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1、 湖北省荆州市沙市区2021年高一化学上学期第七次双周考试题及答案一、选择题（共20题）1.下列有关金属的说法正确的是()A生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加B铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C金属一般都具有导电性、导热性、延展性D黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物2.下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是()A图：清晨，日光下的树林B图：长江三角洲的形成C图：用激光笔照射氢氧化铁胶体D图：钠的焰色反应实验3.在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料（）A纯碱B石灰石C石英D黏土4.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）ASO32SO2BHClCl2CNaNa
2、DSO2S5.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A.已知可将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAB7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NAC2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NAD11.2LN2和O2的混合气体中，所含的原子数为NA6.将一定量的CO2分别通入：BaCl2溶液浓Na2SiO3溶液Ca(OH)2溶液饱和Na2CO3溶液NaAlO2溶液。最终溶液中一定有白色沉淀析出的有（）A2种B3种C4种D5种7.下列离子方程式正确的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCOCa2OH=Ca
3、CO3H2OBAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OCFeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO8.下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100mL1.将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnOD确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊9.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B
4、加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解10.在能溶解Al2O3的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是()AK+、NH4+、Cl、NOBK+、Na+、SO、ClCH+、Fe2+、Cl、NODK+、Ba2+、CO32、Cl11.下列物质性质与用途对应关系正确的是()选项性质用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅12.右
5、图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液13.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是()AFe3BAl2O3CHCO3一DCO214.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A甲=丙乙B丙乙甲C甲=乙=丙D乙甲=丙15.二氧化氯(ClO2)是一种
6、黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()ANaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂)14BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强16.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()AcBnp2
7、Cnm0.017VcDpm17.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1B甲反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C丙充分反应，能产生0.05molO2，转移电子0.2molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则w2w3w118.某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3、SO、Fe2、Cl等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结
8、论不正确的是()A试样中肯定有NH、SO和Fe2B试样中一定没有Al3C若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有ClD该盐工业上可以用作净水剂19.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()AbmolB(ab)molC(ab)molD(ab)mol20.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(
9、粉末样品)/g0.1.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.2.486.08下列实验结论不正确的是()A实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2B实验反应后剩余固体全部是CuC实验的滤液中c(Fe2)1.D原粉末样品中m(Fe)m(Cu)87二、填空题（共1题）1.实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取20mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。取25mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是溶液，乙是溶液；
10、（均填化学式）（2）甲溶液的物质的量浓度为mol/L，乙溶液的物质的量浓度为mol/L。三、实验,探究题（共3题）1.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热KMnO4和浓盐酸混合次氯酸钠和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合KClO3和浓盐酸混合ABCD全部可以（2）装置B的现象是_。装置D和E出现的不同现象说明的问题是_。写出装置G中发生反应的离子方程式：_。（3）乙同学认为甲同学的实验有
11、缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放_。2.某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_。实验中加热至恒重的目的是_。若实验前所称样品的质量为mg，加热至恒重时固体质量为ag，则样品中纯碱的质量分数为_。（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需分别称量_装置反应前、后质量(填装置字母代号)。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_。（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的物质
