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1、最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库板块三 高考层面高考真题实战1.高考集萃 判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)2014广东高考制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金。 ()(2)2013安徽高考工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠。 ()(3)2012重庆高考钢铁厂用热还原法冶炼铁的生产过程中不涉及化学变化。( )(4)2009山东高考合金材料中可能含有非金属元素。 ()答案(1) (2) (3)(4)22015课标全国卷下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项 实验 现象 结论分反应后滴加 液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 化为 将铜粉加入 1.0
2、 1 溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼续表选项 实验 现象 结论.1 1 液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 1 液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀H)2 的溶度积比 H)2 的小答案硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，A 项错误；铜的活泼性弱于铁，只能发生反应 2=2 ，B 项错误；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C 项错误；对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小
3、的，D 项正确。32015四川高考 下列有关 液的叙述正确的是()A该溶液中 、 可以大量共存 4 3B通入 体产生蓝色沉淀C与 应的离子方程式： S 2 =与过量浓氨水反应的离子方程式：2=H)22 4答案酸铜溶液显酸性，选项 A 给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与 或 应，A 项正确；与 不反应，B 项错误；H 2S 为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C 项错误；硫酸铜与过量氨水反应生成 项错误。42015重庆高考 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表
4、中第_周期。(2)某青铜器中 b 的质量分别为 119 g、20.7 g，则该青铜器中 子的数目之比为_。(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 于最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数(4)采用 “局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 在被腐蚀部位，O 与有害组分 生复分解反应，该化学方程式为_。(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；环境中的 扩散到孔口，并与正极反应
5、产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 H)3离子方程式为_；若生成 g H)3理论上耗氧体积为_L(标准状况)。答案(1) 四 (2)10 1(3)=2u 2O(5)c 23 =H)31)核电荷数为 29，大于 18，小于 36，所以位于第四周期。(2)119 g 物质的量 1 0.7 g 物质119 g/中教学课件尽在金锄头文库的量 该青铜器中 b 原子数目之比为20.7 g/。(3)催化剂能降低反应的活化能、加快反应速率，但不能改变反应的焓变和化学平衡常数，故 A、B 选项正确，C 、D 选项错误。(4)根据复分解反应的概念， 应时生成u 2O：O 2=2u 2O。(5)在青铜器被腐蚀过程
6、中，去电子为原电池的负极。负极产物为 去电子生成的 ，正极产物为 H ， 、 、 反应生成 H)3 淀：23 =H)3g H)3 物质的量 耗 u，转移 g/，根据正极反应：O 24e 2H 2O=4，消耗 2，其在标准状况下的体积为 。52015天津高考 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库回答下列问题：(1)反应 是将 化为 ，反应中 作用是24_。写出操作的名称：_。(2)反应 是铜氨溶液中的 与有机物
7、 应，写24出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_ 。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加 在水中的溶解度(3)反应 是有机溶液中的 稀硫酸反应生成 _。若操作使用如图装置，图中存在的错误是_。(4)操作 以石墨作电极电解 液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的 反应中的主要作用是_。答案(1) 作氧化剂 过滤(2)2=22分液漏斗24 4)液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库(4) 2热浓缩、
8、冷却结晶、过滤(5)止由于溶液中 c()过高，生成 H)2 沉淀解析(1) 反应 中 素被氧化 ，是还原剂，则 于操作得到溶液和残渣(难溶物) ，所以是过滤。(2)反应 得到 中 2 个 H 中的24H 结合为 另外 2 个则仍以 此即可写出 4反应的离子方程式。操作得到水层和有机层，所以是分液，主要仪器是分液漏斗。该操作的主要目的是将铜氨溶液中的铜元素转化为有机物 通过萃取得以富集。(3)成 取时，分液漏斗尖端要靠近烧杯内壁以防止液体溅出，并且所盛液体不能过多，否则无法进行振荡、放气等操作。(4)电解 极的电极反应式为2e =4H O 2，生成物是 2矾受热易分解，所以由硫酸铜溶液制取胆矾的主要步骤有加热浓缩、冷却结晶、过滤。(5)电解硫酸铜溶液得到的硫酸可循环使用。反应中 作用是降低溶液的 止 c()过高，生成 H)2沉淀。
