(完整版)物质结构与性质高考试题汇编最全

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1、1、 化学选修3：物质结构与性质（ 15 分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （ 1）基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电 子数为。 （ 2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （ 3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8 个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （ 4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4CI 在液氨介质中反应 制得 SiH4，该反应的化学方程式为 。 （ 5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实

2、： 化学键CC CHCOSiSi SiHSiO 键能 /(kJ/mol -1) 356 413 336 226 318 452 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是。 （ 6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨 架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si 原子的杂化形式为。 Si 与 O 的原子数之比为化学式为。 2、化学 选修 3：物质结构与性质（15 分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D 中， A 和 B 的价电子层

3、中未成对电子均只有1 个，平且 A 和 B + 的电子相差为8；与 B 位于同一周期的C 和 D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4 和 2，且原子序数 相差为 2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_。 （2）四种元素中第一电离最小的是_ ， 电负性最大的是_。（填元素符号） （3）A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_ ；D 的配位数为 _； 列式计算该晶体的密度_g cm-3。 （4）A 、B+和 C3+三种离子组成的化合物 B3CA6，其中化学键的类型有 _；该化合物中存在一个复杂 离子，该离子的化学式为_，配位体是 _。 3、

4、化学 物质结构与性质 （13 分） （1）依据第2 周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F 元素的位置，用小黑点标出C、N、O 三 种元素的相对位置。 （2）NF3可由 NH3和 F2在 Cu 催化剂存在下反应直接得到： 上述化学方程式中的5 种物质所属的晶体类型有_ （填序号）。 a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体 基态铜原子的核外电子排布式为_。 （3）BF3 与一定量水形成(H2O)2BF3晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R： 晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 _ （填序号）。 a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键 f.范德华力 R 中阳离子的空间

5、构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。 （4）已知苯酚 ()具有弱酸性，其Ka=1.1 10-10；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断， 相同温度下电离平衡常数Ka2( 水杨酸 )_Ka( 苯酚 )（填“”或“ 7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3 倍。 Y、Z 分别与钠元素 可以形成化合物Q 和 J，J 的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L;Z 与氢元素形成 的化合物与G 反应生成M 。 请回答下列问题： M 固体的晶体类型是。 Y 基态原子的核外电子排布式是；G 分子中 X 原子的杂化轨道的类型是。

6、 L 的悬浊液加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。 R 的一种含氧酸根RO42 具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产 生，该反应的离子方程式是。 8、(2013 浙江自选 ,15,10分 ) “物质结构与性质”模块 请回答下列问题: (1)N 、 Al 、Si 、Zn 四种元素中 , 有一种元素的电离能数据如下: 电离能I1I2I3I4 In/kJ mol -1 578 1 817 2745 11578 则该元素是( 填写元素符号 ) 。? (2) 基态锗 (Ge) 原子的电子排布式是。Ge的最高价氯化物分子式 是。该元素可能的性质或应用有。? A.是

7、一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单 质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 (3) 关于化合物, 下列叙述正确的有。? A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中有7 个 键和 1 个 键 D.该分子在水中的溶解度大于2- 丁烯 (4)NaF 的熔点B的熔点 ( 填、=或 两者均为离子化合物, 且阴阳离子电荷数均为1, 但后者的离子半径较大, 离子键较弱 , 因此 其熔点较低 9、（ 2012 新课标全国卷37） 化学选修3 物质结构与性质(15 分) A 族的氧、硫、硒（Se）、碲（ Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A

8、 族的化合物在研究 和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： S 单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示， S 原子采用的轨道杂化方式是_； 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、 S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为_； Se 原子序数为 _，其核外M层电子的排布式为_ ； H2Se的酸性比 H2S_ ( 填“强”或“弱”)。气态 SeO3分子的立体构型为_， SO 2 3 离子的 立体构型为 _； H2SeO3的 K1和 K2分别为 2.710-3和 2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离， K2为 1.210 -2，

9、请根据 结构与性质的关系解释： H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： _ ； H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： _ ； ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边 长为 540.0 pm，密度为 _g cm-3（列式并计算），a 位置 S 2 离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为 _pm （列式表示）。 10、（ 2012 浙江自选模块15）.物质结构与性质模块(10 分) （1）可正确表示原子轨道的是：。 A2s B2d C3p D3f （2）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：。 （3）下列

10、物质变化，只与范德华力有关的是。 A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶 D HC N(CH 3)2 O 溶于水E碘溶于四氯化碳F石英熔融 （4）下列物质中，只含有极性键的分子是， 既含离子键又含共价键的化合物是， 只存在 键的分子是， 同时存在键和 键的分子是。 AN2BCO2C CH2Cl2DC2H4EC2H6FCaCl2GNH4Cl （5）用 “ ” “ ” “” 填空： 第一电离能的大小：Mg Al ；熔点的高低：KCl Mg。 11、(2012 江苏21)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳 和甲醛 (HCHO) 。 (1) 向一定物质的

11、量浓度的Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。 Mn 2基态的电子排布式可表示为 。 NO3 的空间构型 (用文字描述 )。 (2) 在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化成CO2，HCHO 被氧化成CO2和 H2O。 根据等电子原理，CO 分子的结构式为。 H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 。 1molCO 2中含有的键数目为。 (3) 向 CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成 Cu(OH)42 。不考虑空间构型， Cu(OH)4 2的结构可用示 意图表示为。 12、 (2012 山东32) 化学一物质结构与性

12、质 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2) Ni 是元素周期表中第28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素 是。 CO 与 N2结构相似， CO 分子内键与键个数之比为 。 (3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 n= 。 (4) 甲醛 (H2C=O) 在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(C

13、H3OH ) 。甲醇分子内C 原子的杂化方式为， 甲醇分子内的O-C-H 键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H 键角。 13、(2012 福建 ?30) 化学 -物质结构与性质（13 分） （1）元素的第一电离能：Al Si（填 “”或：“ （用元素符号表示）。请写出由和 两种元素形成的与N -3 互为等电子体的离子的化学式，其 VSEPR 构型 为。 （4）在测定和形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因 是。 （5）和形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表 示 1 个原子，基中显-3 价），则其化学式为。 的常见离子和的最简单氢化物形

14、成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为。 17、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011 年四校第一次模拟，37）X、Y、W、M 、N 五 种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X 和 Y 的氢化物都比同族元素氢化物的 沸点高， 但在同周期中却不是最高的。W 是同周期元素中离子半径最小的元素。M 原子的最外能层上有两 个运动状态不同的电子。N 是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题： X、Y 两种元素的元素符号是：、。X、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元 素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；中心原子的杂化方式是：。 X

15、的氢化物易溶于水的其原因是：。 N 的电子排布式是：。 X 和 Y 两元素的第一电离能大小关系：小于(填元素符号 )。 M 与 Y 形成的化合物的晶体类型属于：；其晶胞如图所示，其中M 离子的配位数 是：。 18、（ 2011 年长春市高中毕业班第二次调研测试， 37）. 砷化镓为第三代半导体， 以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞 结构如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_ （填序号） A.砷化镓晶胞结构与NaCl 相同B.第一电离能AsGa C.电负性AsGa D.原子半径AsGa （2）砷化镓可由（CH3）3Ga 和 AsH3在 700下反应制得，反应的方程式为_ ； （3）AsH3空间形状为 _ ；已知（ CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为 _； . 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。 （4）请解释金属铜能导电的原因， Cu 2+的核外电子排布式为 _ 。 （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体 ,晶体中含 有的化学键除普通共价键外，还有和。 19、(