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1、 2021年度高三年级第一学期期末联考一、选择题（共15题）1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C高温和日常用的消毒剂均可使禽流感病毒变性D误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒2.下列说法中错误的是()合金比纯金属具有较好的性能，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同N
2、a久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法ABCD3.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()AAgCl、NaHCO3BNa2SO3、BaCO3CNa2CO3、CuSO4DNaHCO3、Al(OH)34.下列说法不正确的是()A等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于52B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于
3、1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，压强之比等于52D温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAB标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NAC通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3NAD由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个6.一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c
4、3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是()AX、Y的转化率相等B在恒温恒压条件下，达到平衡后充入Y气体，则平衡正向移动C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0.04mol/Lc10.14mol/L7.LiAlH4是重要的储氢材料。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：2LiAlH42LiH2Al3H2，LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列说法正确的是()A若反应中生成3.36L氢气，则有2.7g铝生成B生成等质量的氢气，反应转移电子数之比为43C氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH
5、H2O=LiOHH2DLiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物8.下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子组AFe2(SO4)3溶液中K、AlO与Al反应能放出H2的溶液中Fe2、Na、NO、SOC水电离产生的c(H)1012mol/L的溶液ClO、CO向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO9.下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOCCa(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca22HCO
6、2OH=CaCO3CO2H2OD硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe2H2O22H=Fe32H2O10.A离子半径的大小顺序：efghB与x形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应11.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是()A稀醋酸与0.1molL1NaOH反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1B密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6kJmol1C已知1mol氢气完
7、全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1，则可知C的燃烧热H110.5kJmol112.某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A在FeOFeyCrxO3中3x=yB反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmolC处理废水中Cr2O72的物质的量为molD消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
8、n（2x）mol13.中国首个空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是()A图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应BB区的OH通过隔膜向a电极移动，A区pH增大Cc是正极，电极上的电极反应为2H2e=H2D当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L14.一定条件下存在反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0。向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O(g)，向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器
9、中温度、反应物的起始量如下表，甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如下图。容器甲乙丙容积0.0.5LV温度T1T2T1起始量2molC、1molH2O(g)1molCO、1molH24molC、2molH2O(g)V0.5LB甲容器中，反应在前15min内的平均反应速率v(H2)0.15molL1min1C当温度为T1时，反应的平衡常数K2.25D乙容器中，若平衡时n(H2O)0.3mol，则T1T215.硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是()A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B硫酸铜在1100分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的
10、混合气体CY可以是葡萄糖溶液D将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体二、未分类（共1题）1.下列实验现象预测正确的是()B实验：酸性高锰酸钾溶液出现气泡，但颜色无变化C实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应三、实验,探究题（共1题）1.草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如右图所示（1）上图实验装置中仪器甲的名称为_。（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：_。实验：探究草酸的不稳定性甲组同学查
11、阅资料得知：草酸晶体（H2C2O42H2O）100开始失水,150左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。（3）仪器装置连接顺序为：C_F_DAF。（4）若实验结束后测得A管质量减轻2.4g，则需分解草酸晶体的质量为_g。（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_的洗气
12、装置。（填写字母编号）。A饱和碳酸氢钠溶液B氢氧化钠溶液C碳酸钠溶液D水四、综合题（共3题）1.碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；.向洗液中加入Na2SO3溶液；.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。(1)写出除硫酸钙所涉及的两个化学方程式是。(2)在步骤中：被除掉的水垢除铁锈外，还有_。（填化学式）清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。(3)步骤中，加入Na2SO3的目的是_。(4)步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。完成并配平其反应的离子方程式：FeNO=N2_下面检测钝化效果的方法合理的是_。（双选）a在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c在炉面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间2.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离
