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1、 广西钦州市钦州港区2021年春季学期期末考试高二年级化学试卷及答案一、多项选择（共2题）1.硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物如作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是A这是一种新型无机非金属材料B此化合物可能发生加成反应C原电池的负极反应将是单体转化为t的过程D当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g2.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容
2、易腐蚀B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀二、选择题（共10题）1.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是A2Fe-4e-=2Fe2+B2Fe2+4e-=2FeC2H2O+O2+4e-=4OH-DFe3+e-=Fe2+2.用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3molLNaCl的溶液和300mL0.2molL的AgNO3溶液，当产生056L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶
3、液的总体积为500ml。)A1.4B5.6C7D12.63.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H）从1106molL1变为1103molL1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）A27mgB54mgC108mgD216mg4.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()ANa2CO3：CO32H2O2OHCO2BNH4NO3：NH4H2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDKF：FH2O=HFOH5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度
4、。有关的叙述正确的是AH2的电离方程式为：H22H2O2H3O2B在该酸式盐溶液中c（Na）c（2）c（H）c（OH）c（H）CH的水解方程式为HH2OH3O2D在该酸式盐溶液中c（Na）c（H）c（OH）c（H）6.下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）NaAlO2FeCl3明矾绿矾KNO3H2SHCl蛋白质Na2SO3CaCl2ABCD7.下列说法不正确的是ABaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多BpH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH7C苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5
5、O)63(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO428.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A溶解度.Ksp均不变B溶解度.Ksp均变大C结晶过程停止，溶解过程加快D结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡9.下列说法不正确的是A配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连CpH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D0.1molL弱酸HA溶液与0.0
6、5molLNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A)+2c(OH)10.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是A铜水龙头B铁水龙头C塑料水龙头D陶瓷水龙头三、实验,探究题（共1题）1.I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十
7、分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2molL1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体铝条与2molL1的盐酸反应(E)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器：试管酒精灯胶头滴管试管夹镊子小刀玻璃片砂纸烧杯等。药品：钠、镁带、铝条、2molL1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）（用A-E表示）写出的离子方程式。(4)实验结论：。II.四、填空题（共9题）1.随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可
8、行的测定方法，具体步骤为：将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。(1)步骤中A仪器最好用_。(填仪器名称)(2)步骤中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好_，理由是_。(3)能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_。理由是_。(4)能否用水代替苯_，理由是_。(5)已知NaCl晶体结构如图327所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=_。图3272.1986年，瑞士两位科学家发现
9、一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式_。（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、和），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比_。3.氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该
10、晶胞中含有金属原子的数目为_。（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。4.现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。同时在图中将过
11、渡元素涂黑。用电子式表示B与C形成化合物的过程_。图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为_（用离子符号和“”、“=”或“”表示）。元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_（填序号）。比较两种单质的颜色比较氢化物的稳定性比较原子半径大小比较最高价氧化物对应水化物的酸性A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为_。5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。()在化学
12、实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。（1）写出与分子互为等电子体的微粒（填1种）。（2）水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变（3）7.(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。8.（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处所代表的是(用化学式表示)。（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对
