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1、高中化学离子反应综合练习题 一、单选题 1.下列有关NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A该溶液中， H +、 + 4 NH 、 2- 4 SO、Br-可以大量共存 B该溶液中，Ag +、K+、 - 3NO 、CH3CHO 可以大量共存 C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO -+2H+= Cl-+2Fe3+H 2O D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子约为6.021023个 2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al 3、 2- 4 SO、Cl B 131W +
2、 K 1 10 c(H ) molL 的溶液中： + 4 NH 、Ca 2、Cl 、 - 3 NO C与 Al 反应能放出H2的溶液中： Fe 2、K 、 - 3 NO 、 2- 4 SO D水电离的c(H )=1 10 13mol L1 的溶液中： K 、 Na、 - 2AlO 、 2- 3CO 3.某无色溶液中含有 2+2+2+2-2- 4433MgBaFeMnKSOSONOrOB 、中的若干种，为确定其 组成，某同学各取 5 mL 该溶液分别放在两支试管中，然后进行下表所示实验。下列说法正确的是 （） 编号操作现象或结果 先通入足量的 2 Cl ，再向所得溶液中加入足量 2 BaCl溶液
3、 先得到橙黄色溶液，最终得到2.33 g 沉淀 加入过量的NaOH 溶液最终得到0.29 g 沉淀 A.原溶液中至少存在4 种离子 B.原溶液中 +-1 c K2mol L C.上述离子中至少有3 种不存在于原溶液中 D. I 中 2 Cl 可能被两种离子还原 4.下列有关水处理方法不正确的是( ) A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg +等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度4 NH的废水并回收利用氨 5.某无色混合溶液含有以下离子中的若干种: 2+2+2-2- 434 MgCuCKNHlCOSO 、，现取三份
4、 100 mL 该溶液进行如下实验： 向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； 向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到气体448 mL( 标准状况）； 向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。 下列说法错误的是（） A.原溶液中肯定存在的离子有 +2-2- 434KNHCOSO、 B.原溶液中肯定不存在的离子有Mg 2+、Cu2 + C.原溶液中可能存在的离子是Cl - D.原溶液中 +-1 c K0.1mol L 6.某固体混合物X 由三种常见的盐组成，为确定其成分进行了如下实验: 将适量 X 溶于水得到白色沉淀
5、Y(均 为盐）与无色溶液； 将 Y 置于足量稀硝酸中，沉淀部分溶解并有无色无味气体Z 产生 ; 用 X 做焰色实验，观察到黄色火焰。下列说法正确的是（） A. X 中一定含有钠盐、碳酸盐B. X 为 3 AgNO、 23 Na CO 、NaCl 的混合物 C. Y 是 43 BaSOBaCO、的混合物D. Y 中不可能含AgCl 7.下列法正确的是( ) A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质 B.NH3的水溶液能导电,所以 NH3比为电解质 C.强电解质溶液的导电能力很强 D.CaCO3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故 CaCO3是强电解质 8.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )
6、A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁 D.二氧化硫 9.下列说法不正确 的是 ( ) A.Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶 液 10.向 CH3COOH 溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流 (I)随加入氨水的体积(V)的变 化曲线是 ( ) A.B. C.D. 11.下
7、列有关离子反应的理解不正确的是( ) A.离子反应一定是离子与离子之间的反应 B.电解质溶液之间发生的反应均为离子反应 C.复分解反应一定是离子反应 D.离子反应均能用离子方程式表示 12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液 : 2 3 SO+2H +=SO2 +H 2O B.向 Na2SiO3溶液中通入过量SO2: 2- 3 SiO+SO2+H2O=H2SiO3+ 2 3 SO C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3 H2O:Al 3+4NH 3 H2O=Al(OH)4 -+ + 4 4NH D.向 CuSO4溶液中加入Na2O
8、2:2Na2O2+2Cu 2+2H 2O=4Na+2Cu(OH)2 +O2 13.依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( ) A.NaOH+KCl=NaCl+KOH B.33AgNO + HCl = AgCl+HNO C.2323Na CO + Ca(OH)= 2 NaOH+ CaCO D. 333222 BaCO + 2HNO= Ba(NO ) + H O+ CO 14.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A氯气溶于水：Cl2H2O=2H Cl ClO BNa2CO3溶液中 2- 3 CO的水解： 2- 3 CO H2O= - 3 HCO OH C酸性溶液中KIO3与 KI 反应
