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1、 广西钦州市钦州港区2021年高一年级上学期12月份考试 化学试题及答案一、选择题（共20题）1.一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol2.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCl常温遇水BAlCl3NaAlO2CNONO2HNO3加入铜粉
2、DCl2NaClOHClO加浓盐酸3.一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5molL-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO24.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2ABCD5.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氢氧化钠溶液C若甲为Fe，则丁可能是浓盐酸D若甲为AgNO3溶液，则丁可能是
3、氨水6.两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是AZn、FeBZn、AgCAl、CuDMg、Al7.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dgmL-1，该溶液的溶质质量分数为（）A.%B.%C.%D.%8.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Cl）与c（SO42）之比为（）A11B23C32D219.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-加入Al能放出H2的
4、溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、NH4+含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3-、SCN在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na、Cl、H由水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3ABCD10.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（）A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量11.某同学将某种金属分别与等
5、体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是()A金属是镁，甲溶液为0.2mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L盐酸B金属是铁，甲溶液为pH1的醋酸溶液，乙溶液为pH1的盐酸C金属是铝，甲溶液为0.1mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液D金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1mol/L盐酸12.向lmL0.5molL1AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入lmL3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强BNaF溶液碱性较强，Al3
6、+完全反应生成AlO2，而AlO2不能与氨水反应生成Al(OH)3C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应DAl3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+13.将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1molL1的NaOH溶液或60mL3molL1的NaOH溶液中，均能得到156gAl(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A1molL1B05molL1C06molL1D04molL114.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：HH
7、2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的C原混合溶液中的与的物质的量之比为12DM点时，溶液中沉淀的质量为3.9g15.一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol16.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成
8、的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为A0.2mol/LB0.25mol/LC0.45mol/LD0.225mol/L17.200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变D溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保
9、持不变18.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClABCD19.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
10、ANa2CO3BNa2O2，Na2CO3CNaOH，Na2CO3DNa2O2，NaOH，Na2CO320.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）B最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)c(OH-)C最终得到7.8g的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl)1.6mol/L二、综合题（共6题）1.甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品
11、红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为_，H为_。（2）A的电子式为_。（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_。（4）写出BCD的化学方程式：_；写出EGF的离子方程式：_。2.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4、Fe2、Fe3+、CO23、SO23、SO24、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_。（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为_。（3）写出有关反应的离子方程式：中生成A_。_。（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_，可能含有的离
12、子是_。3.已知有以下物质相互转化。试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）写出用KSCN鉴别G现象_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。4.图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：（1）ZL反应的名称是。（2）K的电子式为。（3）写出BF的离子方程式。（4）写出K与CO2反应的化学方程式。（5）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式。
