸化后,加入0.023 0 molL-1KIO4溶液25.00 mL,充分反应;步骤:向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液,振荡摇匀、静置;步骤:加入少量淀粉作指示剂,用0.200 0 mol