9、生成I2： - 3 IO I 6H =I 23H2O DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： - 3HCO Ba2 OH=BaCO 3 H2O 二、填空题 15.铬渣是生产金属铬和铬盐过程中产生的工业废渣。已知某工业铬渣中含有 24 Na SO 及少量 227 Na Cr O 、24 3 FeSO 。利用该铬渣提取 24 Na SO 的工艺流程如下: 已知 :常温时 , 3+ Fe、 3+ Cr恰好完全沉淀( 5-1 1.010mol Lcg)时的 pH 分别为 3.6 和 5。 回答下列问题 : (1)调 pH 为 3. 6 的目的是。 (2) 根据如图溶解度(S)温度 (T)曲线
10、,判断操作B 为蒸发浓缩、。 (3) “还原”步骤反应的离子方程式为。 (4) 滤渣 D 为(填化学式 )。 (5)如图 ,某工厂采用电解法处理含铬废水(pH 为 3. 5? 6. 5,主要含 2- 27 Cr O),用铁板作电极 ,电解槽中盛 放含锫废水。 A 极接电源的极。阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 。若不考虑气体的溶解,当收集到6.72 L(标准状况 )的 2 H 时，理论上有 mol 2- 27Cr O 被还原。 三、实验题 16.按要求填空。 铝盐酸次氯酸氨气醋酸铵干冰蔗糖水熔融态硫酸钡氯水蓝 矾醋酸 （1）属于混合物的是（填序号，下同） （2）属于电解质的是，属于弱电解质的是
11、，属于强电解质的是。 （3）属于非电解质的是。 .如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（1）随新物质加入量 （m）的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A 图变化趋势一致的是，与 B 图变化趋势 一致的是，与 C 图变化趋势一致的是。 a.向 2 Ba OH溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量 b.向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c.向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液至过量 参考答案 1.答案： D 解析： A 项错误 , H与ClO不能大量共存,且在酸性条件下,可被ClO氧化 ;B 项错误 , Ag与Cl 不能大量共存 ;C 项错误 , NaClO和NaCl的
12、混合溶液呈碱性,反应物中不应出现H ;D 项正确 ,该反 应是ClO与Cl在酸性条件下发生的归中反应。 2.答案： B 解析： A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱性, 3 Al 、OH生成沉淀或 2 AlO,不能大量共存 ,故 A 错 误; B、根据信息 ,此溶液中,c Hc OH溶液显酸性 ,这些离子不反应,能大量共存 ,故正确 ; C、与Al能放出氢气 ,可能显酸性也可能显碱性,若是碱性 ,则 2 Fe 和OH不共存 ,若酸性 , 3 NO在 酸性条件下具有强氧化性,不产生 2 H,故 C 错误 ; 3.答案： A 解析：无色溶液中没有 + 4 2 FeMnO 、，由 I 中操作、现象或结果
13、知原溶液中含有Br含有 2-2- 34 SOSO、 中的一种或两种且物质的量(或物 质的量之和 )为 0.01 mol,不存在 2+ Ba;由 II 中操作、现象或结果知 原溶 液中有 0.005 mol 2+ Mg,则原溶液中无 2- 3 SO ；由于 5 mL 原溶液中 2- 4 SO 和Br 所带负电荷与 2+ Mg所带正电荷之差大于0.01 mol,故原溶液中定有 + K且 +-1-1 3 0.01 c Kmol L =2mol L 5 10 ，A 正确， B、C 错误。选项D，丨中 Cl2只被Br还原，错误。 4.答案： C 解析： A.石灰、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应 ,故可用于处
14、理废水中的酸,故 A 正确 ;B.铝盐、铁盐都 能水解生成对应的氢氧化物胶体,疏松多孔 ,具有吸附性 ,可吸附水中的悬浮物,故 B 正确 ;C.氯气可用 于水的消毒杀菌,对重金属离子没有作用,故 C 错误 ;D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气,故 D 正确。 故选 C。 5.答案： D 解析：该溶液无色，则一定不含Cu2 + ;由实验可知，白色沉淀可能为 AgCl 、硫酸银或碳酸银； 由实验可知，收集的气体为氨气,说明原溶液中一定含 + 4NH,100 mL 原溶液中 + 4 0.448 n NHmol0.02mol 22.4 ;由实验可知，所得沉淀中2.33 g 为 BaSO4， 3.94 g
15、 为 BaCO3,说明 原溶液中一定含 2-2- 43 SOCO、 ， 100mL 原溶液中 2- 4 2.33 n SO=mol=0.01mol 233 ， 2- 3 3.94 n CO=mol=0.02mol 197 ； Mg 2+与 2- 3 CO不能大量共存，则原溶液中一定不含Mg 2+ ;由于 100 mL ，原溶液中阳离子 + 4NH所带正电荷为0.02 mol, 而阴离子 2-2- 43SOCO、所带负电荷为(0.01+0.02) mol 2=0.06 mol ，根据溶液呈电中性可知原溶液中一定还含有K +无法确定是否含 Cl - , +-1 c K0.4mol L， D 项错误
16、。 6.答案： A 解析：不溶于稀硝酸的白色沉淀（盐类）有 4 BaSO 、AgCl 等，可溶于稀硝酸且产生无色无味气体 Z( 2 CO )的白色沉淀有 23 Ag CO 、 3 BaCO 等，由知X 中含有钠盐，故X 中一定含有钠盐、 碳酸 盐。 Y 可能是 43 BaSOBaCO、的混合物或 23 Ag CO 、AgCl 的混 合物等， X 可以为 22324 BaClNa CONa SO、的混合物，也可以为 3 AgNO、NaCl 、 23 K CO 的混合物或其他合理成分的 混合物等， A 正确 ,B、 C、 D 错误。 7.答案： D 解析：本题易错之处是电解质和非电解质的判断,认为水溶液能导电的化合物就是电解质,错选 B。 A 项 ,电解质的强弱取决于是否完全电离,与化合物类型没有必然关系,如 NaOH 属于强电解质而 NH3? H2O 属于弱电解质,H2SO4是强电解质而CH3COOH 是弱电解
