《【部编】广东省广州市113中学2021-2021学年高三上学期化学11月月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】广东省广州市113中学2021-2021学年高三上学期化学11月月考试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 广东省广州市113中学2021-2021学年高三上学期化学11月月考试卷一、单选题1. (2019高三上广州月考)下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）A . 氮肥均含有NH4+B . 雷电作用固氮中氮元素被氧化C . 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D . 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱2. (2019高三上广州期末)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3,3庚烷（ ）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（） A . 与甲苯（C7H8）互为同分异构体B . 1mol该化合物完全燃烧时消耗10molO2C . 所有碳原子均处同一平面D . 一氯代物共有3
2、种（不含立体异构）3. (2019高三上广州期末)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NAB . 11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NAC . 3 molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD . 1L0.1molL1的Na2S溶液中HS和S2离子数之和为0.1NA4. (2019高三上广州期末)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 用
3、MgCl2溶液制备无水MgCl2固体 蒸发 MgCl2受热不分解 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D5. (2019高三上广州期末)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（）A . W的氧化物对应水化物均为强酸B . 简单离子半径：WXYC . 简单氢化物沸点：ZWD . Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性6. (2019高三上广州月考)一种钌（Ru）
4、基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为： RuII RuII *(激发态) RuII * RuIII+e- I3-+ 2e-3I- RuIII+3I-RuII+ I3- 下列关于该电池叙述错误的是 ( ) A . 电池中镀Pt导电玻璃为正极B . 电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C . 电池工作时，电解质中I和I3浓度不会减少D . 电池工作时，是将太阳能转化为电能7. (2019高三上广州月考)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . Ksp(MnCO3)的数量级为1011B
5、 . MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2)不变C . 向浓度均为0.01molL1的Mg2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀D . a点表示的溶液中，c(Ca2)c(CO32)二、实验题8. (2019高三上广州月考)实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=511kJmol1 可能用到的有关数据如下： 物质 Sn SnCl4 CuCl2 熔点/ 232 -33 620 沸点/ 2260 114
6、993制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题： （1）a管的作用是_。（2）A中反应的离子方程式是_。（3）D的作用是_。（4）E中冷却水的作用是_。（5）尾气处理时，可选用的装置是_（填序号）。 （6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2 ， 但不影响F中产品的纯度，原因是_。（7）SnCl4粗品中含有Cl2 ， 精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有_（填序号）。A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 接收器D . 冷凝管E . 吸滤瓶三、工业流程9. (2019
7、高三上广州期末)氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52的形式存在。 回答下列问题： （1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为_，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_。（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 时锌浸出率最高的原因为_。 （3）“氧化除杂”中，AsCl52转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_。（4）“滤渣3”的主要成分为_。（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_。阳极区放出一种无色
8、无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_（写化学式）。电解后的电解液经补充_（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。四、综合题10. (2019高三上广州月考)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为_。（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H=-163kJ/mol，1molN2(g)，1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ，498kJ的能量，则1molN2
9、O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_kJ。（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100c（N2O）/molL-1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.010 在020min时段，反应速率v（N2O）为_molL-1min-1。若N2O起始浓度c0为0.150 molL-1 ， 则反应至30min时N2O的转化率=_。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v（c0=0.
10、150molL-1）_v（c0=0.001molL-1）（填“”、“=”或“”）。不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1_T2（填“”、“=”或“”）。当温度为T1、起始压强为p0 ， 反应至t1min时，体系压强p=_（用p0表示）。 （4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步 I2(g) 2I(g) （快反应） 第二步 I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g) （慢反应） 第三步 IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应） 实验表明，含碘时N2O分解速
11、率方程v=kc（N2O）c（I2）0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是_（填标号）。 A . N2O分解反应中，k(含碘)k(无碘)B . 第一步对总反应速率起决定作用C . 第二步活化能比第三步大D . I2浓度与N2O分解速率无关11. (2019高三上广州期末)FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）向FeSe中嵌入吡啶（ ）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为_；该分子内存在_（填标号）。 A键 B.键 C.配位键 D.氢键 （3）将金属锂直
12、接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。NH2的空间构型为_。液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是_。金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH3=X+e(NH3)n。X的化学式为_。（4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有_个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 该晶体的密度为_gcm3（列出计算式）。 12. (2019高三上广州期末)温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。 回答下列问题： （1）由A到B的反应类型为_。（2）由C到D反应所需试剂为_。（3）E中官能团的名称是_。（4）F合成G的反应方程式为_。（5）H的分子式为_。（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）_。（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备 和 的合成路线 _（无机试剂任选）。
