《(完整版)山东省2019届高三最后一模化学试题(附答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(完整版)山东省2019届高三最后一模化学试题(附答案)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题 7下列关于文献记载的说法正确的是 A 天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C 抱朴 子中“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 8NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A28g 由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B4.6g 乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA C25， 1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中，含有OH -的数目为 0
2、.2NA D标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA 9下列关于有机物1-氧杂 -2，4-环戊二烯 ()的说法正确的是 A与互为同系物B二氯代物有3 种 C所有原子都处于同一平面内D 1mol 该有机物完全燃烧消耗5molO2 10主族元素X、Y、Z、 W 的原子序数依次增大，且均不大于20。其中 X、Y处于同一周期，Y 的单 质与水反应可生成X的单质， X、Y 、W 的最外层电子数之和是Z 的最外层电子数的3 倍。下列说法正 确的是 A简单离子的半径：ZYX B WX2中含有非极性共价键 C简单氢化物的热稳定性：XY D常温常压下Z的单 质为气态 11下列实验操
3、作、现象和结论均正确的是 12利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示， 其中 M、N 为厌氧微生物电极。 下列有关叙述错误的是 A负极的电极反应为CH3COO -8e-+2H2O=2CO 2 +7H+ B电池工作时，H+由 M 极移向 N 极 C相同条件下，M、N 两极生成的CO2和 N2的 体积之比为3：2 D好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O- 2=NO3-+2H+H2O 13常温下，将盐酸滴加到Na2X 溶液中，混合 溶液的pOHpOH= lgc(OH -)与离子浓度变化的 关系如图所示。 2 2 lglg c HX c H X c Xc HX 或
4、 下列叙述正确的是 A曲线 N 表示 pOH 与 2 lg c H X c HX 两者的变化关系 BNaHX溶液中 c(X2-)(H2X) C当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX -)+2c(X2-) D常温下， Na2X的第一步水解常数Kh1=1.010-4 26 (14 分)甘氨酸亚铁 (NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸 (NH2CH2COOH) 制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 查阅资料： 甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： I装
5、置 C 中盛有 17.4gFeCO3和 200mL1.0mol L -1 甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a 的活塞，待装 置 c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。 反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 (1)仪器 a 的名称是 _；与 a相比，仪器b 的优点是 _。 (2)装置 B中盛有的试剂是：_；装置 D 的作用是 _。 (3) 向FeSO4溶 液 中 加入NH4HCO3溶 液 可 制 得FeCO3， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ _。 (4)过程 I 加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液PH 与甘 氨酸亚
6、铁产率的关系如右图所示。 pH过低 或 过 高 均 导 致 产 率 下 降 ，其 原 因 是 _； 柠檬酸的作用还有_。 (5)过程 II 中加入无水乙醇的目的是_ 。 (6)本实验制得15.3g 甘氨酸亚铁，则其产率是_。 27(15 分)工业上以钒炉渣(主要含 V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质 )为原料可以制备氧钒碱式碳酸 铵晶体 (NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，其生产工艺流程如下。 焙(1) 烧过 程中 V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_。 (2)滤渣的主要成分是_(写化学式 )。 (3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中
7、c(VO3-)=0.1 molL -1，为使钒元素的沉降率达到 98， 至少应调节c(NH4+)为_molL-1。已知 Ksp(NH4VO3)=1.610-3 (4) “ 还 原 ” V2O5过 程 中 ， 生 成VOC12和 一 种 无 色 无 污 染 的 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ 。 用 浓 盐 酸 与V2O5反 应 也 可 以 制 得VOC12， 该 方 法 的 缺 点 是 _。 (5)称量 a g 产品于锥形瓶中，用20mL 蒸馏水与30mL 稀硫酸溶解后，加入0.02molL-1KMnO4溶液至 稍过量，充分反应后继续滴加1的NaNO2溶液至稍过量，再用
8、尿素除去过量 NaNO2，最后用c mol L -1(NH4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。 (已知滴定反应为 VO2+Fe 2+2H+=VO2+Fe3+H 2O) KMnO4溶液的作用是 _。 粗产品中钒的质量分数表达式为_(以 VO2计)。 若 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果 _(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。 28(14 分)1，2-二氯丙烷 (CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要 副产物为3-氯丙烯 (CH2=CHCH2C1)，反应原理为： I CH2=CHCH3(g)
9、+C12(g) 垐 ? 噲 ?CH2C1CHC1CH 3(g) H1=134kJmol-1 II CH2=CHCH3(g)+C12(g) 垐 ? 噲 ?CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g) H2=102kJmol -1 请回答下列问题： (1)已知 CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)垐 ?噲 ?CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为 132kJmol -1，则该反应的活 化能 Ea(逆)为_kJmol -1。 (2)一定温度下， 向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(与)和 C12(g)。在催化剂作用下发生反 应 I、，容器内气体的压强随时间的变化如下表
10、所示。 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即 p v t V V ，则前120min内平均反应速率 v(CH2C1CHC1CH3)=_kPamin -1。(保留小数点后 2 位)。 该温度下，若平衡时HC1 的体积分数为 1 8 ，则丙烯的平衡总转化率_；反应 I 的平衡常 数 Kp=_kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后 2 位)。 (3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和 C12，分别在A、B 两种不同催化剂作用下发 生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH 3的产率与温度的关系如下图所示。 Z&X&X&K 下列说法错误的是_(填代号 )。
11、a使用催化剂A 的最佳温度约为250 b相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率 c两种催化剂均能降低反应的活化能，但H 不变 d提高 CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度 在催化剂A 作用下，温度低于200时， CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是 _ 。 p 点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH 3的平衡产率，判断理由是_ _ 。 35 【化学选修3：物质结构与性质】(15 分) 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。 (1)基态 Ga原子中有 _种能量不同的电子，其价电子排布式为_。 (2)第四周期的主族元素中
12、，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_(填元素符号 )。 (3)三甲基镓 (CH3)3Ga是制备有机镓化合物的中间体。 在 700时， (CH3)3Ga和 AsH3反应得到 GaAs， 化学方程式为_。 (CH3)3Ga 中 Ga 原子的杂化方式为 _； AsH3的空间构型是_。 (4)GaF3的熔点为1000， GaC13的熔点为77.9，其原因是 _。 (5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如右图所示。 晶胞中与Ga原子等距离且最近的As 原子形成的空间构型为_。 原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。 图中 a(0，0，0)、b(1， 1 1 , 2 2 )，则
13、 c 原子的坐标参数为_。 砷化镓的摩尔质量为M gmol -1，Ga的原子半径为 p nm，则晶体的密度为 _gcm-3。 36 【化学选修5：有机化学基础】(15 分) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。 (1)A 含有的官能 团名称是 _ 。 (2)D E 的反应 类型是 _ _。 (3)E的分子式是 _；F的结构简式是_。 (4)BC的化学方程式为_ 。 (5)W 是 B 的同分异构体，0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W 共有 _种(不考虑 立体异构 )，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。 (6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成 路线 (无机试剂任选)。 DBCBA CD
